化学平衡常用三种假设讲义及习题有答案.doc

化学平衡常用三种假设一、 极端假设:可逆反应可以看成是处于完全反应和完全不完全的中间状态，那么在解题时，可以利用完全反应和完全不完全这两个极端点，求出可逆反应达到某一平衡状态时的物质的量。例1、在一定的条件下，将1mol的CO和1molH2O气体通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2 ，达到平衡后，生成0.6molCO2，再加入1mol水蒸气，达平衡时CO2的物质的量为（ ）A 等于0.6mol B 等于1mol C 大于0.6mol 小于1mol D 大于 1mol (分析）增大反应物的浓度，平衡正向移动，故CO2的物质的量大于0.6mol，但是只有1mol的CO，按着极限思想完全转化也只能生成1mol CO2,故选C。练习1、在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g）的反应。其中A、B、C起始时分别为1mol、3mol、2mol，容器为10升，则反应平衡时各物质的浓度可能是：A、c(A)=0.2mol/L c(B)=0.6mol/L B、c(B)=0.5mol/LC、c(A)=0.2mol/L c(C)=0.4mol/L D、c(C)=0.4mol/L二、 过程假设：在解题时，有时会碰到这样的问题：把一种状态与另一种状态平衡时的情况（如转化率，物质的浓度及含量）进行比较。许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。例1某温度下，向一体积固定的密闭容器中充入1气体，反应2达平衡时，测得的转化率为，混合气体的总压强为，维持温度、体积不变，向该容器中继续充入1 气体，再次达平衡时，测得容器中的转化率为，容器内气体总压强为，则容器中转化率为与的关系为_（填、或）。与2的关系为_（填、或）分析：化学平衡的建立与途径无关，只与起始物的量（若为不同种类的物质时其量相当即可）及反应条件有关。因此在温度不变，起始量相当的条件下，某种途径建立的化学平衡状态与同条件下通过另外途径建立的化学平衡状态完全相同，进而可将这个平衡状态与其它途径时该可逆反应建立的平衡状态进行分析、比较，得出某些结论。据题意我们可认为A中体积不变时充入1达到平衡时，的转化率为。再向中充入1达平衡与中（体积不变）起始充入2等效，达到平衡时，的转化率为。用等效假设法可知与A等效，达到平衡时，的转化率相同。此时我们假设把体积缩小一半即变为B，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，。同理可推得2。例2（1996年测试题）一真空密闭容器中盛有1，加热到200时发生反应：（）（）（）反应达到平衡时，所占体积百分数为，若在同一温度和同一容器中最初投入的量2，反应达到平衡时，所占体积百分数为，则和的正确关系是（）。 无法比较例3可逆反应（）（）2（）在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1和1，在某温度下达平衡时，的体积分数为，若向容器中充入1，在同样温度下，达到平衡时，的体积分数为，则和的正确关系是（）。 无法确定1、在相同条件下（温度为500K）同体积的甲、乙两容器中，甲容器中充入1gSO2和lgO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。到达平衡时甲、乙容器中SO2的转化率分别为a%、b%，则a、b的大小关系为 _。2、向一固定体积的密闭容器中通入amol的NO2气体，在一定条件下发生反应：2NO2（g） N2O4（g）。达到平衡后若再通入amolNO2气体，再次达平衡时，NO2的转化率比第一次达平衡时的转化率_（填“大”或“小”）。若开始通入的为bmolN2O4气体，在密闭容器发生反应：N2O4（g） 2NO2（g）。达到平衡时再通入bmol的N2O4气体，再次达平衡时N2O4的转化率比第一次达平衡时的转化率_（填“大”或“小”）规律一、容积固定温度一定时，可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g) 平衡时，再加入A，当(1)a=b+c时,A的转化率不变. (2) ab+c时A的转化率增大. (3)ac+d时,A、B的转化率都增大. (3)a+by B.x甲 B平衡后SO2的浓度：乙甲CSO2转化率：乙甲10某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是A刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小11、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N23H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（ ）A、15mol 25% B、20mol 50% C、20mol 75% D、40mol 80%12在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2molL1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是：A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的化学平衡常用三种假设习题-213在一密闭容器中进行2SO2+O2 2SO3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是ASO2 0.4mol/L BSO2 0.25mol/L CSO2 SO3均为0.15mol/L DSO3 0.4mol/L 14在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：A平衡向正反应方向移动了； B物质A的转化率减少了；C物质B的质量分数增加了； Dab；15在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（气）+B（气）xC（气），到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为：A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定12.(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A.67% B.50% C.25% D.5%13.(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断7、在一个加定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(气) + Br2(气) 2HBr(气) 已知加入1摩H2和2摩Br2时，达到平衡后生成a摩HBr（见下表“已知”项）。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白： 编号起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)8、在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡时生成amolNH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：已知编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的物质 的量（mol）N2H2NH3140a1.56010.5amn（n4m）高考化学分类解析化学平衡(一)选择题1.(2003年春，12)反应：A(气)3B(气)2C(气)Q达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2.(2002年河南，11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z3.(2002年新课程理综，10)对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动4.(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(g)I2(g)2HI(g) B.3H2(g)N2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)O2(g)2SO3(g) D.C(s)CO2(g)2CO(g)5.(2001年广东，13)反应：L(s)aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.abD.ab6.(2000年全国，13)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了 D.ab7.(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B28.(2000年上海，19)对于反应2SO2O2 2SO3，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍9.(1999年全国，19)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nXnY=nZ,则Y的转化率为A.100B.100C.100D.10010.(1999年上海，19)可逆反应：3A(g)3B(?)C(?)Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体11.(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数比为13212.(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为A.67% B.50% C.25% D.5%13.(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断14.(1998年全国，23)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)5Q(g)=4X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是A.2B.3C.4D.515.(1998年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A.温度130、压强3.03105PaB.温度25、压强1.01105 PaC.温度130、压强5.05104 PaD.温度0、压强5.05104 Pa16.(1997年全国，19)反应2X(g)Y(g)2Z(g)Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p217.(1996年全国，26)在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%18.(1995年上海，22)反应2A(g)2B(g)E(g)Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温19.(1994年全国，27)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V LA. B. C. D.(二)笔答题20.(2002年河南，20)将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2O22COO22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。(填它们的分子式)(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平=_ 。(用含a、b的代数式表示)21.(1997年上海，30)牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其