酸碱中和滴定教学设计.doc

教学目标1、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法和常见误差分析。2过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数据的处理误差分析。教学过程一、实验目的：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。二、实验原理：H+ + OH- = H2O在滴定达到终点时n (H+) =n (OH-)，如果是一元酸和一元碱反应则有 ：n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱三、实验内容:现在我们用0.10mol/L的标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液C(HCl)=C(NaOH)V(NaOH)V(HCl)四：实验步骤( 一)复习回顾仪器的构造和使用方法：（学生回答，教师补充）1、滴定管构造类型 : 酸式滴定管 碱式滴定管刻度 : A、 “0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01 标记: 容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法 检查：活塞、是否漏水 洗涤：蒸馏水洗、润洗。 装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。 读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到0.01mL。( 二) 中和滴定1、仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂：标准液0.10mol/L氢氧化钠的溶液、待测的盐酸溶液、酚酞3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏洗涤润洗注液调液读数查漏：检查滴定管是否漏液洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶（2-3次）润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗（2-3次）注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡调液：调节液面至零或零刻度以下在锥形瓶待测液中滴加2-3滴酚酞。（2）滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不变色。读取滴定管刻度并记录。注意：读数时视线与凹液面水平相切，为保证测定的准确性，上述滴定重复2-3次。五、 数据记录与处理已知c(NaOH)=0.10mol/L,V(HCl)=10.00mL起始读数终止读数V(NaOH)/mL数据处理：V(NaOH)平均= c(HCl)=六、常见误差分析：误差原因结果1）仪器的洗涤与润洗盛氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗盛盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后，瓶内留有少量蒸馏水2）滴定时溅漏液体滴定时将氢氧化钠溶液溅出锥形瓶外用滴定管量取盐酸溶液放入锥形瓶时，溅到锥形瓶外3）尖嘴气泡处理不当装氢氧化钠的滴定管在滴定前尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失装氢氧化钠的滴定管在滴定前尖嘴部位无气泡，因操作不当，滴定后出现气泡滴定至终点时，尖嘴端有一滴氢氧化钠溶液未滴入锥形瓶中4）观察读数的