第二节课题3铁的重要化合物.doc

课题3：铁及其重要化合物【学习目标】1了解铁的重要化合物的性质。2了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+与Fe3+的相互转化。3通过对铁及其化合物之间转化关系的建构，体会学习元素化合物知识的一般方法。4了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备。【学习过程】活动一：构建铁的重要化合物之间的相互关系阅读教材“铁的重要化合物”相关内容，找出铁的重要化合物之间的关系，用关系图加以描述，并参与班级讨论。Fe3O4FeO Fe Fe2O3Fe2 Fe3Fe(OH)2 Fe(OH)3活动二： 探究两种铁的氧化物中铁元素的价态 1实验探究Fe2O3中铁元素的化合价。实验用品：Fe2O3、盐酸溶液、NaOH溶液、KSCN溶液，烧杯、试管。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）方案一方案二2设计一个简单的实验方案，探究FeO中铁元素的化合价。活动三：实验探究Fe2+、Fe3+的相互转化实验用品：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。设计Fe2+与Fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。转化类型实验方案实验现象解释（用离子方程式表示）1Fe2+Fe3+2Fe3+Fe2+活动四：探究铁的氢氧化物的制备实验用品：Fe2O3、FeO、蒸馏水、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、烧杯。设计实验方案，进行实验并记录现象。实验方案实验现象解释（用化学方程式表示）1Fe(OH)3的制备2Fe(OH)2的制备【总结归纳】1、构建铁的重要化合物之间的相互关系Fe3O4FeO Fe Fe2O3Fe2 Fe3Fe(OH)2 Fe(OH)3写出上述转化关系的化学方程式【课堂反馈】1、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液2、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B滴加KSCN溶液C加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色DNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色3、向下列盐溶液中加入过量NaOH溶液，振荡，最终能得到其对应的氢氧化物沉淀的是AMgSO4 BAlCl3 CFeSO4 DFe(NO3)34、实验室中为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A. 镁粉 B. 锌粉C. 铁粉D. 铜片5、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH- D苹果汁含有Na+6、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 AFeO粉尘 BFe2O3 粉尘 CFe粉尘 D碳粉7、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是： AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO 8、下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是： ACuCl2 BFeCl3 CHCl DAlCl39、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。10、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一： (1)Fe(OH)2制备实验的改进，实验室制备Fe(OH)2，因其易被空气氧化，很难观察到明显的Fe(OH)2的白色沉淀。现将实验（如右图所示）改进如下：先将NaOH溶液加热煮沸，目的是_ _。长滴管伸入FeSO4溶液液面以下滴加NaOH，其优点是_ _ _。在FeSO4溶液上方加一层苯的目的是_ _。将反应后的悬浊液倒在滤纸上，看到的现象是_ _。写出其变化的化学方程式 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。11、砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是 .(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3molL-1的盐酸、0.1molL-1的KSCN溶液，0.1molL-1的FeCl3溶液、0.01molL-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论) 。12、在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。13、铁在地壳中的金属含量居于第 位，主要以 形式存在。铁的常见三种氧化物：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁颜色状态俗名与强酸反应离子方程式9、 KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉10、方法一、（1）除去溶液中的氧气类（2）防止滴加过程中带入氧气 （3）液封方法二（1）稀H2SO4铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. （4）试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入11、 (1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.(2)砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3molL-1的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶