高一化学期末考试试卷dai.doc

高一化学期末考试试卷2015年1月说明1本试卷分为第I卷（模块考试）和第II卷（综合能力考试）两部分，共8页。2本试卷满分为150分，其中第I卷100分，第II卷50分，考试时间为100分钟。3将选择题每小题选出答案后，填写在第1页答题表相应位置内。可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Ca40、S32、Cl35.5、Fe56、I127第I卷 必修：化学1 模块考试选择题答题表题号123456789101112答案题号1314151617181920212223得分答案一、选择题（本题包括23小题，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1能够鉴别溶液和胶体的方法是 A过滤 B观察颜色、状态 C利用丁达尔效应 D闻气味2一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A酒精剧毒品 B浓硫酸腐蚀品 C汽油三级放射性物品 D浓硝酸易爆品3下列气体中，有颜色的是 AN2 BO2 CCl2 DCO24合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A钢 B青铜 C黄铜 D水银 5为确定Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验操作及判断正确的是A比较二者溶解的程度B观察加热时能否放出气体C观察加盐酸时能否放出气体D将固体溶于水后滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色6下列物质中，能导电且为电解质的是 A熔融态KNO3 B固体NaCl CCu D液态H2SO4 7硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品中，用到硅单质的是 A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维8物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO39下列物质中，常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是 ACu BAl2O3 CSiO2 DCa(OH)2 10以下实验装置不能用于分离物质的是 A B C D11从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ANH3 BNO CNO2 DHNO312在无色溶液中能大量共存的一组离子是AHCO、Cl-、Na+、H+ BAl3+、K+、OH-、SOCFe3+、Cl-、SO、K+ DK+、Al3+、SO、NO13下列关于CO2和SO2的说法中，不正确的是A都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应B由于所含碳、硫元素都是+4价，故它们均有还原性C它们的水溶液均能导电，但它们都不是电解质DSO2具有漂白性，而CO2无漂白性14下列气体中，不能用浓H2SO4干燥的是 ACl2 BNH3 CH2 DCO215根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常在酸性条件下用Na2SO3和NaClO3反应制得ClO2，则反应后Na2SO3转化为ANa2SO4 BSO2 CS DNa2S16等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 ACl2 BHCl CNH3 DH2SO417下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是A用二氧化硫熏蒸银耳 B用苏打中和发酵面团中的酸 C用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢 D用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多 18为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的 AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CAgNO3溶液 DNaOH溶液19把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A稀硫酸 BCuSO4溶液 CFe(NO3)3溶液 DAgNO3溶液20市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物据此可推测有效成分可能是 ACl2 BNaClO CKMnO4 DSO221下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H+ + CO CO2+ H2OB铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ 3H2+ 2Fe3+C氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + OH AlO + H2O D金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H222吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂23设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A500 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液中 Cl 离子总数为 0.2 NABNA 个 H2O 分子的质量与 H2O 的摩尔质量在数值上相等C常温常压下，0.05 NA 个 CO2 分子所占的体积为 1.12 L D标准状况时，22.4 L CH4 和CO2 的混合气体所含分子数为 NA二、非选择题(本大题共6小题，共54分)24（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ， 具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用 法。25（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），还原剂是 。若消耗了1.5 mol Fe，则生成 mol H2。26（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是 。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 。（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 。27（13分）研究性学习小组进行SO2性质探究实验，将SO2气体分别通入下列溶液中：（1）通入品红溶液，现象是 ，将生成的溶液加热煮沸，现象是 ，原因是_。（2）通入溴水溶液，现象是 ；化学反应方程式为 ，这说明SO2具有 。（3）通入硫化钠溶液，现象是 ，这说明SO2具有 。（4）将SO2气体通入水中，滴入紫色的石蕊试液，溶液变成 色，说明溶液呈 性，反应的化学方程式为 。28（12分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是 （填序号，下同）；若金属钠长时间在干燥的空气中放置，最后生成的物质是 。 金属表面逐渐失去金属光泽 氢氧化钠 碳酸钠（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）实验室保存FeCl2溶液时经常在盛放溶液的试剂瓶中加入适量还原铁粉，防止溶液变质。反应中铁表现的化学性质是 。该反应原理的离子方程式是 。（4）家电中的印刷电路板是在高分子材料底板上镀一层铜箔，再经过腐蚀刻制而成的。刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，将无用部分的金属铜腐蚀掉。请用离子方程式解释该反应的原理 。（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是（填序号） 。 A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无29（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示） 。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （填序号）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）2010年11月25日，广西举行卫星联网防空防灾演习，现场模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车和小轿车3车追尾的事故，柳州市人防办指挥部按照应急预案，组织全副武装的专业队在事发地点，测定风向，将大客车上的乘客 （填序号）； 顺风向高处转移 顺风向低处转移 逆风向高处转移 逆风向低处转移。消防队员将翻落的氯槽罐移至水池中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水池的原因 。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，常用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是 （填序号）。 Na2CO3 NaOH Na2O2 HClO第II卷 综合能力测试（50分）30（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性31（7分）汕头市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸钠残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O 。（1）上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）。（3）某厂废切削液中，含2% 5%的NaNO2 ，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2 转化为不引起二次污染的N2。NaCl NH4Cl H2O2 浓硫酸 32（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是 。X的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质33（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是最高价氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。由物质C制备X的氢氧化物的最佳方法是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。34（16分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸