外界条件对化学反应速率的影响.doc

第二节外界条件对化学反应速率的影响学习目标定位1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。新知预习区1根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞：能够引发 的碰撞。(2)活化分子：能够发生 的分子。(3)活化能：活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越 变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 ，反应热是 。活化去活化(4)普通分子活化能 活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的 越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内 的次数越多，化学反应速率越 。【活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快】2影响化学反应速率的主要因素是 的性质，不同化学反应具有 的反应速率。 对化学反应速率也产生影响。学习探究区探究点一浓度对化学反应速率的影响1浓度对化学反应速率的影响按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验步骤实验现象KMnO4酸性溶液 KMnO4酸性溶液 褪色时间褪色时间 较0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色间 结论H2C2O4溶液浓度 ，KMnO4酸性溶液褪色 ，反应速率也 ；反之H2C2O4溶液浓度 ，反应速率 。微观解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内 增加反应速率 ；反之，反应速率 。 归纳总结(1) 反应物浓度增大单位体积内活化分子数 单位时间内有效碰撞 反应速率 ；反之，反应物浓度减小，则与之相反。 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度【浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。】(2) 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。(3) 化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。【课堂练习】1决定化学反应速率的内因是( )温度压强催化剂浓度反应物本身的性质A BC D2对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是( )A增大C(s)的量B增大H2O(g)的浓度C增大CO(g)或H2(g)的浓度D减小H2O(g)的浓度3在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(s)反应速率加快的是( )A减少C或D的物质的量B增大D的物质的量C减少B的物质的量D增大A或B的物质的量4. 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是( )归纳自学区1影响反应速率的因素影响因素2外界条件对反应速率影响的原因条件变化微观因素变化