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文档简介
初步认识化学元素 学案【学习目标】1.通过探究，能正确理解化学元素的概念，对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。2.知道物质是由元素组成的。3.通过对物质的认识，会对元素进行分类。【学习重难点】1. 理解元素的概念；2. 体会分子、原子、元素和物质之间的关系。【学习过程】1、 导入新课1. 二氧化碳分子、水分子和过氧化氢分子中都含有 。像这样，含有一类原子的总称，叫做元素。因此，我们可以说二氧化碳、水和过氧化氢中都含有 。2. 化学元素是同一类原子的总称。思考：什么是同一类原子呢？回顾原子的结构：在原子中，质子数= = = 。 相对原子质量= + 。2、 学习探究【探究目的】什么是“同一类原子”？【猜想假设】猜想一：同一类原子是 相同的原子。 猜想二：同一类原子是 相同的原子。 猜想三：同一类原子是 相同的原子。【探究操作】分析以下文字资料和数据： 资料一：自然界中的氢原子有氢1（氕pie）、氢2（氘dao）和氢3（氚chuan）三种。它们的原子核中都有1个质子，但分别有0个中子、1个中子和2个中子。资料二：自然界中的碳原子有碳12、碳13和具有放射性的碳14三种。它们的原子核中都有6个质子，但中子数分别为6、7、8个。结合以上资料，填写下表：表二：表一：原子名称质子数核电荷数中子数核外电子数氢1（氕）0氢2（氘）1氢3（氚）2碳126碳137碳148微粒质子数核电荷数中子数核外电子数钠离子（Na+）12氖原子（Ne）2镁离子（Mg2+）12氟离子（F-）10表三：原子名称质子数核电荷数中子数核外电子数相对原子质量碳1414氧1616【探究结论】通过分析以上三个表格，我得出结论： 。1. 元素的概念：元素是原子核中 相同的同一类原子的总称。2. 元素的特点：只讲 ，不讲 。练习：二氧化碳和水（宏观和微观）3. 元素与原子的区别和联系：（小组讨论交流后再填写下表）元素原子概念化学变化中的最小微粒区分只讲 ，不讲 。既讲 ，又讲 。适用范围用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的微观组成。举例水是由 和 组成的，即水中含有 种元素。一个水分子是由 和 构成的，即一个水分子中含有 个原子。联系元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。思考：在化学变化中元素种类是否改变呢？4.元素的分类：按其化学性质可分为 、 和 。根据120号元素的原子结构示意图
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