第二节　金属的腐蚀和防护.docx

石家庄外国语教育集团“四自主四环节”课堂教学项目纸日期2018年5月班级7班授课教师朱阿娟学科化学课时1课型新授课课题选修一第三章第二节金属的腐蚀和防护项目目标1揭示金属腐蚀的严重性和危害性；2解释金属发生电化学腐蚀的原因；3. 探讨防止金属腐蚀的思路和方法； 4通过学习增强保护环境的意识，节约意识。项目设置探究金属腐蚀的本质以及防止金属腐蚀的具体方法。项目准备【资料】金属腐蚀l 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。l 金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。l 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。l 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，你有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？自主完成复习“原电池的工作原理”，请将Cu-Zn-稀硫酸的工作原理示意图画在下方，标明电子转移方向、正极、负极，写出电极反应。小组合作【科学探究】钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们在什么条件下易生锈？ 试设计实验来证明你的结论。【思考与交流一】自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？【思考与交流二】1.请根据生活常识以及图3-18总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。2.你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？举例说明。总结归纳巩固练习12000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（ ）A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；C铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；2下列现象与电化学腐蚀无关的是:( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈 D银质奖牌久置表面变暗3铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( )A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化4下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （ ）5钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈 （ ）A干燥有氧 B潮湿无氧 C制成不锈钢 D空气、食盐水6化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是 （ ）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程B.金属与氧化剂直接反应 C.无电流 D.有电流7物质在“潮湿的空气中”中发生变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不对的是（ ） A钢铁生锈与氧气、水蒸气有关 B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关 C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关 D生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关8.钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是 ( )AFe2e=Fe2+ B 2H2e=H2 C4OH4e=2H2OO2 D2H2OO24e=4OH9.实验室制备H2选择的最好方法是A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与稀硝酸反应C纯锌与浓盐酸反应 D粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应10.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极： （2）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： ，正极： 11某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g，加足量的稀盐酸使它溶解，放出氢气3.