第一节质量守恒定律.doc

化学方程式课题1 质量守恒定律（第1课时）【学习目标】1.认识探究质量守恒定律的实验； 2.理解质量守恒定律的涵义，能用质量守恒定律解释一些现象。【重、难点】理解质量守恒定律的涵义【自主学习与实验探究】请同学阅读P92-94内容。 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和比较，存在什么关系？ 活动与探究1实 验 方 案方案一方案二白磷燃烧前后质量的测定。铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。实 验 现 象白磷燃烧， ，气球 _。气球的作用： 溶液由 色变成 色，铁钉表面有 色的物质。符号表达式Fe + CuSO4 Cu + FeSO4反应后天平是否平衡实 验 结 论 (1)涵义：参加化学反应的各物质的 ，等于反应后 _的各物质的 。这个定律叫做质量守恒定律。 (2)关键词： 参加反应: 反应掉的部分(剩余的质量不能算) 化学反应: 质量守恒定律只适用于一切化学变化，但不能用来解释物理变化。 质量总和: 所有的反应物和生成物（不能漏掉物质，如气体）【合作交流】 请判断下列叙述的正误（正确的打“”；错误的打“”并说出原因） (1)100g酒精和100g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定律（ ） (2)在“硫 + 氧气 二氧化硫”的反应中，如果38g硫与32g氧气充分反应后，还有6g硫剩余，则生成的二氧化硫的质量为70g（ ） 思考：如果有气体参加或有气体生成的反应，还符合质量守恒定律吗？ (1)镁条在空气中燃烧,参加反应的物质是 和 ，其中， 的状态是气体。 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，其中，生成的二氧化碳的状态是 。 活动与探究2实 验 1实 验 2镁条燃烧前后的质量测定碳酸钠和稀盐酸反应前后的质量测定实 验 现 象天平是否平衡符号表达式Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2分 析 原 因注意: 如果有气体参加或有气体生成的反应，在计算时一定要把气体的质量计算在内，千万不能漏掉。如果有气体参加或有气体生成的反应，质量守恒定律的测定实验必须要在密闭容器中进行。一切化学反应都遵循质量守恒定律。【总结反思】1.化学反应遵守质量守恒定律的原因是（ ）A.物质的种类没有变化 B.分子的种类不会发生变化C.分子的数目不会改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变2.参加化学反应的各物质的 ，等于反应后 的各物质的 ,这个定律叫做质量守恒定律。3.质量守恒定律本质（用原子观点解释） 在化学反应中，反应前后 没有改变、 没有增减和 也不改变，所以反应前后物质的总质量不变。【巩固练习】1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量少 B.水敞口放置一段时间后质量减少C.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 D.蜡烛燃烧后质量变轻2.已知A与B反应生成C和D，现有80gA与一定量的B恰好完全反应，生成124gC和36gD，则参加反应的B的质量为 g.【课前5分钟】1.背熟和默写质量守恒定律 2.如果有气体参加或有气体生成的反应，质量守恒定律的测定实验为什么必须要在密闭容器中进行？课题1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.理解质量守恒定律的涵义，能用微观的观点解释质量守恒； 2.能用质量守恒定推导物质的元素组成、化学式和某物质的质量。【重、难点】质量守恒定律的应用【自主学习与探究】请同学阅读P95内容。 从微观的角度去解释，为什么化学反应前后，物质的总质量不变？水电解的微观分解示意图：H2O 通电 H2 + O2思考：在电解水的过程中，反应前后原子的种类 改变；原子的数目 增减，原子的质量 改变（填“有”或“没有”）。一、质量守恒定律的本质（用原子观点解释）在化学反应中，反应前后 没有改变、 没有增减和 也不改变，所以反应前后物质的总质量不变。 分析: 在化学变化的过程中，反应前后元素的种类 改变，元素的质量 改变，物质的总质量 改变，分子的种类 改变，物质的种类 改变，分子的数目 改变（填“有”或“没有”）。小结：在化学反应中，化学反应前后：物质种类改变原子种类不变两个改变六个不变原子数目不变微观分子种类改变元素种类不变原子质量不变宏观元素质量不变物质总质量不变讨论：分子数目_改变（填“一定”或“可能”）练习1.在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子数目 元素种类 物质总质量 物质的种类 原子的种类A. B. C. D.练习2.参加化学反应的各物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A.原子的种类 B.原子的数目 C.分子的种类 D.分子的数目二、质量守恒定律的应用1.反应后生成的气体的质量 = 反应前物质的总质量 - 反应后剩余物质的总质量练习1：某兴趣小组实验测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，数据如下：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_练习2：ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为（ ）A.(n-m)g B.(m+2)g C.(m-2)g D.(n+2-m)g2.推导化学反应中某物质的质量（根据化学反应前后，物质的总质量不变）练习3： 在化学反应：M+N = P+Q中，10g M和5g N完全反应，生成7g P。则同时生成Q的质量为 g练习4：在A + B = C + D中，反应物A：B = 5：2(质量比)，若完全反应后生成的C和D共21g，则消耗反应物A为 g，B为 g。 3.推导物质的元素组成（根据化学反应前后，元素种类不变）练习5：将某化合物在密闭的容器里加热完全分解生成：NH3 、H2O 、CO2 三种物质，此化合物由_元素组成。练习6：蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断蜡烛的主要成分里一定A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素【巩固练习】光合作用的实质是：二氧化碳 + 水 淀粉 + 氧气，由此可以判断出（ ）A.淀粉中一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 淀粉中可能含有氮元素C.淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D.淀粉中含有水【总结反思】你理解为什么一切的化学反