南京市2013高三化学第三次模拟.docx

南京市、盐城市2013届高三第三次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24Al27Si28P31Ca40Ni59第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.“化学品恐惧症(chemo-phobia)”是指公众由于缺乏化学知识等原因而对化学物质表现出非理性恐惧的现象。下列有关化学与化学物质的说法正确的是()A.应禁止农药和化肥的使用B.天然物质一定比合成物质安全C.应开发绿色化学工艺,减少有毒化学物质的排放D.应禁止在食品中添加任何化学合成添加剂2.下列有关化学用语正确的是()A.CO2的电子式:OCOB.中子数和质子数相等的硫原子:1632SC.四氯化碳分子的比例模型:D.1-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加甲基橙呈红色的溶液:K+、Fe2+、NO3-、Cl-B.由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液:Na+、K+、ClO-、SO32-C.0.1 molL-1NH3H2O溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-D.无色透明的溶液:K+、Na+、C6H5O-、HCO3-4.某反应由两步反应ABC构成,它的反应能量曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.稳定性:CABC.加入催化剂会改变反应的焓变D.AC反应的H=E1-E45.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A.氨气具有还原性,可用作制冷剂B.氧化铝具有很高的熔点,可用于制作坩埚C.碳酸钠溶液显碱性,可用热的碳酸钠溶液去除金属餐具表面的油污D.锌的金属活泼性比铁强,可在航海船只的船底四周镶嵌锌块以保护船体6.下列装置能达到实验目的的是()7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaNa2ONaOHNH3NONO2NaII2(aq)FeI3Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)Fe2(SO4)3(s)AgNO3Ag(NH3)2OHAgA.B.C.D.8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 3.4 g H2O2中含有的共用电子对的数目为0.1NAB.标准状况下,11.2 L Cl2通入足量NaOH溶液,转移的电子数目为NAC.常温下,46 g乙醇含CH键数目为5NAD.标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2的混合气体中含有气体分子的数目为0.5NA9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2 +Cl2 B.金属铜溶于浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu2+2NO3-+2NO+2H2OC.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+10.下列说法正确的是()A.将输气管道与弱电流直流电源正极相连以降低其腐蚀速率B.反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的Hr(Z)r(X)C.ZX2和Y2Z均含有离子键D.Z的氢化物还原性比W的弱13.下列实验操作及现象与实验结论一致的是()选项实验操作及现象实验结论A光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中,无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42-C将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡静置,下层分别呈无色和紫红色氧化性:Br2Fe3+I2D向浓度均为0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3,有黄色沉淀KSP(AgCl)B.将溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(NH4+)c(NH3H2O)C.向溶液中分别加入25 mL 0.1 molL-1盐酸后,溶液中c(NH4+):0B.该温度下,此反应的平衡常数K=6.75C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动D.该温度下,再向该容器中加入1.5 mol W,达到新平衡时,c(X)=0.75 molL-1第卷(非选择题共80分)16.(12分)下面是用拜耳法从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程:(1) 在反应中,SiO2会完全形成矿渣(化学式为3Na2O3Al2O35SiO25H2O)进入赤泥,则溶出液的溶质主要是;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为;通常要求铝土矿的A/S10时才使用拜耳法,A/S过低时不用该法的主要原因是。(2) 向反应的溶出液中加入少量晶种引发反应,析出白色沉淀,过滤后将滤液再用于溶解铝土矿,构成拜耳法循环。反应的的化学方程式为。(3) 电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为;电解时用石墨作阳极,温度维持在950970 ,阳极需定期更换的原因是。17.(15分)蓓萨罗丁是一种抗癌药物。其合成路线如下: EFC25H30O2G(1) 化合物E的含氧官能团为和(填名称)。(2) 反应中属于消去反应的是(填序号)。(3) 合成路线中,化合物G的结构简式为。(4) 写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。能与FeCl3溶液发生显色反应1 mol该物质与足量银氨溶液反应,能生成4 mol Ag核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢(5) 已知:.+RClR+HCl写出以甲苯、丙酮()和乙炔为原料,制备化合物C的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分)某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下:步骤1:准确称取0.500 0 g样品于锥形瓶中,加入足量浓硫酸并加热,不再有CO2逸出时,冷却至室温。步骤2:向锥形瓶中加入100 mL蒸馏水,再加入适量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液调节溶液近中性,过滤、洗涤,得0.155 0 g Ca3(PO4)2沉淀和滤液A。步骤3:向滤液A中加过量甲醛溶液,加指示剂,用0.500 0 molL-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL。已知:4NH4+6HCHO4H+(CH2)6N4+6H2O(1) 步骤1中,CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为。(2) 欲使滤液A中c(PO43-)4.010-6molL-1,应保持溶液中c(Ca2+)molL-1已知:KspCa3(PO4)2=2.010-33。(3) 复合肥样品中N的质量分数为。(4) 计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物质的量之比(写出计算过程)。19.(15分)用氯化铁浸出-重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数(Fe)%,实验步聚如下:步骤1:称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。步骤2:加入FeCl3溶液100 mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30 min。步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各34次,洗液全部并入滤液中。步骤4:将滤液稀释至500 mL,再移取100 mL稀释液于锥形瓶中,加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤6:重复测定两次。步骤7:数据处理。(1) 步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为,迅速塞上胶塞的原因是。(2) 步骤3中判断滤纸上滤渣已洗净的方法是。(3) 实验中需用到100 mL浓度约为0.01 molL-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有。称量K2CrO7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于(填仪器名称)中。(4) 科研人员为确定FeCl3溶液的最佳浓度,选用100 mL不同浓度的FeCl3溶液(FeCl3溶液均过量)溶解同一钛精粉试样,其余条件控制相同,得到测定结果如右图所示。则FeCl3溶液的浓度用(FeCl3)表示范围应为gL-1,浓度过低或过高时测定结果偏低的原因分别是。20.(14分)金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。已知:C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5 kJmol-1Mg(g)+12O2(g)MgO(s)H=-732.7 kJmol-1(1) 一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的H=。(2) 一种用水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)制各金属镁工艺的关键流程如下:为探究MgCl26H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl26H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为。“一段脱水”的目的是制备MgCl22H2O,温度不高于180 的原因是。若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为。该工艺中,可以循环使用的物质有。(3)Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X,X的化学式为。(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的总反应方程式为。21.(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 黄血盐K4Fe(CN)6易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。下列问题:(1) 基态Fe2+的核外电子排布式为。K4Fe(CN)6中Fe2+与CN-之间的化学键为。(2) CN-中碳原子的杂化方式为;1 mol CN-中含有键的数目为。(3) 金属钾、-铁的晶体的晶胞如右图所示,钾、-铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。(4) 黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应,生成硫酸盐和一种与CN-互为等电子体的气态化合物,反应的化学方程式为。B. 2-甲基-2-己醇的制备原理为:n-C4H9Br+Mgn-C4H9MgBr(正溴丁烷) (正丁基溴化镁)n-C4H9MgBr+CH3COCH3(2-甲基-2-己醇)可能的副反应有:RMgBr+H2ORH+Mg(OH)BrRMgBr+RBrR-R+MgBr2已知部分化合物的物理常数见下表:名称相对分子质量性状密度/gmL-1沸点/溶解性水乙醚2-甲基-2-己醇116无色液体0.812 0143微溶溶无水乙醚74无色液体0.713 834.5微溶-2-甲基-2-己醇的制备步骤如下:步骤1:正丁基溴化镁的制备按右图所示装配仪器。向三颈烧瓶内投入3.1 g镁条、15 mL无水乙醚;在恒压滴液漏斗中混合13.5 mL 正溴丁烷和15 mL无水乙醚。先向瓶内滴入约5 mL正溴丁烷-无水乙醚混合液,待反应缓和后,从冷凝管上端加入15 mL无水乙醚,开动搅拌,并滴入剩余的混合液。滴加完毕后,在热水浴上回流20 min,使镁条几乎作用完全,得正丁基溴化镁。步骤2:2-甲基-2-己醇的制备自恒压滴