20052005年高考高考模拟试卷.doc

. . . .2005年高考高考模拟试卷一选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于（ ）A、B、C、D、2、下列说法或表示方法正确的是 （ ）A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C（石墨）C（金刚石）；H=+119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=-285.8kJ/mol D、在稀溶液中：H+OH=H2O；H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、NaCl晶体结构如下图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl平均距离为a cm，该晶体密度为gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A B C D 4、X、Y元素均为主族元素，和的电子层结构相同，则下列说法中不正确的是（ ）AY元素的核电荷数等于BY的原子序数小于X的原子序数C的离子半径小于的离子半径D若X元素位于周期，则Y元素位于周期5、在120时分解进行如下四个反应：（ ）2H2S + O22H2O + 2S 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 C2H4 + 3O22H2O + 2CO2 C4H8 + 6O24H2O + 4CO2若反应在容器恒定的容器内进行，且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是:A B C除外 D只有6、只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1:2，在这类有机物中叙述正确的是（ ）A相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB相对分子质量最小的化合物分子式是C2H4OC含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍7、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 （ ）A、13C和15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N 的核外电子数与中子数相同8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ; 2FeCl3+HI=2FeCl2+2HCl+I2 ;2FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、IFe2+H2SO3NO B、 H2SO3IFe2+ NO C、Fe2+ IH2SO3 NO D、NOFe2+ H2SO3I二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。只要有错误选项，该小题就为0分。）9、NA表示阿伏加德罗常数,下列对NA说法正确的是（ ）A常温常压下，实验室里收集到的46g NO2气体中含有分子数一定小于NA ，而原子总数一定为3 NAB标准状况下,11.2L纯净水中含有的电子数为5NAC5.6克铁与足量的Cl2反应转移的电子数为3NAD标准状况下,2.24LN2中含有的电子对数目为0.3NA10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 （ ）A氯气通入水中 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O11、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ）A反应的化学方程式为：3MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍12、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如右图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 （ ） A、6种 B、7种 C、10种 D、12种13、如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O 。下列说法正确的是 （ ）A、左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 B、右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 C、负极反应式为：CH3OH+H2O6eCO2+6H+D、正极反应式为： O2+2H2O+4e4OH14、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 （ ）A、 B、C、 D、15、200C时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到200C，需再加入8g盐R（无结晶水），溶液即达饱和。若先加入2g盐R后再将盐溶液蒸发掉30g水，恢复到200C，溶液也达饱和。则200C时，盐R的溶解度是（ ） A20g B25g C30g D60g16、 R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4，若反应后R2O8n离子变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是 （ ）A、4 B、3 C、2 D、117、白藜芦醇 广泛存在于食物中，它可能具有抗 癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量为（ ） （A）1mol、1 mol （B）6 mol 、7 mol （C）3.5 mol、7 mol （D）3.5 mol、6 mol18、在下列实验中，不能达到目的的是（ ）A、用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱第部分（非选择题 共78分）三、实验题19、某学生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞座位号 （E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度（F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（D）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。（4）实验中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_-。（6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_20、Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。（2）在实验操作（），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。（3）实验操作（）所需玻璃仪器为 （填写三种）。（4）实验操作（）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。（a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须的实验数据为 和 。四、（本题包括21、22两小题）21、氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂，广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oC时分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。写出氢化铝锂分解的化学方程式：；每生成1molH2转移电子的物质的量为：。氢化铝锂易水解得三种产物，写出其与水反应的化学方程式： 。22、已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：FDFEDACB+水+Cu+X+X （1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是。（2）B的电子式为：。（3）写出反应的化学方程式：。（4）写出反应、的离子方程式_；_。五、（本题包括23、24两小题）23、有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列。（1）符合条件的A的必要条件是：_（2）符合条件的分子量最小的有机物A是（写结构简式）（3）若A与乙酸分子量相等，则A的结构简式可以是：。 （4）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为。 如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有： 24、（我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：已知： CH COOH（1）（2）RCOOR1 +R2OH RCOOR2 +R1OH (R、R1、R2表示烃基)这种材料可采用下列合成路线+CH OHFGH烃ACDBEClHPETGDIH试剂X试剂X再生试回答下列：（1）反应加入的试剂X是；（2）的反应类型是；（3）写出结构简式：BI；（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)n(E)n(H)= （用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应；反应。六、计算题 (本题包括2小题)25、（共10分）在Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中，NO3的物质的量为0.7mol。往该混合溶液中加入100mL8 molL-1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量比值为x（不考虑Cu2+、Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1）x的取值范围为： 。（2）若Al3+的物质的量为amol，则a= (用含x的式子表示)。（3）当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2，x的值为 。（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式y=f(x) 。26、目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2按1 a体积比 ，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。吸收塔合成炉石墨冷凝器一级干燥塔二级干燥塔氯气与氢气（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）已知室温下食盐的溶解度为36.5g/100g水，则该温度下饱和食盐水的溶质的质量分数为。（3）设每台电解槽平均每天消耗2.3104mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比11.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。（4）氯气与氢气以1a (a1) 通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸b t。b=t。参考答案题号123456789答案BDCCDCCBAC题号101112131415161718答案CADCACCDCCBD19、（共13分）（1）BACFDE（2分） （2）防止将标准液稀释（1分） （3）偏大 （2分） （4）滴定管玻璃球（1分）；锥形瓶中溶液的颜色变化（1分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（1分） （5）偏小 （2分） （6）偏小（2分）20、（1）a（2）AgClAgCl（3）漏斗、烧杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化剂的质量，AgNO3的质量21、2Li AlH 4 = 2Al + 2LiH + 3H2；2mol；LiAlH 4 +4H2O = LiOH +Al(OH)3 +4H222、XCBD（或写作MnO2 Cl2 H2O2 H2SO4）（2）略（3）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2 +2H2O （4）Cl2 +SO2 +2H2O = 4H+ +SO42+2ClMnO2 +4H+ + 2Cl Mn2+ +Cl2 +2H2O23、（1）氢元素质量分数与