苏教文科化学复习提纲+练习.doc

化学必修1复习提纲专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1物质的分类2四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”或“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂5离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）6离子方程式的书写：（1）写（2）拆（3）删（4）查二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔mol2、1 mol粒子的数目约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、计算公式： N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、计算公式四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态2、气体摩尔体积： 符号：Vm 计算公式：Vm=V/n 单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：溶液（小于10-9m ）、胶体（10-910-7m）、浊液（大于10-7m）2胶体的性质：丁达尔现象 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4电解质和非电解质5电离方程式（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程） NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-第二单元 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。分离NaCl和KNO3混合物二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：无水CuSO4（2）黑色固体： CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色（4）溶液：含Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色（5）沉淀：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象Cl-滴加AgNO3和稀HNO3产生白色沉淀SO42-先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2产生白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2产生白色沉淀NH4+加NaOH共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN溶液溶液变红SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后恢复红色3溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 计算公式： C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签第三单元 人类对原子结构的认识一核外电子排布规律：能写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成1几个重要的关系式质量数=质子数+中子数(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数， 2同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物通电一、氯气的生产原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2二、氯气的性质1物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水2化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：（4）氯水成分： 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯气的用途：自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I2I2的检验： 试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色第二单元 钠、镁及其化合物一金属钠的性质与应用点燃（1）与O2等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体) （2）与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 二碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3三Na2CO3与NaHCO3的性质比较专题三 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3三铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 第二单元 铁、铜及其化合物的应用一Fe2+与Fe3+的相互转化：1、Fe2+变Fe3+ 加氯水或氯气 现象：溶液从浅绿色变成黄色2、Fe3+变Fe2+ 加铁粉 现象：溶液从黄色变成浅绿色二Fe3+的检验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3第三单元 含硅矿物与信息材料一、硅单质1物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。2硅的用途：用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件3工业生产硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二、二氧化硅的结构和性质1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料。专题四 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧。涉及到的反应有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识二、SO2的性质及其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、可吸入固体颗粒物等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2具有漂白性：使品红溶液褪色。常用于实验室对SO2气体的检验。SO2具有还原性三、硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5点通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O第二单元 生产生活中的含氮化合物放电一、氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼：N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高温高压途径二：生物固氮催化剂途径三：合成氨 N2+3H2=2NH3二、氮肥的生产和使用加热1.工业上合成氨（如上）2.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨气的性质：易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。4喷泉实验：实验装置的工作原理？溶液变红色的原因？喷泉的发生应具备什么条件？三、硝酸的性质：1、物理性质：无色，具有挥发性的液体2、化学性质： （1）不稳定性HNO3见光或加热会分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）强氧化性HNO3是一种强氧化性的酸。浓 HNO3： 一般生成NO2气体。 稀HNO3： 一般生成NO气体。化学必修2复习提纲 专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的结构：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 (3)原子半径大小的变化规律第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键二、离子键和共价键的形成举例：哪些物质中含有离子键： 哪些物质中含有共价键：三、离子化合物和共价化合物举例：哪些物质是离子化合物： 哪些物质是共价化合物：第三单元从微观结构看物质的多样性一、同素异形体举例：哪些物质是同素异形体：二、同分异构体举例：哪些物质是同分异构体： 专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度一、影响化学反应速率大小的因素：反应物的性质（主要因素），反应物的浓度、反应的温度和压强、催化剂、反应物的接触面积、固体反应物的颗粒大小等二、如何提高化学反应速率？第二单元化学反应中的热量一、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.二、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：1. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量2. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量三、常见的放热反应：1. 所有燃烧反应；2. 中和反应；3. 大多数化合反应；4. 活泼金属跟水或酸反应5. 物质的缓慢氧化四、常见的吸热反应：1. 大多数分解反应2. 需要持续加热的反应3.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应化学选修复习提纲（化学与生活）第一章 关注营养平衡第一节生命的基础-蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_，又含有_，既能和_反应又能和_反应生成盐，是_化合物，其通式为_。2、一个氨基酸分子中的_和另一个氨基酸分子中的_之间缩去水分子后生成的产物叫_，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_的化合物是_。3、蛋白质的组成元素是_，相对分子质量很大，通常从_到_，是由_通过_而构成的_化合物，因此也具有_。蛋白质的基石是_。4、蛋白质的性质：_、_、_、_、_。其中_可用作蛋白质的检验，_可用作蛋白质的分离、提纯。5、盐析和变性的区别：概念特征条件用途盐析变性第四节 维生素和微量元素1、维生素是参与生物_和_所必需的一类_，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_(主要包括 、 、 、 )和_(主要包括 、_)。2、维生素C是一种 色晶体，分子式为_，是一种_，溶液显_性，其广泛存在于_和_中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C也称_，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的_，在_中或_时很溶液被氧化，在_中更容易被氧化。因此，_新鲜蔬菜比_时维生素C损失小。3、人体中微量元素含量极少，质量不到体重的_，如_、_、_等共16种，而常量元素是指含量在_以上的元素，如_、_、_等共11种。4、碘是人体必需的微量元素之一，有_之称。碘在人体内的含量仅约为_，其中一半集中在_内，其余则分布在其他组织。可多吃_、_来补充；也可吃_(含有_)，但在食用时要注意：存放时_、_、_，菜出锅时再放以防分解。5、铁在人体中的含量约为_，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即_和_，它们一起参与_的运输，缺铁可通过_来补充,之所以选用_作为铁强化食物的载体，这主要是因为_，而且具有广泛的_，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的_，其主要作用是 ， ， 。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的_或_，是按食物_来分类的。例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成_：C变成_，N变成_，S变成_，P变成_，这些最终产物是_，使体液呈_，所以称为_食物。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_，使体液呈_，所以称为_食物。而人体血液的pH总保持在弱碱性范围(_)。3、食品添加剂是指为改善食物的 、 和 ，或补充 以及 等而加入食品中的 或 的物质。4、常见的食品添加剂的分类为_、_、_、_。早期采用的防腐剂主要是_、_及_等，现在常用的防腐剂有_、_、_、_。第二节 正确使用药物1、人工合成药物主要有_、_和_等。2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_作用，其化学名是_，是第一个重要的人工合成药物，结构式为_。阿司匹林是一种_，白色晶体，_于水以。水杨酸为原料，使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为：_；可溶性阿司匹林的疗效更好，写出制备的化学反应方程式：_。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注_溶液。3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种_的优异功能，适于医治因_和_等引起的血毒症；但在使用之前要进行_，以防止过敏反应的发生。4、抗酸药作用是_，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 等，写出其中一种和盐酸的反应方程式_。第三章 探索生活材料第一节 合金1、合金是由_(或_)熔合而成的具有_的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_，熔点比比各成分金属 。2、生铁和钢是含_不同的的两种_合金，生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。3、钢一般分为_和_两大类。根据含碳量不同，前者可以分为_、_和_。含碳量高，硬度_，含碳量低，硬度_。合金钢中最常见的一种是_，其合金元素主要是_和_，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。4、_是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度_，不适于制造机器零件。硬铝是一种铝合金，其中含 、 、 、 等元素，密度小，硬度大，是制造飞机的理想材料。5、常见的铜合金有_和_第二节 金属的腐蚀与防护1、金属的腐蚀是指_与_进行_而腐蚀损耗的过程，其本质是_。一般可以分为_和_，前者指的是_，后者指的是_，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是_比_要普遍得多。2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况： 吸氧腐蚀的实质是铁在_的存在下被_氧化，这一腐蚀过程因吸收了_而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是_，正极反应是_，负极反应是_。析氢腐蚀条件是_，正极反应是_，负极反应是_。3、影响金属腐蚀的因素包括_和_两个方面。就前者而言，金属越_，就越容易_；后者包括_和_等方面。4、防止金属腐蚀的方法有_、_和_。第三节 玻璃、水泥、陶瓷三大无机非金属材料有_、_和_。它们都含有相同的成分_。第四节 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指_、_和_。2、塑料的主要成分是_，除此外还根据需要加入某些特定用途的_，比如能提高塑性的_，防止塑料老化的_等。3、热塑性指的是_，具有_结构常见的热塑性塑料有_(可用作食品的包装袋)、_。热固性指的是_，具有_结构。4、天然纤维如_、_、_、_等，而人造纤维如_、_、_、_、_、_，称为“六大纶”。5、天然橡胶的化学组成是_，结构式是_。第四章 保护环境第一节 改善大气质量1、大气是由_、_、_、_、_和_组成的混合物。2、 大气污染物根据组成成分，可以分为_、_(_和_)、_(_和_)、_、_以及_(常用作_，商品名_)。4、自然界中臭氧有90%集中在距离地面1550 km的_中，也就是通常所说的_，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分_，使地球上的生物免遭伤害。5、正常雨水偏_性，pH约为_，这是因为_ _的缘故。酸雨是指pH_的降水，主要是人为排放的_和_等酸性气体转化而成的。写出下列反应的方程式：SH2SO3 ，_ H2SO3H2SO4_。N2NO2 ， NO2HNO3_。6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取了很多措施如向煤种加入适量石灰石（写方程式）_、煤的气化（写方程式） _；加快开发和利用_、_、_等。7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：_。因为了减少汽油燃烧，减轻爆震现象，人们常向汽油中添加_，_就是最常用的抗爆剂，加有_的汽油通常称为_，它的广泛使用带来了严重的_，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是_；_。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用_等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应_，后半部分发生的反应_，_。8、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的_、_、_、_、_和_等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源_、_、黏合剂(如_)等；室内吸烟：_等。第二节 爱护水资源1、水是一种很好的溶剂，水中的污染物种类繁多：重金属污染：水中的重金属污染主要包括_、_、_、_，这些重金属污染物主要来源于_、_、_、_等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大，水中的无机汞在微生物的作用下转化为有机汞（方程式） ；植物营养物质污染：废水中经常包括含_、_的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为_。含N的物质主要是_，含P的物质主要是_和_。蛋白质在水中的分解过程是：蛋白质氨基酸氨。这种水体中植物营养物质过多继续而引起的污染，叫做水体的 。2、污水处理的方法有_，如明矾的净水（离子方程式）_；_，如用Ca(OH)2中和酸性废水（离子方程式）_；用H2SO4中和碱性废水（离子方程式）_；_，如用Na2S除去Hg2+（离子方程式）_。第三节 垃圾资源化1、处理垃圾要遵循_、_、_原则。2、我国处理垃圾的方法有_、_、_。3、所谓“白色污染”指的是_引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会_，_，_；焚烧废弃塑料产生_，对大气产生污染；制备发泡塑料时，常加入_作发泡剂；废弃塑料会危害_。高中化学会考选择题练习1班级 姓名 （答案写在题号前）1下列物质中，属于有机物的是A. CO2 B. KCl C. C2H4 D. Na2CO32. 饱和链烃的通式为 A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-63. 常温下为深红棕色液体的是 A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I24. 下列哪一种试剂加入氯化铁溶液中，溶液呈血红色 A. H2S B. KSCN C. NaOH D. AgNO35. 下列物质属于纯净物的是 A. 液氯 B. 碘酒 C. 漂白粉 D. 盐酸6. 属于氧化还原反应的是 A. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O B. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O D. NaOH + HCl = NaCl + H2O7. 下列叙述正确的是 A. H+的摩尔质量是1 g B. H+的摩尔质量是1 g/mol C. H+的摩尔质量是1 D. H+的摩尔质量是1 mol8. 属于共价化合物的是 A. KCl B. H2SO4 C. Cl2 D. Mg(NO3)29. 下列晶体属于原子晶体的是A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氧化铝 D. 二氧化硅10. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 A. B. C. D.11. 下列各组中的物质，一定互为同系物的是A. CH4 和C3H8 B. C4H6 和C5H8C. C6H6 和C2H2 D. C2H4 和C5H1012. 为了除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，应加入 A. 铁粉 B. 铝粉 C. 镁粉 D. 锌粉13下列物质中，能发生银镜反应的是 A乙醇 B乙醛 C乙酸 D乙酸乙酯14. 下列物质置于空气中，颜色会发生变化的是A. Al2O3 B. MgO C. Fe2O3 D. Fe(OH)215. 下列有机物的命名正确的是 A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基丁烷 C. 2，3-二乙基戊烷 D. 2，5-二甲基戊烷.16.用一种试剂区别MgCl2、Al2(SO4)3、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂可以是 A. 氨水 B. BaCl2溶液 C. AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液17. 下列变化，可通过消去反应实现的是 A. CH3CH2OH CH3CHO B. CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 C. CH3CH2OH CH2 CH2 D. CH3CH2OH CH3CH2Cl18. 利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成 A. 检验食盐中是否含碘元素 B. 检验自来水中是否含有Cl- C. 检验鸡蛋壳可否溶于酸 D. 检验白酒中是否含有甲醇19. 在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是 A. 由酒精制乙烯 B. 由苯制硝基苯 C. 由苯制溴苯 D. 蒸馏石油20. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. Al3+、Mg2+、OH-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C. C6H5O-、Cl-、Na+、H+ D. AlO2-、OH-、K+、Na+21. 下列叙述正确的是A. 通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂B. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物C. 40K和40Ca的中子数相等、质子数不相等D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍22. 下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是 A. 苯酚 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 乙酸甲酯23. 下列性质的比较，错误的是 A. 稳定性 HI HBr HCl HF B. 酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 C. 原子半径 O F Na Mg D. 氧化性 K+ Fe2+ Cu2+ I- Fe2+ B. I- Fe2+ Br-C. Fe2+ I- Br- D. Br- Fe2+ I-27. 下列化学反应的实验现象描述错误的是 A. 钠在氯气中燃烧生成白烟 B. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 C. 甲烷气体在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 D. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰28. 加热碳酸镁和氧化镁的混合物m g , 使之完全反应, 得到剩余物n g 。则原混合物中氧化镁的质量分数为 A. B. C. D.29. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 NH4+ + OH- = NH3+H2OB. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热 CH3COOCH2CH3+OH- CH3COO- +CH3CH2OH C. 盐酸溶液中加入碳酸镁 CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OD. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气 Fe2+ Cl2 = Fe3+ + 2Cl-30. 某有机物的分子式为C5H11Cl, 其分子结构中含有2个CH3、2个CH2、1个 。 具有这种结构的同分异构体共有 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个31. 某草药中有一种色素，它的结构简式为 ，用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是 A. 3 mol、5 mol B. 6 mol、8 mol C. 10 mol、8 mol D. 6 mol、10 mol32. 某烃与乙烷的混合气体1.344L（标准状况下）在足量的O2中完全燃烧，所得气体通入300mL 0.4mol/L NaOH溶液中完全吸收，将吸收液低温蒸干得到固体7.6g 。该烃为 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 丙烷 33“可燃冰是深藏在海底的新能源，它的储量很大，具有开发应用前景，其主要成分是甲烷。甲烷的分子式为 ACH4, BC2H4 CC2H2 DC0234下列物质属于纯净物的是A. 煤 B铁矿石 C石油 D氨气35下列元素中，非金属性最强的是A. 硅 B磷 C. 硫 D氯36下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 AA1(OH)3 BNa2C03 CNH4Cl DCH3COONa37下列物质中，只有共价键的是ANaCl BHCl CNaOH DKCl38位于元素周期表第二周期第VA族的元素是 AN B. F CMg DP39下列物质中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是A甲烷 B乙烷 C乙炔 D丙烷40下列原子结构示意图的书写正确的是A. B. C. D.41下列物质中，不属于合成材料的是 A塑料 B合成橡胶 C蚕丝 D合成纤维42环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质432003年诺贝尔物理学奖颁给三位对超导和超流理论方面进行研究并作出先驱性贡献的科学家。在低温液态的；42He和32He具有超流体特性。关于42He说法错误的是 A质子数为2 B电子数为2 C质量数为4 D.中子数为4 45下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是 A淀粉 B乙酸乙酯 C蛋白质 D油脂46下列过程中，属于物理变化的是 A给二氧化碳气体加压制干冰 B硝酸使蛋白质变性 C用脂肪和烧碱加热制肥皂 D烧开水的壶中加少量醋以除去其中的水垢47下列反应属于吸热反应的是 AMg与盐酸反应 BBa(OH)28H20与NH4C1反