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假期作业一（选修4化学反应原理）第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O 16 S32 Cl 35.5 Cu64 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）12009年12月7日18日在丹麦首都召开的哥本哈根世界气候大会，其中心议题是控制温室气体的排放，尽量延缓全球变暖效应。下列关于温室气体的说法不正确的是A二氧化碳、甲烷、氟利昂、臭氧、水汽等都是重要的温室气体B化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放、垃圾焚烧等都会向大气中排放温室气体C开发新型能源，提高现有能源的利用率，有助于控制温室气体的排放D二氧化碳可用于温室肥料，既能提高农作物的产量，又能消除温室气体，不必担心二氧化碳的大量排放2下列说法正确的是A根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多3在指定的溶液中，下列离子一定能大量共存的是 A强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B无色透明溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-C含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液： Na+ 、K+、CO32-、OH-D室温下，pH=1的溶液：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-4下列实验基本操作正确的是A用酸式滴定管量取25.10 mLNa2CO3溶液B中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准液进行滴定C测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸中央D配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解5化学反应原理模块中涉及很多常数，下列说法不正确的是A对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度B化学反应速率常数k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响C水的离子积常数Kw、电离平衡常数Ka与温度有关，不受溶液的酸碱性影响D溶度积常数Ksp与难溶电解质的性质和温度无关，只与沉淀的量有关6已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -a kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -b kJmol-1 (3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -c kJmol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的H等于A- (2b +2c -a) kJmol-1 B- (a -2b -2c) kJmol-1 C- ( b + c - a) kJmol-1 D- ( a - b - c) kJmol-1 7把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。对此实验现象的下列描述中，正确的是：铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色。A B C D 8在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)；H0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是XYA增大压强C的体积分数B使用催化剂C的平衡浓度C充入AB的转化率D降低温度.超过活化能Ea的活化分子百分数9浓度均为0.1 molL-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液 NaClO溶液A B C D 10下列说法正确的是A熔融状态下不能导电的化合物是非电解质 B明矾净水与纯碱去油污均与水解有关C保持温度不变，在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的过氧化钠，OH-浓度变大 D向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液有AgI沉淀生成，说明溶解度AgCl小于AgI11下列离子方程式正确的是 A将氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2OC用氢氧化钠溶液吸收少量的二氧化硫：2OH- + SO2 SO32- + H2OD醋酸与锌粒反应：Zn + 2H+ Zn2+ + H212在一定温度下，某容器内M、N两种物质，其物质的量随时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A该反应的化学方程式为：2 MN Bt1时，正反应速率大于逆反应速率 Ct2时，正逆反应速率相等，达到平衡Dt 3时，M、N的浓度不再发生变化，反应停止13下列说法错误的是A在判断压强一定的反应方向时，只需考虑反应焓变与熵变这两个因素B催化剂可加快化学反应速率，但对化学平衡没有影响C在封闭体系中如果仅改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向移动D工业上合成氨，要寻找以较高的反应速率获得适当的平衡转化率的反应条件14用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有KNO3-琼脂溶液的U型管）构成如下装置：以下有关该装置的叙述正确的是外电路中，电流由铜电极流向银电极 当盐桥插入后电流计的指针发生偏转负极反应为：Cu 2+2e- Cu Cu (NO3)2溶液和AgNO3溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同A BC D150.1 molL-1CH3COONa溶液中各离子浓度关系正确的是A c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B c(Na+) + c(H+) c(CH3COO-) + c(OH-) +c(CH3COOH)C c(OH-) + c(H+) c(CH3COOH) Dc(Na+) c(CH3COOH) +c(CH3COO-)16下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是直流电源甲 乙 丙a b c d e f M NA电源的N端为正极Bb极上电极反应式4OH2H2O+O2+4eCe极上在标准状况下生成0.224L气体D乙烧杯中阳极生成O2消耗OH，溶液酸性增强第卷（非选择题 共52分）17（分）下表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中。A 测定反应热的简易装置 B实验室电解饱和食盐水C溶液导电性实验 D酸碱中和滴定E 量气法测定化学反应速率 F精确测量溶液pH的酸度计18（12分）(1) 根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的pH （填“增大”“减少”或“不变”）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空： 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化： 。19（8分）在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被浸湿的KI淀粉试纸上；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示。则：（1）标出A电极的名称： 。（2）在湿润的KI淀粉试纸上D处发生的现象是 。（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时断开K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动 （填“是”或“否”），若填“是”请写出A极的电极反应式： ；若填“否”，请写出理由： 。20（分）有下列实验事实： 0.1 mol L-1 的NaA溶液呈碱性；将0.1 mol L-1 LHA溶液加水稀释100倍，pH变化小于2； HA溶液和Na2CO3溶液反应能产生CO2； 同体积同浓度的盐酸和HA溶液分别与相同的锌粒反应，盐酸反应快。（1）上述事实中能证明某酸HA为弱电解质的是 （2）为证明HA是弱酸，甲同学提出方案：用pH试纸测出0.l molL-1的HA溶液的pH，即可证明HA是弱酸。甲同学方案中，说明HA是弱电解质的理由是：测得溶液的pH 1（选填、）（3）乙同学又提出一新方案： 分别配制pHl的HA溶液和盐酸各10 mL，均加水稀释为100 mL； 分别取两种稀释液少许，同时加入相同的锌粒，观察现象即可证明HA是弱酸。乙同学方案中，说明HA是弱电解质的现象是 a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c两个试管中产生气体速率一样快。（4）若HA、HB均为弱酸，请你设计实验方案，证明二者酸性的强弱 。21（12分）在一体积为10 L的容器中，通入2mol CO和3mol H2O，在一定条件时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)；H 0。CO和H2O浓度变化如下图：（1） 04min的平均反应速率v(H2O) mol(Lmin)（2）在该条件下，此反应的平衡常数K （写表达式）（3）该反应4min达平衡时CO的转化率为 （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变CV(H2)正=V(H2O)逆 Dc(CO2)=c(CO)（5）若向原平衡体系中再充入3mol CO，欲使达到新平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入H2O mol；达到新平衡时，CO的物质的量为 mol。22（分）某同学用铅蓄电池作电源，用石墨做电极电解500 mL某浓度的CuSO4溶液，观察到A电极表面有红色固体物质生成，当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。已知铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O请按要求回答下列问题：（1）电解CuSO4溶液的反应方程式为 ，（2）当反应过程中转移的电子为0.02 mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。（3）电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 。（）若电解前后溶液的体积不变，列式计算电解后溶液的pH。20092010学年度上学期高二化学期末试题参考答案选择题(每小题3分，共48分)1.D 2.C 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.B 11.C 12.B 13.A 14.B 15.D 16.C17（每空1分，共分） D F A E18（每空2分，共12分） （1） 减小 能（2） 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) H = 138 kJmol-1 NH4+ H2ONH3H2O + H+ MgCO3+2OH-= Mg(OH)2 + CO32-19（第三问的第1空1分，其余每空2分，共7分）（1）阳极 （2）D处试纸变蓝色（3）是 O2 +2H2O + 4e 4OH （答“否”及理由不给分）20（每空2分，共分） （1） （2） （3）b（4）方案一：取同浓度的NaA、NaB溶液分别测其pH的大小，若pH前者大于后者，则证明酸性HA小于HB。 方案二：取等体积、等浓度的HA、HB溶液，分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，产生气泡较快者的酸性较强。 方案三：取相同体积、相同pH的HA、HB溶液，分别加水稀释相同的倍数后测定pH， pH变化大者酸性较强。（以上方案仅供参考，只要符合题意均可给分）21（每空2分，共12分）（1）0.03 mol(Lmin) （2） K=（3）60% （4