2012年湖南省高考仿真模拟卷(一)理综化学试题(老师).doc

2013年湖南省高考仿真模拟卷一理综化学试题7. (原创)下列说法正确的是（ ）A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色后加热恢复原色B与互为同素异形体C标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子为6.021023个D常温常压下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA【解析】A：SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，体现了SO2的还原性，加热不复原；B：与互为同位素；C：16 g O2含有氧原子6.021023个，16 g O3含有的氧原子也是6.021023个，当两者混合后，含有的氧原子还是6.021023个，与比例无关；D：常温常压下，2.24L Cl2的物质的量不是0.1 mol。【答案】C8(原创) 2，3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.1种 B.2种 C. 3种 D.4种【解析】2，3-二甲基丁烷的4个甲基是等效的，故一氯代物只有一种。【答案】B9(原创) 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应C乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷【解析】A：取代反应；B：从产物看，丙烯中甲基上的一个氢原子被氯取代，是取代反应；C：氧化反应。【答案】D10(原创) 下列叙述一定正确的是（ ）ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：OH-= H+C 0.1 molL-1 NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者D0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后溶液PHc(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)【解析】A；温度不变，Kw不变；B：pH=2的一元酸可能是强酸，也可能是弱酸，如果是强酸，两者恰好完全中和，OH-= H+，如果是弱酸，酸剩余，H+OH-；C: pH、体积均相同的醋酸和盐酸虽然电离出的H+物质的量相同，但醋酸总的物质的量大于盐酸，故消耗的NaOH多；D：混合溶液中存在CH3COOH的电离平衡和CH3COONa的水解平衡，溶液的PHc(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-)。【答案】D放电充电3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH11(改编) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2O B电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4C放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D放电时正极附近溶液的碱性减弱【解析】A：放电时负极是Zn，电极反应为3Zn-6e-+6OH- = 3Zn(OH)2；B：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时Zn发生氧化反应，作负极，K2FeO4发生还原反应，作正极；C：当3 mol Zn反应时，有2mol K2FeO4被还原，转移电子6 mol，故C正确；D：放电时正极电极反应式：2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液碱性增强。【答案】C12(原创) 能正确表示下列反应的离子方程式为A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32B将氧化亚铁和过量稀硝酸混合：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OC将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD过量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：【解析】A：通入过量CO2，应该生成HCO3-；B：稀硝酸具有强氧化性，产物中Fe2+会被氧化成Fe3+；C：HClO为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式。【答案】D13(原创) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应： A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ） A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-） C当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动【解析】A：容器容积不变，充入A，A浓度增大，平衡向正向移动，但温度不变，K值不变；B：等温等体积下，压强之比等于物质的量之比，利用“三段式法”算出达到平衡状态后容器中气体总物质的量为a+b-，故压强之比为（a+b）：（a+b-）；C：2v正（A）=v正（B），即v正（B）=v逆（B），达到平衡状态；D：充入惰性气体，虽然容器内压强增大，但容器容积不变，各组分浓度不变，平衡不移动。【答案】D26（改编）（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素Z在地壳中含量最高；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的原子序数之和21； W的一种原子的原子核中没有中子。试回答下列各题： （1）已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_（3）已知由元素W、Y和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见物质，四种物质之间存在如图所示的转化关系。B代表的物质分别是 。写出实验室制取A的化学方程式_。写出DB的离子方程式_。如果A是一种非金属单质，也存在上图所示的转化关系，则向50 mL4 molL-1的NaOH溶液中通入3.36 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质及溶质的物质的量之比为_。（4）W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。【解析】地壳中含量最高的元素为O，没有中子的原子为H，根据Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和21推出另两种元素为C、N。【答案】（每空2分，共14分）（1）NH4OH)NH3H2O（2）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O（3）NO 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NH3+ 4H2ONa2SO3 NaHSO3 n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:2（4）c(NO3)c(NH4)c(H)c(OH)27. （改编）（15分）化石燃料的大量使用会造成严重的大气污染，污染物中含有氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等。对污染物进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。c(mol/L)0.750.500.25010t(min)CO2CH3OH1.003（1）氮氧化物（NOx）造成的大气污染主要有 （写一种即可）（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H21160 kJmol1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ；H30写出该反应的化学平衡常数表达式 ；降低温度， K值 （填“增大”“减小”“不变”）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。下列说法正确的是_（填字母代号）。A第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5molL-1B010 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/(Lmin)C达到平衡时，氢气的转化率为75%D该温度下，反应的平衡常数的值为3/16甲醇燃料电池结构如右图所示。其工作时负极的电极反应式可表示为： 。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表为： ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c(Na+)+c(H+)_c(NO3-)+c(OH-)（填写“”“”或“”）。【解析】（2）利用盖斯定律将两个热化学方程式相加（3）降低温度，平衡右移，K值增大根据图像列出起始、反应和平衡时各组分的浓度，然后再分别计算由图像看出电解质溶液为酸性，负极电极反应式为3O2 + 12e+ 12H+6H2O，用电池的总反应减去负极反应式就得出正极电极反应式。（4）NH4+水解使溶液显酸性；利用电荷守恒c（NH4+）+c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(H+)NO (2分)(4)H2O分子间存在氢键(2分)(5)三角锥形 (2分) sp3 (2分)(6) (3分)38（改编）化学选修有机化学基础（15分）烃的含氧衍生物A可用于合成一种用途广泛的香料M（1）化合物A的分子式为C7H6O2，遇FeCl3溶液显紫色，能发生银镜反应。A中含有的含氧官能团名称为 ；A可能发生的反应是 （填序号）；a氧化反应 b水解反应 c加成反应 d取代反应（2）已知：在碱性条件下，两个醛分子能发生如下反应：由化合物A合成香料M的路线如下：BC发生的反应类型是 ；写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式（写出一种即可） ；a苯环上有两个取代基；b能和NaHCO3溶液反应产生气泡；cImolB能和2molNaOH溶液反应；d苯环上的一氯取代物只有两种。由D香料M的化学反应方程式为 。请设计实验证明香料M中含有碳碳双键 。【解析】（1）化合物