高一化学物质的量练习题及答案.doc

一、物质的量的单位摩尔1. 物质的量：是物理量，是一个基本物理量，是国际七个基本物理量之一。概念：表示含有一定数目粒子的 ，符号： 。单位： 2. 摩尔：概念：是物质的量的单位，是一个基本单位，是国际七个基本单位之一。简称摩符号为 。【立竿见影1】思考：下列说法是否正确： 1 mol人 1 mol苹果 1 mol氧气分子 1 mol质子 1mol氢使用物质的量及其单位要注意： 只能用来描述原子、 、 、 、 、电子、原子团等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质； 摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与千克一样；使用摩尔作单位时，应该指明粒子种类，而不能只用名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1mol H表示1mol氢原子，而不能说1mol氢。二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集体所含粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023。把1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 ，单位为 。 NA mol-1。例如：1mol O2中约含有个6.021023氧分子2mol C中约含有1.2041024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.021023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.031023个Na+和9.031023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023。【立竿见影2】请根据上述说明回答下列问题： (1)1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； (2)3.011023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_； (3)1.204 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。 (4)N个C的物质的量是_mol。 根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。设问：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.021023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空： 1、1mol H2所含氢气分子的个数： 。 2、2mol氢分子含 个氢原子。 3、1mol SO42-为 个SO42-。 4、1mol Na+含 个电子。 【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。 5mol的O2中有多少个氧气分子？1.2041024个H，合多少mol？ 答案： 1、6.021023 2、4NA3、NA4、10NA答案： Nn NA5 mol 6.021023 mol-13.011024nN / NA1.2041024 / 6.021023 mol-12 mol引入摩尔质量【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？（二）摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】（1）1molMg的质量为 ；（2）1molO2的质量为 ；（3）1molNa的质量为 ；（4）1molN2的质量为 ；（5）1molNH4+质量为 ；（6）1molSO42-质量为 。 答案：（1）24g （2）32g（3）23g（4）28g（5）18g（6）96g 2、摩尔质量：（1）摩尔质量： ；（2）符号 ；（3）表示式 ；（4）单位及表示方法 。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量(即相对原子质量或相对分子质量)（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：【练习】（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？ 3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：【练习】（1）3molFe的质量为 。（2）4gNaOH的物质的量为 。（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为 。（4）6.021022个硫酸分子的质量为 。例题：1. 71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？ 2. 24.5g KclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？ 答案：（1）32g/mol（2）98g/mol（3）mnM100 mol18g/ mol1800g（4）mn M0.1 mol17g/ mol1.7g答案：（1）168g（2）0.1mol（3）0.2mol（4）9.8g解析：n (Na+ ) 2 n (Na2SO4) 2( 71g / 142 g mol-1 ) 1moln (SO42- ) n (Na2SO4)71g / 142 gmol-1 0.5 mol 解析：n (O2) (3 / 2 )(24.5 g / 122.5gmol-1) 0.3 mol3摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？不对。因为摩尔质量的单位有gmol1或kgmol1等，只有以gmol1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。4物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：mol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kgmnN在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题重视n在m和N之间的桥梁作用与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类物质的量热身题一、判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （）2、摩尔是物质的质量单位 （）3、摩尔是物质的数量单位 （）4、1摩尔小麦含有6.02 1023个麦粒 （）5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9我们把含有约6.021023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )101mol氧含6.021023个O2 ( ) 二、计算1、 某物质中含有6.021022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、 2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。4、 9.031023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_，所含H+的物质的量为_.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_.2、1mol CO和_mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有_mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题12个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ） A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ） A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。13、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。16、某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ，该溶液中a2SO4的质量为 克。17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。三、计算题18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？练习题一、选择题 1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A. 32克O2所含的原子数目为NA B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量是物质式量的6.021023倍 C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L CO B. 6.6g CO2C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4 6. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A. 2.51019个 B. 2.51022个 C. 51019个 D. 51022个7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 该原子的摩尔质量是aNAB. Wg该原子的物质的量一定是 C. Wg该原子中含有 个该原子D. 由已知信息可得：二、填空1. 现有mg某气体，它由双原子分