高一化学第二单元化学物质及其变化.doc

（一）重要知识点回顾：1、第一章公式默写：2、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。3、书写下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。CaO溶于水得到澄清石灰水： 。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： 。（二）新知识探索：想一想初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO的四个化学方程式。1基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B=AB分解反应置换反应复分解反应以上反应类型的分类依据是什么?高温点燃思考 Fe2O33CO= 2Fe3CO2、CH42O2=CO22H2O两反应属何种基本反应类型?2、氧化还原反应看一看观察下面的化学反应方程式：H2CuO=CuH2O2MgO2=2MgOSO2=SO21、氧化还原反应基本概念及相互关系：广义含义本质含义氧化反应还原反应氧化还原反应 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物（强氧化性） （强还原性） （弱还原性） （弱氧化性） 1、氧化还原反应中得电子总数（ ）失电子总数。2、氧化还原反应的特征（判断方法）： 3、氧化还原反应的本质：4、口诀： 2、表示方法： 1、双线桥法：得ne-，被还原，发生还原反应 失ne-，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物ne-2、单线桥法：氧化剂+ 还原剂 氧化产物 + 还原产物3、氧化还原反应的规律：1、2、3、4、4、氧化性还原性的判断比较1、判断：+30+7+6+5（1）某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有 。如：KMnO4、 H2SO4、 HNO3、 FeCl3、F2等-10-2 （2）某种元素处于 价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。000+4（3）某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有 又具有 。如：C、S、Fe、SO2等。（4） 单质只具有还原性。非金属单质多数既具有 又具有 。少数只具有氧化性。2、比较：（1）通过价态：同种元素 氧化性越强；价态越低， 越强。（2）根据原子结构：原子半径大或最外层电子少，其单质易 电子，还原性强；原子半径 或最外层电子多，其单质易 电子， 性强。（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失电子能力逐渐（ ），还原性逐渐（ ）金属离子的氧化性与金属活动顺序表的顺序倒过来。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3Cu2)（4）据化学反应：氧化性：氧化剂（ ）氧化产物 还原性：还原剂（ ）还原产物（5）反应先后：几种还原剂在溶液中浓度近似时，还原性最强最先被氧化。练习1、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）（1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2（2）NH4NO3 N2O + 2H2O（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（4）Cu2(OH)2CO32CuO + CO2 + H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5） B、（3）（4）（5） C、（3）（4） D、（2）（4）（5）2、属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） CaCO32H+ Ca2+CO2H2O 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-HCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H23、下列说法中正确的是（ ）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性4、在2H2SO4(浓)+C CO2十2SO2 十2H2O的反应中，表现出氧化性的物质是( )AS BC CH2SO4(浓) DCO2 5、在下列反应中，水作还原剂的是( )A、SO3+H2O=H2SO4 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、2H2+O22H2O D、2F2+2H2O=4HF+O26、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4【记记背背】常见氧化剂和还原剂1、常见氧化剂：（1）活泼非金属单质：O2、X2（卤素单质）（2）含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等（3）金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3、Cu2、Ag2、常见还原剂：(1)金属单质，如K、Na、Mg、Al、Fe等 (2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、Br、HBr、 NH3、CO、H2、Si、C等(3)低价阳离子，如Fe2、Cu等(4)含-CHO的有机物3、既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2、S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2+等针对性练习：1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反应，HCl是_剂HCl H2 是_反应，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性2、，请具体标明得失氧的情况3、在反应中，对于Mg来说，的反应是氧化反应，那么有还原反应吗？4、用“双线桥法”表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。5、请分析下列反应中酸的作用。6、在的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 （ ）A.1：1B.