福建省华安一中长泰一中等四校2017_2018学年高二化学下学期第一次联考试题4月试题.doc

福建省华安一中、长泰一中等四校2017-2018学年高二化学下学期第一次联考试题（4月）试题考试时间：90分钟 满分：100分本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H-l C-14 O-16 Na-23 Cl 35.5 Si-28一、选择题（本题共有20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）1.以下能级符号不正确的是 （ ） A.3s B. 3f C . 3d D. 3p 2.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A石英的分子式：SiO2BNH4Cl 的电子式: C基态碳原子的价电子轨道表示式为D. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s13.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理4下列物质属于分子晶体的是（）A熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电B熔点是1070，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C熔点3550，不溶于水，不导电D熔点是97.80，质软，固态可导电，密度是0.97gcm35.下列各组元素都属于p区的是（ ）A原子序数为1，6，10的元素 BN，S，PCFe，Cr， Cl DNa，Li，Mg6. 下列各项叙述中，正确的是（ ）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素CM层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素 D.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态7.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1 ， 3s23p1和2s22p4 ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A、X2YZ3 B、XYZ2 C、X2YZ2 D、XYZ39. 下列组合不能形成配位键的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ C Cu2+、H+ DFe3+、CO10.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3SO2CO2SiO2-10744.8-571723A表中BCl3和CO2均是分子晶体B同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11.下列说法正确的是（）A1s轨道的电子云形状为圆形的面B2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D4f能级中最多可容纳14个电子12.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A图和图 B只有图（3） C图和图 D图和图13.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电了数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCW与Y通过离子键形成离子化合物DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z14.下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A BC D15. 下列有关性质的比较中，正确的是（）A硬度：白磷冰二氧化硅B金属原子化热：NaMgAlC键的极性：NHOHFHD熔点：16.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A R元素的原子最外层共有4个电子 BR的最高正价为3价 CR元素基态原子的电子排布式为1s22s2 DR元素位于元素周期表中第A族17如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的钡原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各原子所带电荷均已略去)() A8；BaTi8O12 B8；BaTiO3 C6；BaTiO3 D3；BaTi2O318.合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是 （）NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750ACu和Al BFe和Cu CAl和Na DCu和Na 19.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：=20.以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18g 冰（图甲）中含 OH 键数目为 4NAB28g 晶体硅（图乙）中含有键数目为 4NAC44g 干冰（图丙）中含有 0.25NA个晶胞结构单元D石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含键数目为 1.5NA 第卷（非选择题，共60分）二、填空题21 （12分）I、完成下列填空。（1）第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（填元素符号）（2）分子中键数目：C2H4 CH4 ；原子轨道能量：3d 4s（用“”或“”完成下列填空）（3）NN的键能为942kJmol-1，NN单键的键能为247kJmol-1，通过计算说明N2中的_键更稳定（填“”或“”）II、A、B、C代表3种元素。请填空：（1） A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子价电子的轨道表示式：_，核外电子运动状态有 种。（2）B是原子序数为35的元素，其原子中有_个电子层，有_个能级。（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，元C素基态原子的电子排布式为_，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程式:_。22（12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A水晶 B白磷 C冰醋酸 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1）含有非极性键的原子晶体是_ ,属于原子晶体的化合物是_，不含化学键的分子晶体是 _，属于分子晶体的单质是_（2)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 ，受热熔化，需克服共价键的是_（3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子， 个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_23（12分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_， B_， C_，D_（2）写出C元素在周期表的位置_，E2+价电子的轨道表示式_,B元素能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中键有_个，键有_个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。24（13分）如图是元素周期表的一部分：（1）元素原子结构示意图为 （2）元素的第一电离能大小关系为 （填化学用语，下同），原因是 。-中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （3）写出元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）元素 与 元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。A气态氢化物的挥发性和稳定性B两元素的电负性C单质分子中的键能D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长F两单质在自然界中的存在形式（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：KJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是 （填元素代号），下列离子的氧化性最弱的是_。A S2+ BR2+ CU+ DT3+25（11分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520。（1）锌离子的电子排布式是_