人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 学案 (1).doc

第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学习目标1会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。3了解盐类水解在生产生活中的利用。一影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素基础知识梳理1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：ch3coohh2co3相同浓度的na2co3、ch3coona溶液的ph大小关系为。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸或碱：外加物质对水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱加能水解的盐：互动探究思考探究25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.7105 moll1k14.3107 moll1k25.61011 moll13.0108 moll1问题思考：(1)ch3cooh、h2co3、hclo的酸性大小如何？(2)同浓度的ch3coo、hco、co、clo结合质子(h)的能力大小顺序如何？(3)同浓度的ch3coona、nahco3、na2co3、naclo溶液的ph大小顺序如何？(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？归纳总结盐类水解的影响因素内因反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大温度盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低温度抑制盐的水解浓度盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小酸碱性加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解；加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解“同离子”效应向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解即时训练10.1 moll1的k2co3溶液中，由于co的水解，使得c(co)nahco3naclnahso4。2比较盐溶液中离子浓度的大小如：na2co3溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)。3判断离子共存如：al3与alo、co、hco、s2、hs等因相互促进水解而不共存。4化肥的使用如：铵态氮肥与草木灰不得混用。5判断加热蒸发盐溶液析出固体(1)盐nacl、al2(so4)3(2)水解生成挥发性酸的盐(alcl3)氢氧化物al(oh)3氧化物(al2o3)(3)较低温度下受热分解的盐ca(hco3)2盐的分解产物(caco3)(4)还原性盐(na2so3)高价盐(na2so4)。6判断盐所对应酸的相对强弱如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，则酸ha和hb的酸性强弱为hbha。7盐溶液的配制如：配制fecl3、alcl3溶液时应加入少量盐酸，配制agno3溶液时应加入少量硝酸。8用盐作净水剂如：利用fecl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。9判断溶液中离子能否大量共存如：al3、fe3与co、hco因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中不能大量共存。10判断盐溶液中的离子种类如na3po4溶液中存在的微粒为na、po、hpo、h2po、h3po4、h、oh、h2o。即时训练1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()a氯化铝b碳酸氢钠c硫酸铁d高锰酸钾2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化镁硫酸铝次氯酸钠abcd全部3(1)fe(no3)3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在配制fe(no3)3的溶液时，常将fe(no3)3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_。4下列与盐类水解有关的是()为保存fecl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸实验室盛放na2co3溶液、na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞在nh4cl溶液中加入镁条会产生气泡长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强abcd全部5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()afeso4(fe)bsncl2(hcl)cfecl3(hcl)dnaalo2(naoh)6无色透明溶液中能大量共存的离子组是() ana、al3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、nodna、no、clo、i参考答案一 基础知识梳理1ph(na2co3)ph(ch3coona)。2(1) 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小(2) 增大 减小 减小 增大 抑制 促进互动探究(1)酸性：ch3coohh2co3hclo。(2)结合h能力：coclohcoch3coo。(3) ph：na2co3naclonahco3ch3coona。(4)盐本身的性质。即时训练1 【解析】a项发生反应：2hco=co2h2o，co浓度更小；b项和d项均促进co水解，co浓度更小；c项koh抑制co的水解，正确。【答案】c2 【解析】加入mg、na2o2、nahco3均消耗h，使c(h)减小，ph增大；加入nh4no3晶体，c(nh)增大，使水解平衡nhh2onh3h2oh正向移动，c(h)增大，ph减小。【答案】c3 【解析】减小了溶液中oh浓度，平衡ch3cooh2och3coohoh右移，c(h)增大，c(oh)减小，c(ch3coo)减小，c(ch3cooh)增大，加入的物质应为酸。【答案】b4【解析】a项，na的物质的量为0.1 mol，而so的物质的量为0.05 mol，混合溶液中na与so的浓度不可能相等。b项，加入0.05 mol cao后，会生成ca(oh)2，ca(oh)2与na2co3反应生成caco3沉淀和naoh，溶液中c(oh)增大，co水解产生的hco减少，故溶液中增大。c项，加入水后，c(na2co3)减小，co水解产生的c(oh)减小，溶液中的oh来源于水的电离，因水电离产生的c(oh)c(h)，故由水电离出的c(h)c(oh)减小。d项，加入0.1 mol nahso4固体，溶液体积变化不大，但n(na)变为原来的2倍，故c(na)增大。【答案】b5【答案】；二 基础知识梳理2促进3抑制sn2或fe3水解4增大fe3的水解程度互动探究(1)抑制fe2的水解和氧化。(2)蒸干fecl3溶液灼烧得到的固体主要是fe2o3。蒸干并灼烧al2(so4)3溶液得到al2(so4)3固体。(3)加入mg(oh)2等固体，可以促进fe3水解，不断转化为fe(oh)3，从而达到除去fe3的目的。即时训练1【解析】alcl3发生水解反应：alcl33h2oal(oh)33hcl，生成的hcl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成al(oh)3沉淀，它被灼烧得al2o3。nahco3、kmno4受热后分别分解得到na2co3、k2mno4和mno2，只有fe2(so4)3蒸干后得到原物质。【答案】c2 【解析】中cuso45h2ocuso45h2o；中mgcl22h2omg(oh)22hcl，mg(oh)2mgoh2o；中cloh2ohclooh，2hclo2hclo2，最终为nacl。【答案】a3 【解析】(1)硝酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解，溶液显酸性，水解方程式是fe33h2ofe(oh)33h；因此在配制硝酸铁溶液时，先将fe(no3)3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的就是抑制铁离子水解。(2)硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠固体以抑制硫离子水解。【答案】(1)酸fe33h2ofe(oh)33h抑制 (2)氢氧化钠固体(或naoh)4 【解析】保存fecl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制fe3水解生成fe(oh)3；na2co3、na2sio3可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放na2co3溶液、na2sio3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；nh4cl水