人教版选修4 第4章第2节 化学电源 作业 (7).doc

第2节 化学电源基础练习一、选择题1如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入cuso4溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ） a.两圈仍保持平衡 b.铁圈向下倾斜 c.银圈向下倾斜 d.有气泡产生，两圈摇摆不定2锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：zn+2mno2+2nh4+=zn2+mn2o3(s)+2nh3+h2o。 此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） a. zn b. 碳 c. mno2和nh4+ d. zn2+和nh3 3将zn片和cu片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述中正确的是（ ） a. 正极附近，c(so42-)逐渐增大 b. 负极附近，c(so42-)逐渐增大c. 正、负极附近，c(so42-)基本不变 d. zn片、cu片同时有气泡冒出时说明zn片不纯4把一小块镁、铝合金放入 6moll-1的naoh溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为（ ） a.mg-2e=mg2+ b.al+4oh-3e=alo2+2h2oc.4oh-4e=2h2o+o2 d.2h2o+2e=2oh+h2 5用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型li-i2电池,其使用寿命已超过10年, li-i2电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2li+i2=2lii,下列说法正确的是（ ） a负极反应是2i-2e-=i2 b该电池以lii水溶液为电解质溶液c以惰性非水有机溶剂为电解质 d这是电池放电的化学反应6质子交换膜氢氧燃料电池是利用质子（h+）的定向移动导电。该电池工作时正极的电极反应式可能为（ ）ao2+4h+4e=2h2obo2+4e=2o2ch22e=2h+d2h2+2o24e=2h2o7目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以na+导电的al2o3陶瓷作固体电解质，反应为：2naxsna2sx，以下说法不正确的是( ) a放电时，钠作负极，硫作正极b钠硫电池应该在较高温度下使用c充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连d充电时，阳极发生的反应是：sx22exs 8agi是一种固体导体，导电率很高。为研究agi到底是ag导电还是i导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）a若agi是ag导电则通电一段时间后晶体密度不均匀b若agi是ag导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀c若agi是i导电则通电一段时间后晶体密度不均匀d若agi是i导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀9某原电池反应的总反应的离子方程式为2fe3+ + fe = 3fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ）a.正极为cu，负极为fe，电解质溶液为fecl3溶液b.正极为c，负极为fe，电解质溶液为fe（no3）3溶液c.正极为fe，负极为zn，电解质溶液为fe(so4)3溶液d.正极为ag，负极为fe，电解质溶液为cuso4溶液10. 下列变化中，属于原电池反应的是 （ ）a.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b.白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化c.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层d.铁与稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液时，可使反应加速11.把金属m放入盐n(no)3溶液中，发生如下反应：m+n2+= m2+n，以下叙述正确的是（ ）a.常温下金属m和n都不跟水反应b.m和n用导线连接放入稀h2so4中，一定构成原电池，且n极上有h2放出c.m和n用导线连接并平行放入n(no3)2溶液中，一定构成原电池d.由m和n构成的原电池，m一定是负极，且n上一定产生h212下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是a.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多b.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极13.按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示（ ）c(ag) c(no3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量a.b.c.d.二、填空题14如图示实验中，把四根洁净的金属条a、b、c、d轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。（1） 金属可能是最强的还原剂；（2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。15观察右图装置，按题意填写下列空白： （1）若试管内液面下降，则溶液x显_性，铁钉发生_腐蚀，其负极电极反应为_；正极电极反应为_。（2）若试管内液面上升，则溶液x显_性，铁钉发生_腐蚀，其负极电极反应为_；正极反应为_。能力测试1（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图a），组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是2moll1 500ml的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图b，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2l的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计） 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见下图c），放置数天后，主要发生 电化学腐蚀，写出正极的电极反应式 。（4）生活中利用原池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。（a）回收利用电池外壳的金属（b）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染（c）防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品（d）回收其中的石墨电极参考答案基础练习1c 2c 3c 4b 5cd 5a 6c 7bc 9.cd 10.bd 11.a、c 12.cd 13.d14（1）c， （2）b15（1）酸 析氢，fe2e- = fe2+； 2h+2e-=h2 （2）中 吸氧 ，2fe4e- = 2fe2+；o2 + 4e- +2h2o = 4oh-能力测试1本题考查了原电池原理、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法，同时考查电极反应式的书写能力及环保意识。 （1）此问重在考查原电池原理，判断正负极，书写电极方程式。纯净的锌片与酸反应放出氢气，铜不能与酸反应，连接成闭合回路后，锌的活泼性强因此作负极放电：zn 2e = zn2+，正极为铜，溶液中的h+放电。 （2）本题考查基于原电池原理的有关计算的能力。 （3）金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直接接触而发生化学反应）和电化学腐蚀（由于构成原电池