贵州省贵阳市高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素氯（第2课时）氯气的实验室制法和Cl的检验学案（无答案）新人教版必修1.doc

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯第2课时 氯气的实验室制法和cl-的检验【学习目标】.熟悉cl2的实验室制法，能够熟练书写化学方程式和离子方程式；2.cl-的检验。【重点、难点】cl2的实验室制法。【预习案】1、 氯气的实验室制法：制备净化 收集尾气处理 （原料、原理、反应发生装置）（除杂、干燥） （收集方法、验满）1原理：用氧化剂将氯离子氧化成氯气：2clcl2 。mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o； mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o 。2净化： 除杂：可先将制得的cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢（饱和食盐水可吸收除掉氯化氢，而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度）。 干燥：用浓硫酸除去cl2中的水分。3收集： 收集方法：向上排空气法；排饱和食盐水法。 验满： 观察法（黄绿色）； 湿润的淀粉ki试纸cl2+2ki=i2+2kcl i2使淀粉变蓝； 湿蓝色石蕊试纸（现象：湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色）4尾气处理：用naoh溶液（不能用水、石灰水代替） cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 。5实验装置图naoh 浓流酸 饱和nacl 【注意】（1）必须用浓盐酸，稀盐酸与mno2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的hcl不可能全部参加反应。（2）加热温度：不宜过高，以减少hcl挥发。（3）尾气吸收：cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为naoh溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中ca(oh)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。（4）实验结束后，先排出残留的cl2，再拆卸装置，避免污染空气。6.替代制法：mno2可被kmno4、kclo3、naclo等强氧化剂代替，反应常温即可进行；而且浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如：2kmno4+16hcl(浓) 2kcl + mncl2+5 cl2 + 8h2o二、cl-的检验：1、填写下列表格：实验现象解释或化学方程式加入agno3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸nacl溶液na2co3溶液自来水蒸馏水2、原理：待检液中滴入少量 酸化，再滴入 溶液，若产生 ，则可断定溶液中含有cl。酸化目的是防止（oh-、co32-、so42-）影响（切不可用盐酸酸化！）。解释：ag + cl = agcl2ag + co32- = ag2co3 ag2co3 + 2h = 2ag + h2o + co2另，ag2so4可以溶于硝酸。【探究案】【探究点一】验证氯气的性质a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4 16hcl =2kcl5cl22mncl28h2o下表中对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【探究点二】验证氯气的性质实验装置图：装置试剂实验现象实验目的a浓硫酸b干燥红布条无明显变化c湿润红布条红布条褪色dfecl2溶液溶液由浅绿色变棕黄色e淀粉ki溶液溶液变蓝色f铁粉产生棕色烟gnaoh溶液【当堂检测】1. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（ ） a. 氯气 b. 次氯酸 c. 次氯酸根 d. 氯化氢2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )a. cucl2b. fecl2c. fecl3d. alcl33 氯水的漂白原理是 ( ) a中和作用b. 氧化作用c. 漂白粉分解d. 还原作用4检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) a用干燥的蓝色石蕊试纸b. 用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸5.欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是 （ ） a氢氧化钠溶液b. 硝酸银溶液 c. 饱和食盐水 d. 饱和碳酸钠溶液6.用1mol mno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量 （ ） a等于2molb. 等于1mol c. 小于1mold. 大于2mol【智力提升选做】7.已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4l,经过点燃充分反应之后,将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中,反应完全后,共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比( )a.2:1 b.1:1 c.1:2 d.3:18.某温度下，将cl2通入naoh溶液中，充分反应后得到nacl、naclo、naclo3