高中化学 3.1《 金属的化学性质》（第3课时）测试 新人教版必修1.doc

高中化学 3.1 金属的化学性质（第3课时）测试 新人教版必修1一、选择题1将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()a等于4.6%b等于8.0%c大于8.0% d小于8.0%解析：在该题中反应前钠与水的总质量(4.6 g95.4 g)为100 g，生成naoh为8.0 g，若没有h2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于h2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：c2将28 g铁粉放入100 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a32 g b6.4 gc0.64 g d3.2 g解析：n(fe)0.5 mol，n(cuso4)0.100 l0.1 mol/l0.01 mol，由cuso4fe=feso4cu，可知fe过量，所以应该按照cuso4的量进行计算。n(cu)n(cuso4)0.01 mol，m(cu)0.01 mol64 g/mol0.64 g。答案：c3将54 g al投入到200.0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ahno3溶液 bba(oh)2溶液ch2so4溶液 dhcl溶液解析：a中不产生氢气，0.2 mol铝能与0.1 mol ba(oh)2溶液，0.3 mol h2so4溶液，0.6 mol hcl溶液反应生成氢气，但只有hcl的量不足。答案：d4在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1 moll1的稀硫酸100 ml，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是()a4.6 g na,4.8 g mg b5 g，na,5 g alc2.3 g na,2.4 g mg d1.8 g al,2.4 g mg解析：天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：c5将质量相同的na、mg、al、fe、zn分别投入足量的稀hcl中，则这些金属与酸反应生成h2的体积由大到小排列顺序是()aznfenamgal balmgnafezncnamgalfezn dfeznmgalna解析：同等价态的金属与酸反应，置换出h2的多少与其物质的量多少有关，n，物质的量大，置换出的h2多，当质量相等时物质的量越大，则其m越小，则mal27 gmol118 gmol1，mna23 gmol1246 gmol1。答案：b6将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1 moll1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()a123 b632c311 d111解析：金属均为0.3 mol过量，但钠可与水反应生成h2，故三者产生气体的体积之比为311。答案：c7等物质的量的常见金属a、b、c分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为va、vb、vc，已知vb2vc，且vavbvc，则在金属c的生成物中，该金属的化合价为()a1 b2c3 d4解析：vb2vc，vavbvc3vc，根据得失电子守恒，a失去的电子为c的3倍，金属最外层电子一般b ba0.08 mol。故物质的量和为 molx0.125 mol。答案：c二、非选择题11质量比为23的金属铝分别跟足量稀h2so4和naoh溶液反应，则产生h2的体积比是(同条件下)_。解析：解法一：设al的质量分别为2 g和3 g2al3h2so4=al2(so4)33h254 g 32 g2 g g2al2naoh2h2o=2naalo23h254 g 32 g3 g g则23解法二：(电子守恒法)质量比为23的al在反应中失电子数也为23，则h得电子数为23，产生h2的物质的量之比也为23。答案：23121.15 g金属钠跟水反应，得到100 ml溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：设生成标准状况下气体的体积为v，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例解方程式：2na2h2o=2naohh2223 g 2 mol 22.4 l1.15 g 0.1 lc vc0.5 moll1，v0.56 l。答案：(1)0.56 l(2)0.5 moll113向500 ml naoh溶液中投入10.8 g al，二者恰好完全反应，试计算：(1)al的物质的量；(2)参加反应的naoh的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3)在标准状况下生成h2的体积。解析：(1)al的摩尔质量是27 gmol1，n(al)0.4 mol。(2)设参加反应的naoh物质的量是n，则2al2naoh2h2o=2naalo23h22204 moln则，n0.4 molc(naoh)0.8 mol/l(3)设生成标准状况下的h2的体积是v。2al2naoh2h2o=2naalo23h22 mol 322.4 l0.4 mol v所以v13.44 l答案：(1)0.4 mol(2)参加反应的naoh的物质的量是0.4 molnaoh溶液物质的量浓度是0.8 mol/l(3)13.44 l1410 g mg、al合金与足量100 ml naoh溶液反应，产生h2的体积为6.72 l(标准状况下)，求：(1)合金中al的质量分数；(2)生成物naalo2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)解析：n(h2)0.3 mol，由关系式得：2al2naalo23h22 2 3n(al) n(naalo2) 0