湖南省衡阳县第四中学高三化学9月月考试题（含解析）.doc

湖南省衡阳县第四中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1已知下列反应的平衡常数：h2(g)+s(s)h2s(g)k1 s(s)+o2(g)so2(g) k2则相同温度下，反应h2+so2o2+h2s的平衡常数为（ ）ak1+k2 bk1k2 ck1k2 d【答案】d【解析】试题分析：h2(g)+s(s)h2s(g) ，s(s)+o2(g)so2(g) ；h2+so2o2+h2s，。故选项是d。考点：考查不同化学反应的化学平衡常数的关系的知识。2下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）a强电解质全部是离子化合物b强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质c强电解质在水溶液中完全电离d强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质【答案】c【解析】 考点：考查强、弱电解质的叙述的正误判断的知识。3下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 熔点：alnak第a、a族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素沸点：nh3ph3ash3已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=571kjmol1，则氢气的燃烧热为285.5kjmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：pna b c d【答案】b【解析】试题分析：元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性fos，所以热稳定性：hfh2oh2s，错误；元素的金属键越强，物质的熔点沸点就越高。金属键强弱顺序是：alnak，所以物质熔沸点高低顺序是：alnak，正确；第a、a族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素，正确；一般情况下，同一主族的元素形成的化合物结构相似，相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高。但是由于nh3分子的n原子半径小，吸引电子能力强，在分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使去沸点反常，故沸点： ph3ash3nh3，错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量。由于2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=571kjmol1，则氢气的燃烧热为285.5kjmol1，正确；元素的非金属性越强，原子获得电子的能力就越强。由于在n2分子中两个n原子形成3对共用电子对，所以其变为n原子需要的能量就比p4断裂两个p原子之间的共价单键高，与元素的非金属性强弱无关，错误。故上述叙述不正确的，选项是b。考点：考查元素的性质比较与原子结构的正误判断的知识。4有a、l、z、w、q五种短周期元素，其中z、q同主族，a、l、z、w同周期；a+与q2具有相同的电子层结构； l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：z2w下列说法中，正确的是（ ）a元素l、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体b由于w、z、q元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低ca、q两种元素能形成a2q和a2q2型化合物d元素w和q的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂【答案】c【解析】试题分析：有a、l、z、w、q五种短周期元素，其中z、q同主族，a、l、z、w同周期；a+与q2具有相同的电子层结构；则a是na，q是o； l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，l是si，；离子半径：z2wz是s，w是cl。a元素l单质的晶体类型是原子晶体，而z、w的单质晶体属于分子晶体，晶体类型不相同，错误；b.h2o分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此其熔沸点比h2s、hcl高，错误；cna、o两种元素能形成na2o和na2o2两种类型的化合物，正确；d.cl2有强的氧化性，可以作水处理的消毒剂，错误。考点：考查元素集化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。5由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为xy2，下列叙述正确的（ ）a如果xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b如果x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2可溶于强碱溶液c如果x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d如果xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能相差9【答案】b【解析】试题分析：a如果xy2是共价化合物，则x与y的原子序数可能相差1，如no2，错误；b如果x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2是sio2，该化合物是酸性氧化性，可溶于强碱溶液sio2+2naoh =na2sio3+h2o，正确；c如果x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2是mgcl2，该化合物容易溶于水，错误；d如果xy2是离子化合物，则x与y的原子序数可能是mgf2或cacl2，相差3；mgcl2的相差5或caf2，相差11，不可能相差9，错误。考点：考查元素的位、构、性关系的知识。62005年1月美国科学家在science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构al13和al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）aal13、al14互为同位素bal13超原子中al原子间通过离子键结合cal14最外层电子数之和为42，与第a族元素的性质相似dal13和al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子【答案】c【解析】试题分析：aal13、al14是原子团，不是原子，因此二者不能互为同位素，错误；bal13超原子中al原子都是同一元素的原子，不可能通过离子键结合，错误；c由于一个al原子最外层有3个电子，所以al14最外层电子数之和为314=42，这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，则还有两个电子溶于失去，因此与第a族元素的性质相似，正确；dal13最外层电子数是313=39，少于40个稳定结构，容易获得1个电子，而形成阴离子；al14最外层电子数之和是42个，比稳定结构多2个，容易失去2个电子，具有较强的还原性，生成阳离子，错误。考点：考查铝的“超级原子”结构al13和al14的结构及性质的知识。7na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a0.1moll1的na2co3溶液中含co32为0.1nab3.2 g o2和o3的混合气中氧原子数为0.2nac1mol h3o+含质子数为10 nad标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na【答案】b【解析】试题分析：ana2co3是强碱弱酸盐，在溶液中co32-会发生水解反应而消耗，因此0.1moll1的na2co3溶液中含co32小于0.1na，错误；b氧原子的相对原子质量是16，所以3.2 g o2和o3的混合气中氧原子数为0.2na，正确；c在1个h3o+含质子数是11个，所以1mol h3o+含质子数为11 na，错误；，d标准状况下乙醇的状态是液态，因此不能使用气体摩尔体积，错误。错误考点：考查阿伏加德罗常数的应用的知识。8反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2nai+mno2+3h2so42nahso4+mnso4+2h2o+i22naio3+5nahso32na2so4+3nahso4+h2o+i2下列说法正确的是（）a两个反应中均为硫元素被氧化 b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mno2so42io3i2 d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1：5【答案】d【解析】试题分析：a.在第一个反应中s元素的化合价没有发生变化，碘元素的化合价升高，因此该反应是碘元素的氧化反应，错误；b. 碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误；c.根据氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂，在第一个反应中，氧化性：mno2so42；在第二个反应中氧化性：io3so42，所以选项c错误；d. 反应产生1moli2转移2mol电子；在中产生1moli2转移10mol电子，因此生成等量的i2时转移电子数比为1：5，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。9下列反应的离子方程式正确的是（）a向fe2(so4)3溶液中滴入kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）3b向nahco3溶液中滴加少量ca(oh)2溶液：ca2+oh+hco3=caco3+h2oc向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh=2h2o+baso4d用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6oh【答案】c【解析】试题分析：a向fe2(so4)3溶液中滴入kscn溶液：fe3+3scnfe(scn)3，fe(scn)3是难电离的物质，是可溶性的物质，错误；b. 向nahco3溶液中滴加少量ca(oh)2溶液，要以不足量的物质为标准，离子方程式是：ca2+2oh+2hco3=caco3+2h2o+co32-，错误；c.反应符合事实，拆写符合离子方程式的书写原则，正确；d.在酸性溶液中不可能存在大量的oh-，错误。考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0moll1的kno3溶液：h +、fe2+、cl、so42b含有大量fe2+的溶液中：h+、mg2+、clo、no3cc(h+)=1012mol l1的溶液：k+、ba2+、cl、brd能使al溶解产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、hco3【答案】c【解析】试题分析：在酸性条件下。h+与no3-、fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；b.fe2+有还原性，与h+、clo、no3会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；cc(h+)=1012mol l1的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：k+、ba2+、cl、br不能发生任何反应，可以大量共存，正确；d. 能使al溶解产生h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中：h+、sio32、hco3会发生反应，不能大量共存；在碱性溶液中，oh-与nh4+、hco3也会发生反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。11下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）a烧碱固体溶于水 b氯化氢气体溶于水 c二氧化碳变成干冰 d碘溶于酒精【答案】b【解析】试题分析：a烧碱固体溶于水，断裂离子键，变为na+、oh-，共价键未被破坏，错误；b. 氯化氢气体溶于水，断裂共价键，共价键被破坏，正确；c. 二氧化碳变成干冰，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；d. 碘溶于酒精，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，错误。考点：考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。12化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）aco2的电子式 bcl的结构示意图：c乙烯的结构简式c2h4 dz质量数为37的氯原子cl【答案】b【解析】试题分析：aco2是共价化合物，碳原子与两个氧原子形成四对共用电子对，电子式是，错误；bcl是17号元素，原子获得1个电子变为cl-，cl的结构示意图：，正确；c乙烯的分子式是c2h4，错误；dz质量数为37的氯原子可表示为，错误。考点：考查有关化学用语正误判断的知识。13下列各组物质中互为同位素的是（ ）aca和ar bcl和cl ch2o和h2o2 do3和o2【答案】b【解析】试题分析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同种原子。由于原子在表示时，左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数，因此若是同位素，则元素符号相同，左下角数字相同.符号该要求的只有cl和cl,选项是b。考点：考查同位素的判断方法的知识。14将mg、cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的no气体8.96l，向反应后的溶液中加入过量的5mol/l的naoh溶液300ml，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）a32.8g b46.8g c53.6g d63.8g【答案】b【解析】试题分析：mg、cu与稀硝酸发生反应变为mg2+、cu2+，硝酸得到电子被还原变为no，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，n(no)= 8.96l22.4l/mol=0.4mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.4mol3=1.2mol。当向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液时，金属形成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀，结合的oh-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(oh-)=nm=1.2mol17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，选项是b。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。15酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料，其结构如图所示，有关酚酞说法不正确的是（ ）a分子式为c20h14o4 b可以发生取代反应、加成反应、氧化反应c含有的官能团有羟基、酯基d1mol该物质可与h2和溴水发生反应，消耗h2和br2的最大值为10mol和4mol【答案】d【解析】试题分析：a根据酚酞的结构简式可知其分子式为c20h14o4，正确；b酚酞含有酚羟基，由于羟基的邻位有氢原子，因此可以发生取代反应，含有苯环则可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化而发生氧化反应，正确；c在酚酞中含有的官能团有酚羟基、酯基，正确；d在酚酞分子中含三个苯环和一个酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，所以1mol该物质可与h2发生加成反应消耗氢气的物质的量是9mol；在该物质的分子中含有2个酚羟基，羟基的邻对位取代基，根据物质的结构简式可知在物质分子中的2个羟基有4个邻位，因此和溴水发生取代反应，消耗br2的最大值为4mol，错误。考点：考查酚酞的结构与性质的关系的知识。16近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被a b c d【答案】b【解析】试题分析：在提炼金的过程中使用化学药品氰化物，容易溶于水，会造成水污染，以含氰化物的水灌溉农田，会导致土壤污染，破坏植被，植物生长产生的粮食被人或牲畜食用名酒会危害人体健康；再使用过程中也会使操作工人的安全受到危害。因此直接后果是，选项是b。考点：考查金提炼过程使用氰化物的危害的判断的知识。二、填空题（本题共4道小题，共52分）17(10分) a、b、c、x均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）a b c试回答：（1）若x为o2，则a不可能是 （填选项）asi bnh3 cmg ds（2）若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，x为co2，用离子方程式解释b溶液显碱性的原因 ，举出c的一种用途 （3）若a是一种黄绿色气体单质，x是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应属于置换反应，写出反应的化学方程式 ，c的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 【答案】（1）a、c；（2）co32+h2ohco3+oh；制发酵粉或治疗胃酸过多等；（3）3cl2+2nh3=n2+6hcl；c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)。【解析】试题分析：（1）a.si与o2发生反应形成sio2，sio2不能再与氧气发生反应，符合题意，正确；b. nh3与o2在催化剂存在时发生氧化反应产生no，no与o2反应产生no2，可以实现物质的相互转化，不符合题意，错误；cmg与o2反应产生mgo，mgo不能再被氧气氧化，符合题意，正确；ds与氧气再点燃时氧化为so2，so2与氧气发生反应产生so3，可以实现物质之间的相互转化，不符合题意，错误。故选项是ac。（2）若a、b、c的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明含有na元素。x为co2，则a是naoh，b是na2co3，c是nahco3。na2co3是强碱弱酸盐，在溶液中co32-发生水解反应，消耗水电离产生的h+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时，c(oh-)c(h+)，所以溶液显碱性，用离子方程式解释b溶液显碱性的原因co32+h2ohco3+oh，nahco3俗称小苏打，可以用于治疗胃酸过多，泡沫灭火器、制取饼干等食品等。（3）若a是一种黄绿色气体单质，则a是cl2，x是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，x是nh3，反应属于置换反应，,该反应的化学方程式3cl2+2nh3=n2+6hcl ，继续通入氨气，发生反应产生nh4cl.该盐是强酸弱碱盐，在溶液中nh4+水解消耗水电离产生的oh-，促进了水的电离平衡，最终达到平衡时，溶液中c(h+)c(oh-)。nh4+水解消耗，所以c(cl-)c(nh4+)。但是盐水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水解产生的离子的浓度，所以c(nh4+)c(h+)。故c的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)。考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写、盐的水解及应用的知识。18（14分）某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与cu、ag合金的反应过程中除生成no2气体外，还会有少量no生成、并测定cu、ag合金中cu的质量分数查阅相关资料表明：“常温下，no2与n2o4混合存在，在低于0时几乎只有无色的n2o4液体或晶体存在”为此，他们设计了如图所示的装置请回答下列问题（1）写出a中cu与hno3反应可能的化学方式 （2）实验开始前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的氮气再关闭k1，其目的是 ；装置中b瓶的作用是 （3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中出现的现象是 ；实验发现，通入的o2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”） 的o2（4）为减小实验误差，在a中反应完成和d中出现现象后，还应继续进行的操作是 （5）实验测得如下数据：实验前，cu、ag合金的质量：15.0g，浓hno3：40ml 13.5moll1；实验后a溶液：v=40ml c(h+)=1.0moll1假设反应中hno3既无挥发也无分解，则：参加反应的hno3的物质的量为 mol若已测出反应后e装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中cu的质量分数还需测定的数据是 【答案】（1）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o、3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；（2）把装置中的空气赶走，防止no被氧化为no2；干燥反应中生成的气体；（3）无色气体变为红棕色；热；（4）打开k1、k2持续通入一段时间的n2和o2；（5）0.5；c中烧瓶在实验前后增加的质量；【解析】试题分析：（1）开始在a中cu与浓hno3反应：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o，随着反应的进行，硝酸变为稀硝酸，这时发生反应：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o；（2）实验开始前先打开a部分的活塞k1，持续通入一段时间的氮气再关闭k1，其目的是把装置中的空气赶走，防止no被氧化为no2；装置中b瓶的作用是干燥反应中生成的气体，防止no2与水发生反应产生hno3。（3）停止反应后，打开d中的活塞k2并通入o2，若有no生成，则d中由于会发生反应：2no+o2=2no2，因此会看到气体由无色变为红棕色；由于no2会继续发生反应：2no2n2o4；hbr-cl- （2分） （5）5br- + bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o （2分）【解析】试题分析：（1）由海水晒制的粗盐中含有ca2+