高一期末化学试卷.doc

鄂南高中2004年高一实验班期末检测化 学 试 题可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O16 P31 S32第卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有1个选项符合题意。）1、“绿色化学”是21世纪化学发展主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2002年桂林市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法属于“绿色销毁”的是：A、泼上汽油焚烧B、倾倒入漓江中高温C、深埋于土中D、碾压粉碎后再回收利用2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2+ SO3，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀是：A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO43、第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂执行任务，上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种药剂是：A、TNTB、KMnO4和H2SO4C、黑火药和硝化甘油D、白磷和CS2溶液4、金属钠能溶解于无水液氨中，形成蓝色的液氨溶液，反应是Na + nNH3 = Na+ + e (NH3)n（电子的氨合物显蓝色）。小心蒸去NH3，可得白色固体NaNH2，反应是：2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2，下列叙述中，不正确的是：A、钠的液氨溶液有强还原性B、液氨不能发生电离C、液氨能发生电离（自耦电离），生成NH4 和NH2D、蒸发钠的液氨溶液时，蓝色会逐渐褪去5、铁和铜的混合物中加入不足量的硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1、m2之间的关系是：A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2C、m1一定等于m2D、m1可能大于m2二、选择题（本题包括15小题，每小题可能有12个正确选项，每小题3分，共45分）6、在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br 被氧化成Br2 。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于：A、0.0075 mol/LB、0.008 mol/LC、0.075 mol/LD、0.08 mol/L7、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是：A、B、C、c (H+)c (OH )D、n (OH )8、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，它们分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2的体积为：A、一样多B、醋酸多C、硫酸多D、无法比较9、已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮的质量分数为21.2%，则混合物中含氧约为：A、42.4%B、48.5%C、81%D、无法确定0a2ax / moly / mol10、锌与不同浓度的硝酸发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是：A、3Zn + 8HNO3 (稀) = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NOB、4Zn + 10HNO3 (稀) = 4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2OC、4Zn + 10HNO3 (稀) = 4Zn(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3D、Zn + 4HNO3 (稀) = Zn(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O11、甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少了2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要：A、快B、慢C、相等D、无法判断12、恒温下，在三个恒容容器中分别发生下列三个反应：A (g) 2B (g)、2A (g) B (g)、2A (g) B (g) + C (g)，到达平衡时，三个容器中A的转化率相同，此时在第一个容器中加入1 mol A，第二个容器中加入2 mol A，第三个容器中加入3 mol A，重新达到平衡后，A的转化率分别为a1、a2、a3，则：A、a1 a2 a3B、a2 a3 a1C、a3 a2 a1D、a1 = a2 = a313、将pH = 9的Ba (OH)2溶液与pH = 13的NaOH溶液，按体积比4:1混合后，溶液中c (H+ )为：A、510 13 mol / LB、(110 13 + 410 9 ) / 5 mol / LC、(110 1 + 410 5 ) / 2 mol / LD、210 12 mol / L14、用0.01 molL 1 Ba (OH)2溶液滴定0.01 molL 1 HCl溶液，中和后加水至100mL。若滴定时，对终点判断有误：多加了1滴Ba (OH)2溶液；少加了1滴Ba (OH)2溶液（20滴为1mL）。则、两溶液的pH值相差：A、1B、2C、3D、415、在一定容积的密闭容器中加入1 mol A气体和n mol B气体，按反应A (g) + n B (g) m C (g) 生成气体C。反应一段时间后，测得A的转化率为50%，在同温同压下，反应前气体的密度是反应后的，则n和m的数值可能是：A、n = 3 , m = 3B、n = 2 , m = 3C、n = 3 , m = 2D、n = 1 , m = 116、实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸（每次使用时润湿程度相同），然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是：A、该生的测定值一定有误差产生B、当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C、用此方法检测H+ 相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D、用此方法检测H+ 相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小17、在0.1 molL 1的硫酸铵溶液中，下列关系正确的是：A、2SO42 = NH4+ H+ = OH B、SO42 NH4+ H+ = OH C、NH4+ SO42 H+ NH3H2O D、NH4+ SO42 H+ OH 18、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，已知其中CH3COO Na+ ，对该溶液的下列判断中正确的是：A、OH H+ B、CH3COOH + CH3COO = 0.2 molL 1，且溶液为酸性C、CH3COOH CH3COO ，且溶液为中性D、CH3COO + OH = 0.1 molL 1，且溶液为酸性19、已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl 四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能的是：A、c (Cl ) c (NH4+) c (H+ ) c (OH )B、c (Cl ) c (H+ ) c (NH4+) c (OH )C、c (Cl ) c (NH4+) c (OH ) c (H+ )D、c (OH ) c (H+ ) c (Cl ) c (NH4+)20、痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体：Ur (aq) + Na+ NaUr (s) ，其中Ur 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明：A、尿酸钠水溶液呈酸性B、尿酸钠晶体难溶于水C、该正反应为放热反应D、该正反应为吸热反应第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题包括2小题，共16分）21、（9分）25时，若体积为Va ，pH = a的某一元强酸与体积为Vb ，pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va Vb和a = 0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a值取值范围是 。22、（7分）已知25时0.1 molL 1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH ，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H+ 减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL 1的醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的pH。A、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （已知：25时，0.1 molL 1氨水的电离度为1.3%，0.1 molL 1醋酸的电离度为1.3%）四、推断题（8分）23、（8分）下图中每一方框表示有关的一种反应或生成物，方框中的字母是有关反应物或生成物的代号。点燃AgNO3溶液稀HNO3A电解DEH2OFGH白色沉淀点燃 XIJX一定条件BKCG的溶液X溶于水，蒸发，结晶芒硝溶于水，通入足量D气体蒸发，结晶适量硫酸，蒸发，结晶试推断并回答下列问题：（1）A物质是 ，固体B是 。（2）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式： 。（3）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式： 。五、实验题（8分）24、（8分）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42、SO32、Cl、Br、NO3、CO32、HCO3 中的一种或若干种。进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）：回答以下问题：（1）待测液是否有SO42、SO32离子 。（2）沉淀B的化学式 。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是 ，肯定存在的离子是 。待测液BaCl2溶液溶液A沉淀BNaOH溶液B白色沉淀B稀HNO3气体D白色沉淀DAgNO3、HNO3白色沉淀C无色溶液CCl2水六、计算题（本题包括2小题，共18分）25、（9分）在如下图所示的容积相同的三个容器、中进行如下的反应： 3A (g ) + B (g ) 2C (g )（正反应放热）（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C的体积由大到小的顺序为（填容器编号） 。（2）若维持温度不变，起始时中投入3 mol A、1 mol B，中3 mol A、1 mol B中和2 mol C，且保持、起始时压强相同，则达到平衡时，两容器中C的体积分数是： （填“”“”或“”）。（3）起始时在中投入3 mol A和1 mol B，在中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时和压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的体积分数相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系表达） 。外有隔热套 活塞可移动 （不考虑活塞质量和摩擦系数）26、（9分）利用天然气合成氨的工艺流程图如下，依据流程图，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 。 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9 n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）。（3）K2CO3 溶液和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）。（a）相似相溶原理 （b）勒夏特列原理 （c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于 （写出CO2的一种重要用途）。CH4H2SH2O（g）Fe2S3，H2OCO，H2CH4（10%）CH4空气脱硫Fe(OH)3（OHHO）S (硫)O2一次转化二次转化CO，H2N2CO2，H2N2H2O(g)（OHHO）N2 , H2N2,H2NH3KHCO3NH3K2CO3溶液CO2合成（5）整个流程有三处循环，一是Fe (OH)3循环，二是K2CO3溶液循环，请在下述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。化学期末检测答题卡班级 姓名 密 封 线 一、二、选择题（60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（16分）21、（9分）（1） （1分） （2分）（2） （1分） （2分）（3） （3分）22、（7分） （2分）（1） （2分）（2） （3分）四、推断题（8分）23、（8分）（1） （2分） （2分）（2） （2分）（3） （2分）五、实验题（8分）24、（8分