4高一化学教案（第一章第二节）1.doc

江苏省西亭高级中学高一化学教案课题：化学计量在实验中的应用知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念；了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。过程与方法：1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。2、培养计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念、巩固概念。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学方法：启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。教学重点：物质的量及其单位。教学过程： 板 书： 第二节 化学计量在实验中的作用一、物质的量的单位摩尔阅 读：P12资料卡片讲 解：物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位 强 调：1、物质的量是一个物理量，符号为：n 2、单位：摩尔，简称：摩，符号：mol； 3、注意：物质的量是一个整体，专有名词，不能理解为物质的质量或数量等。 研究对象是微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子等）。 必须用化学式注明粒子的种类。4、意义：表示含有一定数目粒子的集体。 板 书：5、含有6021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。 1 mol任何粒子集体所含的粒子数与0012Kg12C中所含的碳原子数相同叫做阿伏加德罗常数6021023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：。 讲 解：通过上述练习，同学们总结出物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系？学生回答：n= N/ NA练一练：1、下列说法是否正确？、摩尔是7个基本物理量之一 （ ）、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量； （ ）、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子 （ ）、1摩尔土豆约含有6.021023个土豆 （ ）、0.5摩尔氧； （ ） 、NaCl的量是0.2摩（ ）2、填写下列空白：、1molOH-中约含有 个OH-、3molH2SO4 中约含有 个H2SO4、0.5mole-中约含有 个 e-1molCO2中含有 molC,约含有 个氧原子，共有 mol原子。0.2molNH4+ 约含有 个N， molH， mole-。 板 书：二、摩尔质量师：为什么1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的式量？我们以12C原子和O原子为例进行思考？生：相对原子质量是以12C质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，如氧的相对原子质量是16，一个碳原子的质量跟一个氧原子质量之比为12：16，因1 mol C与1mol O所含原子数相等，都约为6.021023，所以1mol 碳原子和1 mol氧原子质量之比12：16。1 molO原子质量为16g ,同理，1 mol任何原子的质量就是以g为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。设 问：3、通过以上分析，我们知道摩尔质量在数值上与相对原子质量或相对分子质量有一定的关系。你能给摩尔质量下个定义吗？它的单位是什么？学生回答：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：g/mol板 书：1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2、单位：g/mol 3、数值：以g/mol为单位，数值上等于该物质的分子量或相对原子质量。4、公式：n=m/M投影练习： 4、回答问题：、O2的摩尔质量是多少？、H2SO4的摩尔质量是多少？、下列物质含多少克？含粒子数目多少个？ （1）、1 mol H2O （2）、0.1molOH-、下列物质的物质的量是多少？含多少个粒子？ （1）、90gH2O (2)、56gN2板 书：三、有关物质的量的计算 1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？ 注意：强调解题规范性，一定要带单位计算 。 2、19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？ 解：n(H2SO4)=19.6g98g/mol=0.2mol n(O)=0.2mol4=0.8mol m(O)=n(O)M=0.8mol16g/mol=12.8g3、含1.5051022 个分子的物质，其质量为0.7 g，求该物质的相对分子质量。 解：n=N/NA=0.025mol M=m/n=0.7g/0.025mol=28g/mol Mr=28 总结：搞清概念之间的区别与联系物质的量与摩尔质量摩尔质量与物质的相对分子质量NANAMM 相互关系： M n N 物质的量与物质的质量，两者都是一个基本的物理量，但它们的物理意义不同，单位也不同。摩尔质量是单位物质的两的物质所具有的质量，单位：g/mol或Kg/mol，对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是不变的，而物质的质量则随n不同而发生变化。高一化学课课练1-2-11、下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ AC ）A、1mol任何物质都含有6.021023个分子 B、0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C、1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D、1molH2O中含有3 mol原子2、下列说法正确的是 （ BC ）A、 H2的摩尔质量是2 g B、1molH2O 的质量是18 g C、氧气的摩尔质量是32 g/ mol D、2g H2含1mol H3、比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ C ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ D ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF5、下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ A ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO262.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。7、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？8、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。9、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P原子相等？ 课题：化学计量在实验中的应用知识与技能：1、了解气体体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会用该定律进行简单的计算；3、掌握气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；过程与方法：1、培养学生逻辑思维能力、抽象概括的能力；2、培养学生计算能力，帮助学生更好的理解概念和运用、巩固概念；情感态度与价值观：1、调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习；2、强调规范化，培养良好的学习习惯。教学重点：气体摩尔体积概念教学难点：气体摩尔体积概念教学过程： 投 影：表一、物 质物质的量/mol质量/g密度/g.cm-3体积/cm3Fe17.8Al12.7H2O(液)11.0H2SO411.83 表二：（表中气体密度均为0、101Kpa下测得）物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429空气(气)11.29从上表数据分析得到： 1、1mol不同的固态、液态物质，体积 （填“相同”或“不同”）； 2、相同的状态下，1mol气体体积 （填“相同”或“不同”）； 3、同样是1mol物质，气体和固体体积相差大不大？学生回答： 1、不同； 2、相同、 3、很大设 问：3、为何表二中标明了物质密度的测定条件，而表一却没有？学生回答：表二中所列出的是气体，而表一中列出的却是固体和液体，气体体积受温度和压强影响较大，固体和液体体积受温度和压强影响不大。追 问：4、回答得很好，那么为什么存在这样的差异呢？决定物质体积大小的因素又有哪些呢？板 书：决定物质体积大小的因素： 微粒数目的多少; 微粒本身大小; 微粒之间的距离归纳总结：1mol液体或固体所含离粒子数目是相同的，构成它们的粒子间的距离又非常小，因此，固体和液体物质的体积主要取决于原子、分子或离子本身的大小；而对于气体而言，气体分子间的距离要比固体或液体中的粒子间的距离大得多，那么决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。设 问：5、那气体分子间的平均距离又受哪些条件影响呢？学生回答：受温度和压强影响： 1、T 升高， r 增大；T 降低， r 减大； 2、P增大， r减小；P减小， r增大。归纳总结：因此，我们可以得出1 mol任何气体在相同的温度和压强下，它们分子间距离几乎相同，即所占的体积也近似相等的，那么在标准状况下所占体积相等，近似为22.4L板 书：一、气体的摩尔体积 1、定义:一定条件下,单位物质的量的气体所占的体积.2、符号: Vm3、单位:L/mol 或 m3/mol4、标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L/mol（四要素： ）练一练：1、判断下列说法正确与否. 标准状况下,1 mol任何物质体积都约为22.4 L/mol. 1mol气体体积约为22.4L. 标准状况下,1molO2和N2的混合气体体积约为22.4L. 标准状况下,任何气体的体积都约为22.4L 22.4L气体所含有的分子数目一定大于11.2L气体所含有的分子数目. 气体的摩尔体积约为22.4 L/mol. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才约为22.4 L/mol. 5、 注意事项: 要明确对象是气体(含混合气体) 明确气体所处状态 6、公式：n=V/Vm练一练：2、标准状况下，0.5 molH2占有的体积 L； 、标准状况下，2 molO2占有的体积 L； 、标准状况下，4.48L的CO2所占的体积为 L； 、标准状况下，16g O2体积为 L；、标准状况下，11.2 LO2中含有分子数目为 个；设 问：6、是否只有在标准状况下，1mol不同气体体积才相同呢？学生回答：不一定是在标准状况下，只要在相同的温度和压强下，各种气体的分子间距离几乎是相同的。如果气体分子数目相同，气体体积必然相同；反过来，如果气体体积相同，那么所含的分子数目必然相同，这一规律就是阿伏加德罗定律。板 书：二、阿伏加德罗定律（三同定一同）1、内容：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2、注意：适用对象为任何气体（包括混合气体）； 应用条件：同温、同压、同体积 结论：气体分子数目相同，即物质的量相同。启 发：同温、同压下，同体积的任何气体所含分子数目相同，如果气体体积不同，那么气体体积和气体的分子数、气体的物质的量之间又有什么样的关系呢？1、推论：(1)同温同压下,V1/V2=N1/N2=n1/n2(2)同温同压下，1/2=M1/M2练一练：3、相同的温度和压强下，相同体积的NH3和H2S气体质量之比是 ，相同质量的NH3和H2S气体体积之比是 ，相同质量的NH3和H2S气体质量之比是 ，若两者所含有的氢原子个数相等，它们的物质的量之比为 。 4、同温同压下，两种气体A、B体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A、B密度比为 ，摩尔质量之比为 。5、在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体积比是 ( )A、21B、12C、23D、136、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A、同质量、同体积的O2和N2 B、同质量、密度不等的N2和C2H4C、同体积、同密度的CO和C2H4D、同压、同体积的N2和O2课堂小结：指导学生构建知识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。化学计量在实验中的应用 1-2-21、在标准状况下，下列气体体积最大的是 ( )A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN22、2gH2的体积为 ( )A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不确定3、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为NAD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同4、如果ag某气体中含有分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是 ( )A. LB. LC. LD. L5、 .同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A.密度之比为1611B.密度之比为1116C.体积之比为11D.体积之比为11166、标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同7、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量8、关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)9、判断下列说法是否正确 （ ）A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B、1 mol气体的体积约为22.4L. C、1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同.D. 在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.10、下列说法正确的是 （ ）。A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12LB.氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1:1D.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L课题：化学计量在实验中的应用知识与技能：1、使学生理解物质的量浓度的概念；2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算；3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算；过程与方法： 1、在概念教学中，培养学生的思维能力；2、通过有关物质的量的计算教学，培养学生的计算能力；情感、态度和价值观：1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦；2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算教学难点：有关物质的量浓度的计算教学过程：组织教学问题导入： 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，如：39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种，那么溶质的质量分数又是如何定义的呢？学生回答： ；w=m(溶质)/m(溶液)100讲解分析：但是我们在许多场合取用溶液时，一般不是称取它们的质量，而是直接量取溶液的体积，所以，知道一定体积的溶液中含有溶质的物质的量，对于生产和科学实验都是非常重要的，今天这节课我们就来学习另一种表示溶液组成的物理量-物质的量浓度阅读教材：指导学生阅读教材14页的有关内容，什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB 、V表示cB的式子。板 书：一、物质的量浓度 CB 1、定义:单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量. CB 2、单位:mol/L或mol/m3 3、公式:CB=nB/V溶液练一练：1、2molNaOH配成200 ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L 物质的量浓度为2 mol/L的H2SO4500 ml,含硫酸的物质的量为 mol 将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 将40g NaOH溶于1L水中形成溶液，其物质的量浓度是1mol/L吗？10 molHCl能配成 L物质的量浓度为2 mol/L的盐酸 用CuSO45H2O制备0.1mol/L硫酸铜溶液，正确的方法是（ ）A将25g CuSO45H2O溶于1L水中B把16g CuSO45H2O溶于1L水中 C把25g CuSO45H2O溶于适量水中，室温时稀释至1LD把25g CuSO45H2O加热除去全部结晶水，再配成1L溶液从1L浓度为1 mol/L的C12H22O11溶液中取出100 ml，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度为多少？ 归纳总结:概念中的体积是指 的体积，而不是溶剂的体积。溶质的量一定要用 表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。带结晶水的物质作溶质时，溶质是 。对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度 。物质的量浓度与溶质的质量分数比较：物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位molg溶液单位Lg公式CB=nB/V溶液W=m( 溶质)/m(溶液)100特点 体积相同、物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有相同物质的量的溶质，但溶质的质量不一定相同。质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量也相同，但溶质的物质的量不一定相同板 书：二、有关物质的量浓度的计算：1、有关概念的计算： 依据：公式：CB=nB/V n=m/M n=V/Vm典型例题；1、23.4gNaCl溶解于水中，形成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。练一练：2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH质量为多少？3、标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物质的量浓度。 问题探究：1、标准状况下，将VL气体（M=Mg/ mol）溶解于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm3,求此溶液的物质的量浓度。板 书：2、物质的量浓度与质量分数之间的换算设 问：溶液的物质的量浓度和质量分数是溶液组成的两种表示方法，那么它们之间有怎样的联系呢？讲解分析： 将溶液中的溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，有时还需要将溶液的质量换算成溶液的体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度；将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还需要将物质的体积换算成质量，进而计算出溶液中溶质的质量分数。典型例题；2、市售的浓硫酸质量分数为98，密度为1.84g/cm3，求此市售浓硫酸的物质的量浓度为多少？ 问题探究：2、从上题中能否总结出物质的量浓度与质量分数的换算公式呢？学生回答：CB=1000W/M注释：密度。单位：g/cm3 M溶质的摩尔质量，单位：g/mol讲解分析：不难看出，物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算必须以密度为桥梁。练一练：4、例；已知75mL2mol/LNaOH溶液质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。思考与教流：指导学生阅读教材16页的有关思考与教流内容。学生回答：板 书：3、一定物质的量浓度溶液的稀释典型例题；3、配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积为多少？分 析：抓住溶质的物质量在稀释前后不变列式。问题探究：3、将n种溶液混合（不发生化学反应），混合后溶液的物质的量浓度又如何计算？板 书：4、混合溶液物质的量浓度的计算典型例题；4、常温下，将20.0 g 14.0的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 gmL的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数；(2)该溶液中NaCl的物质的量浓度；(3)1000 g水需溶入多少摩NaCl才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。练一练：5、将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中个离子的物质的量浓度。6、有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，已知其中C（Al3+）=0.4mol/L, C（SO42-）=0 .7 mol/L,求混合溶液中C（K+）。分 析：混合溶液中离子电荷守恒。课后练习 1-2-31、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A、111B、322C、323D、 11320.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.031022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 molL-1 B.1 molL-1 C.3 molL-1 D.1.5 molL-13下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液4、有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子物质的量浓度为04 molL-l，硫酸根离子物质的量浓度为07 molL-l，则溶液中钾离子物质的量浓度( ) A01 molL-l B015 molL-l C02 molL-l D025 molL-l 5、VL Fe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)为 ( )A. a/576V molL-l B. 125a/36v molL-l C. 250a/36v molL-l D. 250a/48V molL-l6、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）Aa/22.4 molL-l Bab/22400 molL-l Cab/(22400+36.5a) molL-l D1000ab/(22400+36.5a) molL-l7、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量浓 度是多少？含1.0 mol Mg2的这种泉水的体积是多少升？8、24gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为 （2）该溶液中NaOH的质量分数为 （3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含NaOH的质量为 （4）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 课题：化学计量在实验中的应用知识与技能： 1、使学生进一步巩固物质的量的概念； 2、使学生初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的基本方法；过程与方法： 通过配制一定物质的量浓度溶液，培养学生观察和动手实验能力；情感、态度与价值观： 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生的观察能力和动手实验能力教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液教学过程：组织教学预习题：1、质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 2、现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？学生回答：引 入：在上节课中我们学习了物质的量浓度的概念以及有关物质的量浓度计算的部分知识，其中物质的量浓度是生产和科学实验中常用的一种表示溶液浓度的重要方法，所以本节课我们将继续学习配制一定物质的量浓度溶液的相关知识。板 书：四、一定物质的量浓度溶液的配制 例：配250mL0.4mol/LNaCl溶液提 问：1、在配制溶液时，首先应做什么工作？ 学生回答：首先应该计算出需要溶质NaCl的质量是多少克。板 书：1、计算：m(NaCl)=nM=250mL10-3L/mL0.4mol/L58.5g/mol=5.85g 2、称量：设 问：2、使用托盘天平应该注意哪些操作要点？学生回答：1、使用前应该调整天平的零点； 2、两个托盘上各放一张大小相同的称量纸； 3、称量时遵循左物右码的原则； 4、取用砝码时要用镊子夹取，不能用手拿； 5、称量完毕后应该将砝码放回盒，游码归零 6、托盘天平精确到小数点后面一位，即0.1g。设 问：3、若称量 NaOH，能否直接放在称量纸上称量？为什么？学生回答：不能，因为NaOH有腐蚀性，且能吸收空气中CO2，故应该放在玻璃器皿内称量。追 问：4、本题中能否用托盘天平准确称出5.85gNaCl？应该如何办？学生回答：不能，天平只能精确到小数点后面一位，取四舍五入，近似称出5.9g即可。讲解分析：演示称量5.9gNaCl。过 渡：本题能否算出需要加入的水的量？学生回答：不能，若知道溶液的密度，就可以算出。讲解分析： 我们只能确定溶液的总体积，而没有办法知道要加入的水的量。这里，我们引入一种新的仪器-容量瓶。板 书：容量瓶 (1)构造:细颈、梨形、磨口、平底玻璃容器 (2)特点:注明温度和容量;有刻度线(3)使用范围: 只能用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液(4)注意事项: 使用前检查是否漏液(180o);不能装冷或热的液体;不能存放液体或进行化学反应。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。板 书：3、溶解追 问：5、在哪里溶解？能否在容量瓶中？为什么？学生回答：仪器：烧杯、玻璃棒 注意：溶解时加水不能过多。设 问：6、将溶解好的NaCl溶液放置到哪里？在放置前还应注意什么问题？学生回答：放置到250mL容量瓶中，在放置前应该将溶液冷却至室温才能置于容量瓶中。板 书：4、冷却 5、移液设 问：7、由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？学生回答：容量瓶瓶口比较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。设 问：8、此时溶质是否被完全转移到容量瓶中，应该怎么样？学生回答：应该将用过的烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤板 书：6、洗涤设 问：9、那么洗涤知应该注意哪些问题？学生回答：1、用少量蒸馏水洗涤2-3次； 2、洗涤液应全部转移到容量瓶中。设 问：10、如果用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？讲 述：在制作量筒时，因残留的液体带来的误差已被考虑在内，即用10mL量筒量取8mL盐酸，倒出的液体（不含残留液）就是8mL，所以量筒不需要洗涤，但应该注意的是量取液体时，选择的量筒要与量取液体的体积相匹配，以减小误差。过 渡：洗涤之后，应该向250mL容量瓶中注入蒸馏水，距刻度线下方1-2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，这一操作称为定容。板 书：7、定容讲 述：如果定容时不小心液面超过刻度线，不能用胶头滴管移取出多余的液体，只能倒掉重配。定容后溶液不能马上使用，因为此时溶液各处的浓稀程度不一样，所以需对定容好的溶液摇匀板 书：8、摇匀设 问：11、摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加蒸馏水？学生回答：不能设 问：12、配制溶液工作已接近尾声，最后如果所配溶液暂时用不到，能不能放在容量瓶中保存？板 书：9、装瓶贴签（容量瓶不能用来保存溶液）归纳总结：实验步骤: 计算 称量(量取) 溶解(稀释) 冷却 移液 洗涤 装瓶贴签 摇匀 定容 所需仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶（容积）、胶头滴管、药匙、试剂瓶练一练：1、实验室需要用18 molL-l H2SO4配制100mL 1molL-l H2SO4，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C.玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶 (1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) . (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的(填标号) A. 使用容量瓶前检查它是否漏水。 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线。 D配制溶液时，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到标线。E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶到转并摇动多次。 思考与教流：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。讲解分析：判断误差总原则：判断进入容量瓶内的溶质是多了还是少了，定容时溶液的体积是大了还是小了。 总原则: CB=nB/V溶液溶质: 1.量多 CB 偏高 2.量少 CB 偏低溶液体积: 1.量多 CB 偏低 2.量少 CB 偏高若要配制的溶液体积不是正好等于容量瓶的容量,则要注意溶质的量选取.练一练：2、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ D ） A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液归纳总结：误差分析： (1)配制过程中,没有用蒸馏水洗涤烧杯和量筒,所配溶液浓度偏低 (2)配制过程中,有用蒸馏水洗涤量筒,所配溶液浓度偏高 (3)溶液在移入容量瓶时有少许溅出, 所配溶液浓度偏低 (4)定容时仰视刻度线, 所配溶液浓度偏低; 俯视刻度线,所配溶液浓度偏高 (5)易潮解物质称量时间过长或用滤纸称量, ,所配溶液浓度偏低 (6)若容量瓶先用标准溶液润洗,所配溶液浓度偏高 （7）溶解后没有冷却就转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高练一练：3、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 ( ) A未冷却即转移、定容。 B未洗烧杯及玻璃棒。 C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏