广东省深圳市宝安中学2015—2016学年度上学期期末考试高一化学试题.doc

广东省深圳市宝安中学20152016学年度上学期期末考试高一化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为1-20题，共40分，第卷为21-26题，共60分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mg-24 Al-27 注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题纸上。2、第卷、第卷均完成在答题纸上。3、考试结束，监考人员将答题纸收回。 第卷 （本卷共计40 分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。2012年2 月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM 2.5监测指标。下列情况不会增加空气中PM 2.5的是A露天焚烧秸秆 B直接用煤作燃料 C汽车排放尾气 D利用太阳能发电2化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A高纯度的硅单质用于制作光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA B常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA C1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA4. 下列物质中，能够导电的电解质是A液态HCl B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖5下列现象与胶体的性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A. Na+、CO32、SO42、H+ BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3 DCu2+、NO3、OH、Cl7下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A BC D 8由下列实验事实得出结论错误的是 A将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应9、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH) 2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO411下列说法错误的是AFe与S混合加热生成FeSBAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列现象和结论一致且正确的是 A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO13下列物质间的转化，能经过化合反应一步直接转化的是ASiO2H2SiO3 BNa2O2Na2CO3 CFeFeCl2 DAl2O3Al(OH)314已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15、下列离子方程式正确的是A. 铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O16下列实验操作中，不能用于物质分离的是17下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴18下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水该溶液中一定有CO32B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性19某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是A定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小 B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g20类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性 H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2 SO2 + OH- = HSO3-第卷 （本卷共计60分）二填空题： 21（10分）（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 ，它在标准状况下的体积约为 ；（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，同温同压下的体积之比为_；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目： 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 22（6分）实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器，请根据要求填空。（1）写出仪器名称：E ，F （2）下列实验操作中用到仪器G的是 （选填下列选项的编号字母）。a分离水和CC14的混合物 b分离水和酒精的混合物 c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 （选填下列选项的编号字母）。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 （选填仪器的编号字母）。23（9分）硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 图1 图2（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为 ；（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题写出制取SO2的化学方程式 ；该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为；A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式 。24（13分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应： （离子方程式）；（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为 ；（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ；碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。25（10分）如图所示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。HH回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X_；H _。 （2）写出EAlG反应的化学方程式 ，（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：_ _；（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：_；（5）0.mol H与足量的C反应，转移的电子数为_个。26.（10分）排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。固体C过量试剂G一定条件过量废铁屑Al2O3溶液E固体A工业废水过量H溶液足量氯水溶液D溶液B灼烧铁红沉淀F请回答：（1）固体A的成分是 （填化学式）。（2）溶液B中的金属阳离子有 。（3）试剂G是 （填名称）。（4）BD反应的离子方程式是 。（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 。宝安中学20152016学年第一学期期末考试高一化学参考答案12345678910D DBBCCBDDA11121314151617181920CBCABCABCD21、（10分）（1）58.5g/mol ； 4.4g ， 2.24L ； （2）5：4 ， 4：5 ，5：6 ， 5：410e-（3） 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 、 1:5 22.（7分）（1）容量瓶（1分），冷凝管（1分）（2）a（1分）（3） ac（2分） 5（或5.0）（1分）， C （1分）23、（10分）（1）N2O5；NO、NO2；（2）Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（3）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O ；C（4）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr24（13分）（1）SiO22OH=SiO32H2O （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+2H2O （3）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O ；饱和氯化钠溶液 （4）吸水性