2014中考必备聚焦框图推断题的突破口.doc

聚焦框图推断题的突破口一、以物质的特征颜色为突破口1、红色固体：亮、紫红色Cu、红棕色Fe2O3 、红磷2、黑色固体：CuO 、 Fe3O4 、 C 木炭粉、 MnO2 、 铁粉3、白色固体：MgO 、 P2O5 、 CaO 、 Ca(OH)2、 NaOH、 Na2CO3 NaCl CaCO3 无水CuSO4 4、 蓝色溶液（含铜离子的溶液）：CuSO4溶液 Cu(NO3)2溶液 CuCl2溶液 5、 绿色溶液（含亚铁离子的溶液）：FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液 FeCl2溶液 6、黄色溶液（含铁离子的溶液）：Fe2(SO4)3溶液 Fe(NO3)3溶液 FeCl3溶液二、液体的颜色 1、无色液体：水，双氧水 2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6、紫色溶液：石蕊溶液 三、以物质的特殊性质为突破口1、能使澄清石灰水变浑浊的气体使CO22、能使带火星木条复燃的气体是O23、能使燃着木条熄灭的气体是N2或CO24、能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的物质，气体有CO和H2，固体C5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的物质是有机物6、加酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸盐；7、加碱能产生是酚酞试液变红（或紫色石蕊试液变蓝）的气体是的物质为铵盐；8、不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4和AgCl9、初中化学常见的七种沉淀 AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸 CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生 Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀10、溶于水放热的物质：浓硫酸、固体氢氧化钠 与水反应放热的物质：生石灰 CaO 化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2 溶于水吸热的物质：硝酸铵 NH4NO311、碳酸钠（俗称纯碱）是盐，但水溶液呈碱性，可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。四、以物质的用途为推断的突破口1、常用的灭火剂是CO22、农业上用于改良酸性土壤的物质有：碱 Ca(OH)23、工业上常用于金属除锈的为稀盐酸和稀硫酸4、人的胃液中用于帮助消化的酸盐酸 HCl5、可用作调味品的氯化钠NaCl6、制糕点所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠 NaHCO37、用于人工降雨的物质干冰： 固体CO28、常用作干燥剂的固体物质有：氧化钙CaO（可作为食品干燥剂）、氢氧化钠NaOH，液体浓硫酸 浓H2SO49、最常用的溶剂是水五、以化学反应的特殊条件为突破口1、可燃物燃烧的条件大都为“点燃”2、水分解的条件为“通电”；3、用氯酸钾、过氧化氢制取氧气时需用“催化剂”4、金属与酸、金属与盐溶液、H2和C与金属氧化物之间发生的置换反应；5、酸、碱、盐之间的反应为复分解反应六、以物质的特征组成、特征反应为突破口1、最简单的有机化合物是甲烷CH42、相对分子质量最小的氧化物是水H2O七、以化学反应的特征现象为突破口1、在空气中燃烧发出耀眼白光，产生白色固体的是镁2、在空气中燃烧产生大量白烟，即白色固体的是红磷3、在氧气中燃烧火星四射，产生黑色固体的是铁4、在空气中燃烧产生蓝色（或淡蓝色）火焰的气体是H2、CO、CH45、遇水变蓝的白色固体物质是无水硫酸铜6、通入CO、或H2或加入C ，加热，有黑色变红色的物质是氧化铜八、沉淀颜色化学式颜色是否溶于酸CaCO3、BaCO3白色溶并有二氧化碳气体产生AgCl、BaSO4白色不溶Mg(OH)2白色溶Cu(OH)2蓝色溶Fe(OH)3红褐色溶初中化学常见物质俗称及用途1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 用途 调味品 腌制食品2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱， 用途：洗涤剂、蒸馒头3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 用途：干燥剂5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 用途：改良酸性土壤结构 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 用途：人工降雨7、氢氯酸(HCl)：盐酸 用途：金属表面除锈8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、氢氧化钙的水溶液俗称：石灰水10、甲烷 (CH4)：沼气 用途：作为燃料 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 用途：作为燃料12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 用途：食醋调味13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 用途：实验室制氧气、医疗消毒14、汞(Hg)：水银 用途：体温计15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 用途： 焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸分泌过多16、石灰石的主要成分：碳酸钙 CaCO317、天然气的主要成分是甲烷 用途：燃料18、铁锈的主要成分是氧化铁：Fe2O3或Fe2O3xH2O19、煤气的主要成分一氧化碳 用途：燃料化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.用途： 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 现象：红色金属表面逐渐变为黑色4. 铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝膜起到“自我保护”的作用，铝耐腐蚀：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 用途：高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：剧烈燃烧、产生大量白烟、放热、生成白色固体 用途：测定空气中氧气含量实验 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 空气中污染气体之一，酸雨气体现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、在空气中发出淡蓝色火焰，.在氧气中发出蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 现象：燃烧，发出蓝色火焰【产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因】（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 【 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应】11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 【不属于四种反应基本类型】 现象：明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 【甲烷和天然气的燃烧】12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 【不属于四种反应基本类型】用途：清洁能源、绿色能源叶绿素13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+6O2 【不属于四种反应基本类型】14.呼吸作用： C6H12O6+6O2 酶 6H2O +6 CO2 【不属于四种反应基本类型】二分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：负氢正氧体积比2：1 【谐音记忆法：父亲正想儿毕业】【 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。】16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色绿色粉末逐渐变为黑色、试管壁有水雾、生成使石灰水变浑浊气体 17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 【实验室固体加热型制备氧气原理】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 【实验室用固体加热型制备氧气原理】现象：紫色粉末逐渐变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 现象：石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 用途：【 制备生石灰的反应】21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 【实验室固体与液体反应制取氧气】 MnO2在混合物中的质量分数变大22、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验23、加热碳酸氢氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2 现象：白色粉末固体逐渐消失、管壁水珠产生、使石灰水变浑浊气体用途：碳酸氢铵可作氮肥；保存方法：干燥、低温，防晒、防潮三氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O（ 置换反应 ） 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 （置换反应）23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 置换反应24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 置换反应25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （不属于四种反应基本类型26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （不属于四种反应基本类型）现象：红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 【置换反应】28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2共同现象：金属表面有气泡产生，金属逐渐溶解，镁反应最剧烈（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 置换反应36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 【不能用铁制品配制农药波尔多液原理】现象： 银白色金属表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变为的浅绿色 【古代湿法炼铜（曾青得铁则化为铜、镀铜金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小】37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 复分解反应39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象： 铁锈（或红棕色粉末固体）逐渐溶解、溶液由无色变为黄色 用途：用稀盐酸除铁锈反应原理40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象： 铁锈（或红棕色粉末固体）逐渐溶解、溶液由无色变为黄色 用途：用稀硫酸除铁锈反应原理41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色粉末固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色粉末固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 【 不属于四种反应基本类型】45苛性钠（氢氧化钠）暴露在空气中变质原因：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O现象：无明显现象，但质量增加46苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰（熟石灰、氢氧化钙）放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O【检验二氧化碳气体方法】 现象： 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 中和反应属于复分解反应50盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 现象： 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O现象：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生52盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O现象：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O现象：红褐色固体逐渐溶解溶液由无色变为黄色55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O现象：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O现象：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O现象：红褐色固体逐渐溶解溶液由无色变为黄色60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O现象：无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生（6）酸 + 盐 - 新酸 + 新盐 【复分解反应】61大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 【 实验室用块状石灰石与液体稀盐酸反应制取CO2的实验室制法 】 现象：固体表面产生大量气泡，固体逐渐溶解 62碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 现象：反应剧烈，白色粉末逐渐溶解，有大量气泡产生 【模拟泡沫灭火器里的反应】63碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO264盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 现象：有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀硝酸【检验氯离子的方法】65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2现象：反应剧烈，白色粉末逐渐溶解，有大量气泡产生66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸【检验硫酸根离子方法】67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO4 + 2H NO3现象：产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸（7）碱 + 盐 - 新碱 + 新盐 【 复分解反应】68氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 现象： 产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 现象：产生蓝色沉淀72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl= NaCl+ H2O+NH3 现象：产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 【 工业用纯碱制取烧碱】现象：有白色沉淀产生74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 现象：产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3+ 3BaSO4现象：产生浅红褐色沉淀（8）盐 + 盐 - 新盐 + 新盐 【复分解反应】76氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：白色沉淀77硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象： 白色沉淀五其它反应：78二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 现象：紫色石蕊试液变红色 79生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应 现象： 反应放热 用途 ：生石灰可作干燥剂、制熟石灰80氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 化合反应81三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4化合反应82硫酸铜晶体受热：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 分解反应 现象：蓝色晶体变白色中考必须记住的化学用语一、元素的名称及符号原子序数l23456789lOll12131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr元素名称钾钙锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金元素符号KCaMnFeZnAgBaIHgCuSnPbPtAu二、离子符号名称符号名称符 号名 称符 号名 称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根离子Mn04-钙离子Ca2+亚铁离子Fe2+氧离子02-锰酸根离子Mn042-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-硫酸根离子SO42-铜离子Cu2+铵根离子NH4+氢氧根离子OH-碳酸根离子C032-镁离子Mg2+锌离子Zn2+硝酸根离子N03-碳酸氢根离子HCO3-铝离子Al3+银离子Ag+三、化学式名 称符号名 称符号名 称符 号名 称符 号一氧化碳CO盐 酸HCl氯化钠NaCl硫酸铝A12(S04)3二氧化碳C02硝 酸HN03氯化钾KCl硫酸亚铁FeSO4二氧化硫S02硫 酸H2S04氯化锌ZnCl2硫酸铁Fe2(S04)3三氧化硫S03碳 酸H2CO3氯化镁MgCl2硫酸铜CuS04水H20氯化钙CaCl2硝酸钾KN03过氧化氢H202氢氧化钠NaOH氯化铁FeCl3硝酸铜Cu(N03)2五氧化二磷P205氢氧化钾KOH氯化亚铁FeCl2硝酸铝Al(N03)3氧化镁MgO氢氧化镁Mg(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铁Fe(N03)3氧化铝A1203氢氧化钙Ca(OH)2氯化铝AlCl3硝酸银AgN03氧化铜CuO氢氧化钡Ba(OH)2氯化钡BaCl2硝酸铵NH4NO3氧化锌ZnO氢氧化铝Al(OH)3氯化银AgCl氯化铵NH4Cl二氧化锰Mn02氢氧化亚铁Fe(OH)2硫化钠Na2S硫酸铵(NH4)2S04氧化钠Na20氢氧化铁Fe(OH)3硫化钾K2S碳酸铵(NH4)2C03四氧化三铁Fe304氢氧化铜Cu(OH)2碳酸氢铵NH4HC03氧化钙CaO氮气N2硫酸钠Na2S04氯酸钾KCl03氧化汞HgO氧气02硫酸钾K2S04高锰酸钾KMn04二氧化硅Si02氮气N2硫酸锌ZnS04锰酸钾K2Mn04氧化铁Fe203氨气NH3硫酸镁MgSO4碳酸钠Na2C03氯气C12氢气H2碳酸钙CaC03碳酸钾K2C03氯化氢HCl甲烷CH4酒精C2H5OH或C2H6O葡萄糖C6H12O6醋酸CH3COOHC2H4O2金属活动性顺序表及应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左向右 金属性逐渐减弱【谐音记忆法：捡个大美女、身体细纤轻、总共一百斤】应用1、判断与氧气反应剧烈程度应用2、判断与酸是否反应【排在氢前金属单质能与酸反应，氢后金属不与酸反应；氢前的金属单质能把酸溶液中的氢离子置换出来生成单质氢气】应用3、判断金属是否与盐溶液反应【排在前面的金属单质能把排在后面的金属离子从它的盐溶液中置换出来生成金属单质】熟记并应用部分酸、碱、盐溶解性表（在相应的方框内填写对应物质的化学式）（常见七种沉淀）（根据溶解性判断复分解反应是否发生）钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难 盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀 硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱常见元素或原子团的化合价口诀记忆法元素：一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌； 三铝四硅五氮磷，二、三铁二、四碳； 二四六硫都齐全，铜汞正二最常见； 记熟氢氧推全面，莫忘单质为零价。原子团：一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根； 磷酸负三要记真，铵根正一最特殊。注：离子所带电荷数值与元素或原子团所显化合价数值相等（与元素的原子最外层电子数有关）化合价标在元素或原子团的正上方先写正负号，后写数字；（如：、）离子符号：在元素或原子团符号的右上角先写正负号后写数字；（如：、）常见离子符号及名称阳离子： （钾离子）、（钠离子）、（钙离子）、（镁离子）、（铝离子）、锌离子、铜离子、银离子、（亚铁离子）、（铁离子）、钡离子、氢离子、（铵根离子）阴离子：（氢氧根离子）、（碳酸根离子）、（硫酸根离子）、 （硝酸根离子）、（氯离子或盐酸根离子）、（磷酸根离子）、（高锰酸根离子）、（锰酸根离子）(氧离子)、(硫离子)常见元素名称及其符号口诀记忆法碳 氢 氧 氮 硅 硫 磷， 钾 钙 钠 镁 铝 铁 锌C H O N Si S P , K Ca Na Mg Al Fe Zn氟 氯 溴 碘 氦 氖 氩， 铜 锰 钡 银 铂 汞 金F Cl Br I He Ne Ar , Cu Mn Ba Ag Pt Hg Au常见元素的名称、符号和相对原子量名 称符 号相对 原 子 质 量名 称符 号相对 原 子 质 量氢H1氯Cl35.5碳C12钾K39氮N14钙Ca40氧O16锰Mn55钠Na23铁Fe56镁Mg24铜Cu64铝Al27锌Zn65硅Si28银Ag108磷P31碘I127硫S32汞Hg201知识小归纳：碳酸钠：俗名纯碱 是盐而不是碱，但其水溶液呈碱性水银是金属汞而不是银铅笔芯不含铅而含石墨探究题类型1、燃烧条件的探究； 燃烧的条件（三个条件同时具备）一是可燃物、二与空气（或氧气）接触、三是温度达到可燃物的着火点。（注：燃烧不一定有氧气参与）2、 铁生锈条件的探究，铜生锈条件探究（1） 铁生锈是铁与氧气（O2）、水（H2O）同时接触，铁锈主要成分氧化铁（Fe2O3）红棕色，用稀盐酸除铁锈（2） 铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳同时接触生成铜绿（碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3）用稀盐酸、稀硫酸除铜锈3、金属活动性强弱的探究 （1）将金属活动性顺序表记下来（2）三种金属的探究（Fe Cu Al ）（3）选试剂（酸、盐溶液）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左向右 金属性逐渐减弱4、氢氧化钠变质问题的探究 (1)变质原因：与空气中CO2反应化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2) 证明变质的方法： 选酸：稀盐酸 现象：有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2选碱：氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液 现象：有白色沉淀产生 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3 +2 NaOH选盐：氯化钙溶液或氯化钡溶液 现象：有白色沉淀产生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（注：不能用无色酚酞试液证明氢氧化钠是否变质，因NaOH、Na2CO3的水溶液都呈碱性。） (3)如何将氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质除去。 方法步骤：将混合溶液放于烧杯中，加入适量的氢氧化钙溶液，搅拌，有白色沉淀产生。过滤，得到的滤液为氢氧化钠溶液 方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（4）如何证明仍有氢氧化钠存在（氢氧化钠部分变质） 方法步骤：取少量样品于烧杯中，加入适量的CaCl2溶液（排除碳酸钠的干扰，将碳酸钠转化为沉淀），过滤，取滤液向其中滴加无色酚酞试液 ； 现象：无色酚酞试液变红 结论：氢氧化钠部分变质（仍有氢氧化钠存在） 方程式：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3 +2NaCl5、生石灰（氧化钙）、熟石灰（氢氧化钙）、碳酸钙的探究(1)氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙在水中的溶解性很少，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氧化钙难溶于水（2） 特性：氧化钙能与水反应放出热量，水溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，呈碱性使无色酚酞试液变红 碳酸钙能溶于稀盐酸 ，有气泡产生（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ） （3）熟石灰变质的探究（是全部变质，还是部分变质）A、变质原因：与空气中CO2反应生成碳酸钙（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）B、证明变质：取少量于试管中，向其中滴加稀盐酸 ；现象：有气泡产生；结论：氢氧化钙已变质 C、取少量于烧杯中加水搅拌充分溶解，取少量上层澄清液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液；现象： 变红 结论 部分变质（仍有氢氧化钙存在）；现象：不变红 结论：全部变质（没有有氢氧化钙存在）（4）生石灰变质原因：先与空气中H2O反应：CaO+H2O=Ca(OH)2;然后氢氧化钙与CO2反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6、质量守恒定律的探究（1）守恒原因：反应前后元素种类、质量都没有改变（2）要在密闭容器中进行7、酸碱中和实验的探究 探究以下问题： A、中和前后PH值的变化情况（1）向酸中加碱液，PH值升高 ；（2）向碱中加酸液，PH值下降（减小）B、确定反应后酸或碱是否过量问题（1）若酸过量，用紫色石蕊试液证明，变红 （2）若碱