贵州师大附中高三化学检测试卷2.doc

高三化学检测试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32说明：1、所有答案请填在答题纸上； 2、考试时间：90分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1新华网2007年2月16日电，埃及卫生部发表声明，报告了本国第13例人感染禽流感死亡病例。预防禽流感的消毒液有漂白粉、氯水、双氧水、臭氧、消石灰、过氧乙酸（CH3COOOH）等溶液，其中消毒原理不同于其他几种消毒液的是( )(A) 氯水 (B) 双氧水(C) 消石灰 (D) 过氧乙酸2 下列说法正确的是( )(A)强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物(B) 强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物(C)属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电 (D) SO3 溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 3.氯氧化法可以处理含CN的废水。在碱性条件下使其转化为毒性很低的氰酸盐：KCN+KOH+Cl2KOCN+KCl+H2O，下列关于该转化过程的说法，不正确的是 （A）氯元素被还原 (B) 碳元素被氧化(C)氧元素未参与氧化还原过程(D) 每转化1 mol KCN，消耗Cl2和KOH各1 mol4. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )(A) 明矾溶液与小苏打溶液混合：3HCO3+Al3+3CO2+ Al(OH) 3(B)碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3+ OHCO32 +H2O(C)FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+ H2S(D) 铜片加入到稀硝酸中：Cu+NO3+4 H+Cu2+ NO+2H2O5.能证明胶体分散质比溶液分散质颗粒大的实验方法是（ ）(A) 过滤 (B) 布朗运动 (C) 渗析 (D)电泳现象6.以Fe为阳极，Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH) 3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）(A) 6 mol(B) 8 mol(C)10 mol (D) 12 mol7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生的化学反应是（ ） (A)4Fe(OH) 2+2H2O+ O24Fe(OH)3 (B)2Fe+2H2O+ O22Fe(OH)2(C)2H2O+ O2+4e 4OH (D) Fe3eFe3+放电8.据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：充电2CH3OH+3O2+4OH 2 CO32 +6 H2O。则下列说法错误的是（ ） A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极(B)充电时电解质溶液的P H逐渐增大(C)放电时负极的电极反应为: CH3OH6 e+ 8OHCO32 +6 H2O(D) 充电时每生成1mol CH3OH转移6mol电子9.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ） (A)两种元素组成的分子中一定只有极性键(B)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 (C)非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 (D)含有阴离子的化合物一定含有阳离子 10.下列说法正确的是( )(A)用乙醇或CCl4 可提取碘水中的碘单质 (B) NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同(C)24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11 (D) H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构11.下列洗涤仪器的方法，不可采用的是( ) (A)做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤 (B)盛过油脂的试管用热碱洗涤 (C)久置石灰水的试剂瓶用盐酸洗涤 (D)盛放过苯酚的试管用氢氧化钠溶液洗涤 12.下列所述实验操作中正确的是( )(A)用P H试纸测新制氯水的P H(B)过滤时，漏斗中的液面要低于滤纸边缘 (C)做完实验室制氧气的试管内壁上的附着物可用浓氨水洗净 (D)为提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化13.下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 ( )(A)检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化，再加硝酸银溶液 (B)向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32 (C)向某溶液中加入少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，若加入过量的NaOH溶液，沉淀消失，则原溶液中肯定含有Al3 (D)用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯上灼烧时，若火焰呈黄色，则溶液中肯定含有Na14.饱和溶液在化学实验中的用途颇多，使用得当会增强实验效果，以下说法中不符合实际的是( )(A)制乙炔时，用饱和食盐水代替水，可以得到平稳的乙炔气流 (B)制乙酸乙酯时，将平稳混合气体通到饱和Na2 CO3 溶液上方是利用乙酸乙酯在其中的溶解度小，乙醇易溶于水，乙酸能与Na2CO3 反应的性质，乙酸乙酯迅速冷凌而使实验现象明显(C)工业制肥皂时，把饱和NaCl溶液加入到皂化液中，发生盐析，硬脂酸钠浮于液面上 (D)实验室常用排饱和食盐水法收集氯化氢气体 15.某些单质易溶于含同一元素的盐溶液中，如碘易溶于碘化钾溶液中，对于CaCO3、KI、Al(OH)3、Ag2O、I2 所组成的混和物，要使其中各种成分逐一溶解或转化为可溶性物质（一次只溶解或转化一种物质），试剂的选用及顺序正确的是( )(A)氨水、乙醇、水、氢氧化钾、硝酸 (B)四氯化碳、水、氨水、氢氧化钠、盐酸(C) 水、苯、氨水、氢氧化钾、硝酸 (D) 水、盐酸、氢氧化钠、氨水、乙醇16.盛大的焰火晚会中，焰火绽放出的五颜六色给人以美的享受。制作焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。下列说法正确的是( )(A) 镁铝合金粉在焰火中发出耀眼的白光(B) 氯酸钾和黑火药的主要用途是产生紫色的火焰(C) 碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光(D) 只有金属离子才能发生焰色反应17.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）(A) 臭氧和氧气是氧的同素异形体 (B) 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝(C) 臭氧的存在对人体有益无害 (D) 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂18引起下列环境污染的原因不正确的是（ ）(A) 重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染（B）装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染（C）SO2、NO2或CO2都导致酸雨的形成（D）CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧19.氮气和氢气的混合气体在放电时只生成少量的氨，但如果在混合气体下面放有硫酸，这个反应几乎可以进行到底，主要原因是（ ） （A）硫酸起了催化剂的作用 （B）硫酸起了脱水剂的作用 （C）硫酸吸收了氨，减小了逆反应速率 （D）硫酸吸收了氨，增大了正反应速率20.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，合理的方法是（ ）（A）使用硫酸少量 （B）使用铁屑过量（C）加入少量单质锌 （D）使用浓硫酸二、填空题（共48分）21、（共10分、1、2、3小题每空一分，其余每空2）海水占地球总储水量的97.2，若把海水和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 变化。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐+ H2ONaOH+ H2+ Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制取质量分数为36.5的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：吸收含SO2的废气氢氧化钠溶液亚硫酸氢钠 回收SO2 电解 氯化钠溶液氢气 氯化氢氯化钠氯气 请写出的化学方程式_、_。 （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”的结构简式为：HOCH2SO3Na,根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有_（填序号）。A.皂化反应 B.聚合反应C.与金属钠反应 D.氧化反应22. （共12，每空2）一位同学使用冷开水、碘酒、熟石灰、淀粉、肥皂水、食醋、红墨水、铝合金罐、废干电池（锌筒中装有碳棒、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）、食盐、纯碱为试验试剂，进行家庭小实验。（1）用给定的试剂不能进行的实验是（不考虑电解）_。（填序号） a.制NaOH溶液 b.制备纯净氯水，并验证其漂白作用 c.实验硬水的肥皂的作用 d.制二氧化碳 e.制硬脂酸 f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物（2）该同学为制备氨水，先从废干电池中制备氯化铵，为此，他准备把废干电池中的糊状物溶于水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化氨晶体。他的设想_（填“合理”或“不合理”），理由是_。（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中的食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在食醋中，待蛋壳溶去，在膜上打一小孔，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液扎好袋口。做好这些准备的工作后，他即将进行的实验名称是_（填“萃取”“盐析”“渗析”或“分液”）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须_，食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是_。 23、（共14，每空2）有机物A为茉莉香型香料，在一定条件下存在如下图所示的转化关系：ABC(C14H18O2Br2)银氨溶液 酸化 Br2 CCl4（1） A分子中含氧官能团的名称是_。（2） C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）：Br Br O R CH C C OH RA的化学式是，A可以发生的反应是（填写序号字母）a. 还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应（3） 已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有R的有机物 ROH的类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，A 的结构简式是。（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有_种。24、（共12分、1、2、3、4小题每空1分，其余每空2分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图所示装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。（1）实验有关操作为：a.往圆底烧瓶中放入氮化铝样品w克，并向广口瓶中加入水和X液体 b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液 c.检查装置的气密性 d.读取收集到水的体积。正确的操作顺序是 。（2）本实验中检查装置的气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X可以选用_（填选项的编号）A.丁烷 B.酒精C.植物油 D.CCl4（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为_（AlN的式量为41），这一测定结果比实际植偏高，你认为可能的原因是 。（6）有人建议改用图装置进行同样实验，欲通过测定烧瓶中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是。高三化学检测试题参考答案一、选择题：40分1、A 2、C 3、D 4、A 5、C 6、C 7、D 8、A 9、D 10、C 11、A 12、B 13、D 14、D 15、B 16、A 17、C 18、C 19、C 20、B二、填空题：53分21、共10分、1、2、3小题每空一分，其余每空2 (1)A (2)物理变化（3）NaCl 585 (4)NaOH+SO2 NaHSO3 NaHSO3+HClNaCl+H2O+SO2 (5)CD22、共12，每空2 (1)bf (2)不合理 滤液含淀粉，灼烧时碳化，氯化铵分解 (3)渗析 不断更换渗析用的蒸馏水，直至渗析用的蒸馏水中检验不出Cl (4)CaCO3+2CH3COOHCa2 +2CH3COO+ H2O+CO223、共14，每空2（1）醛基 （2）C14H18O a （3）醇 （4）24、共12分、1、2、3、4小题每空1分，其余每空2分(1)cabd (2)关闭分液漏斗活塞，在量筒中加入适量的水浸没导管口，微热圆底烧瓶，量筒中产生气泡，恢复到室温时，导管中形成一段液拄。 (3) C (4)碳 （5）41a/22.4w 加入过量的氢氧化钠溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大。 （6）不可行 氨气极易被吸收，发生倒吸现象。高三年级