鹏程中学高一理科化学分层达标训练.doc

鹏程中学高一理科化学分层达标训练 2-1-3元素周期表的应用（一）（A）1、下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO42、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)23、从原子序数11依次增加到17，下列所列递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-14、下列叙述中正确的是（ ）A、同主族金属的原子半径越大单质的还原性越强B、稀有气体原子序数越大密度越小C、同主族半径越大单质的氧化性越强D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子5、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（ ）A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1molA从酸性中置换出的H2比1mol B从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能6、比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：K Ca；比较酸性强弱：H3PO4 H2SiO3；比较碱性强弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2 。（B）1、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强3、X、Y、Z是周期表中短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。4、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_。（C）1、下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。鹏程中学高一理科化学分层达标训练 2-1-3元素周期表的应用（二）（A）1、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强2、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B、HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C、Na、K、Rb的原子半径依次增大 D、HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱3、下列叙述不正确的是（ ）A、 H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C、 Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D、 H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强4、用“”或“BCD B、原子序数 dcba C、离子半径 CDBA D、单质的还原性 ABDC2、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）A、X一定是活泼的非金属元素B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD、Y的氢化物稳定性与Z的氢化物稳定性相近3、下列关于气态氢化物的叙述正确的是（ ）A、只有非金属元素才能形成气态氢化物B、气态氢化物水溶液都是酸C、HF是最稳定的气态氢化物D、非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成4、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。（C）1、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式： 。（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示） 。鹏程中学高一理科化学分层达标训练 2-1-3元素周期表的应用（三）（A）1、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素2某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）AA族元素B第A元素C第三周期元素D金属元素3最高正化合价是它的负化合价绝对值3倍的那一族元素是（ ）A.第A族B第A族C第A族D 第A族4、下列具有特殊性能的材料，由主族元素和副族元素共同组成的是（ ） A 半导体材料砷化镓 B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌 D 新型纳米材料氮化镓5、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 = XSO4 + H2；Y + Z(NO3)2 = Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 = Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXHYZ BXHZY CZYXH DYZXH （B）1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y32、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN（N为氮元素）。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第4周期第A族3、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 （ ） AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS24、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的（ ）位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（ ）A.Be、Na、Al BB、Mg、Si CC、Al、PDO、P、Cl（C）1、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。早在1755年，苏格兰化学家卡伦就已经制出机制冰，他在大量水面上造成真空，使水迅速蒸发，结果剩下的水被冷却到冰点。但是用水作制冷剂制冰实际上是不适用的，原因是水结冰后，会堵塞管道。后来一些气体如：乙醚、NH3、CH3Cl等相继被用作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素周期表中元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。试题如下：据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4 PH3 。 （2）化合物的毒性： PH3 NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填 或 ）。 同理同周期元素一些化合物的毒性，也可以用实验事实来验