张烨菱-化学-第十八次课-讲义.doc

一对一个性化辅导学校 一学教育辅导讲义学员编号：MZY035 年 级： 高一 第18 课次学员姓名：张烨菱 辅导科目：化学 教师：薛坎课 题化学能与热能授课时间： 2012年4月5日 19：00-21：00 周五备课时间： 2013 年 4月 2 日教学目标1.理解基态原子的核外电子排布的原则泡利不相容原理、能量最低原则及洪特规则。2.掌握基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序，学会原子核外电子排布式的写法。原子核外电子排布应遵循一定的规律，根据核外电子排布规律书写电子排布式及轨道表示式，然后了解元素周期表中族、周期的划分与原子结构的关系。1.认识泡利不相容原理、能量最低原则、洪特规则；了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系。2.三大原则应用于电子排布式或轨道表达式。3.核外电子与族的划分、原子半径的周期性变化。重点、难点1.基态原子核外电子排布原则a2.核外电子排布式的书写考点及考试要求仔细审题，认真做题教学内容第一章 基态原子的核外电子排布学法点拨：学前预习一、基态原子的核外电子排布规则1.能量最低原则（1）能量最低原则核外电子的排布按轨道能量由_到_，由_到_依次排列，使整个原子处于_的能量状态。（2）基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序 基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为_ _，适用于大多数基态原子的核外电子排布。2.泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳_电子，且一个原子轨道 上的电子自旋方向必须_.（2）在原子中，每个电子层最多能容纳_个电子，每个能级最多能容纳_个电子。3.洪特规则（1）对于基态原子，电子在_的轨道上排布时，应尽可能分占_的轨道并且自旋方向_.（2） 洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在_(d10)、_(d5)和_(d0)状态时，体系能量低，原子较稳定。练习1.下列元素的原子的电子排布式各违背了哪一规律？（1）6C 1S22S22P2X （2）21SC 1S22S22P23S23P63D3 （3）22Ti 1S22S22P63S23P10二、电子排布的表达方式1.电子排布式简写为nlx，其中n为_,l为_，并用其所对应的符号表示，x为_.如氧原子可表示为_.2.轨道表示式一般用_表示一个确定的_，用“”或“”来区别_上不同的电子。练习2.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_;（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_,C的元素符号为_.（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_.（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_,其基态原子的电子排布式为_.三、价电子1.与_密切相关的_原子轨道上的电子，称为价电子。2.为了便于研究化学性质与_的关系，人们常常只表示出原子的_排布。练习3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p5 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63p6我的疑问展示探究1、 Fe3+比Fe2+更稳定，请用核外电子排布的价电子排布式解释。2、现有x、y、z三种原子，y的核电荷数比大12，的质子数比y多4个，1molx与酸反应能置换出1g氢气，这时x转化为具有氩型电子层结构的离子(1)判断x、y、z各位何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。当堂检测1.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是（ ）A.能量最低原则 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原则和泡利不相容原理2.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）A. K:1s22s22p63s23p64s1 B.F- :1s22s22p6 C.Fe :1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr: 1s22s22p63s23p63d104s24p63.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（ ）4.某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（ ）A.24 B.25 C.26 D.275.表示一个原子M层上有10个电子，可以写成（ ）A.3s23p63d2 B.2d10 C.3s23p64s2 D.3s23p33d56.写出下列原子的价电子排布式，写出元素名称。（1）原子中3d半充满的元素:_.（2）原子中4s半充满的元素：_.课后作业1.基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（ ）2.下列基态原子的电子排布中，正确的是（ ）A.3d94s2 B.3d44s2 C.4d105s0 D.4d85s23.如果每个轨道只能容纳2个电子，那么L电子层最多可容纳的电子数为（ ）A.3个 B.8个 C.9个 D.18个4 某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为（ ）A.0 B.2 C.3 D.85.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_种伸展方向；元素X的名称是_;它的氢化物的电子式是_，氢化物分子结构呈_形，6.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（ ）A. ns B.np C.(n-1)d D.(n-2)f6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是 A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子7.日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生成过程中添加了铬等元素。已知铬的原子序数为24，则它的价电子排布式为（ ）A.3d44s2 B.3d104s1 C.3d54s1 D.3d64s08.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p19.下列原子的外围电子排布式（或外围轨道表示式中，哪一种状态的能量较低？10.已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推断：（1）M