辽宁省辽河油田第二高级中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题时间：90分钟 分值：100分相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题（本题共20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选择最符合题意）12017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ）A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空2下列表述不正确的是（ ）A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可以放入硅胶、硫酸铜D为了减少环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理3下列叙述正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定B同温同压下，同体积的任何气体单质所含的原子数相同C不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数一定不同D一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定4从分类的角度来看，下列说法正确的是()A硅酸、氯化铁均为胶体 B水玻璃为混合物C醋酸、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D氨气属于非电解质，Cu属于电解质5下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44gmol- B16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 C在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等 D1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1molL-16下列产品不属于硅酸盐产品的是 （）A. 光导纤维 B. 水泥 C. 玻璃 D. 陶瓷7下列说法不正确的是（）A. 用丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B. 配制100g 20%的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶C. 可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D. 焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色8下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是()A. B. 全部 C. D. 10金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 （）A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311下列有关金属的说法中，不正确的是（ ）A. 青铜、不锈钢都是合金 B. 铜在空气中会生成铜诱C. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点 D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀12下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B. 酸性溶液中：K+、Cl、CO32、Fe2+C. 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D. 在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、Cl13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是()AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol电子14下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（ ）15有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液、硝酸银溶液16下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（ ）17将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉 末。下列有关叙述中不正确的是 A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后的白色粉末是碳酸钠 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化19某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42H+M浓度 /（molL1）2121A. Cl B. Ba2+ C. Na+ D. Mg2+20加入氧化剂，可实现前一种物质转化为后一种物质的是 ( )A. B. C. D. 第II卷（非选择题）二、（本题共4小题，共40分）21（10分）实验室需配制0.5 molL1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为_g。（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是_ (填序号)。A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平（3）玻璃棒在该实验中的作用有： _。 _。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_；若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_；若定容时俯视刻度线_。 容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_。（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。22（10分）分类是化学学习与研究的常用方法。请回答下列问题：（1）根据_将分散系分为溶液、胶体和浊液；鉴别胶体和溶液的常用方法是_；向新制的Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，现象为先出现棕红色沉淀，后沉淀消失，原因为_。（2）现有物质：铁 氨气 熔融氯化钠 纯硫酸 醋酸固体 氢氧化钾 漂白粉蔗糖 上述物质中属于非电解质的是_(填序号)；既是电解质又是强电解质的是_(填序号)；能导电的是 (填序号)。（3）熟练掌握不同类别物质间的相互转化具有重要意义。写出由碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式_；若用M表示金属活动顺序表中排在H前的金属，金属M与稀硫酸反应的离子方程式为_；钠在空气中燃烧的化学方程式为_；若46 g钠与0.8 mol O2恰好完全反应，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_。23某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag、Ba2、Cu2、Fe3+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性_（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量Na2CO3溶液，有气泡产生，并出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，产生气泡的反应离子方程式为_。24（10分）填写下列空白：（1）34g NH3共有_mol原子，0.1molH2S共约有_个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_。（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于水配成体积为1L的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。（3）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2 D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2OEH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 FH2O2+ Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2OH2O2仅体现还原性的反应是_（填代号）。上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_。请配平化学反应F，并画出电子转移情况_。H2O2+ Fe2+ + H+= Fe3+ H2O参考答案一、选择题（每题3分，共60分）题号12345678910答案BCDBBABDCB题号11121314151617181920答案CDDACBDBDC二、非选择题（共40分）21、（10分）（每空1分）（1） 10.0 （2）C （3）搅拌 引流 （4）偏低偏低偏高无影响 （5） 1 26.8822、（10分）（每空1分）（1）分散质粒子大小；丁达尔效应；加入硫酸，电解质溶液使胶体聚沉，沉淀消失是因为硫酸与Fe(OH)3发生中和反应（2）2、8；3、4、6；1、3.（3）NaCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (其他合理方程式