高中化学各简记规律.docx

盐类的溶解性简记：钾钠铵盐全部溶，硝酸盐遇水无隐踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸盐大多沉水中。常见的碱的溶解性：溶碱钾钠钡钙铵，其他的大都是沉淀。1.氢氧化钡是强碱，但溶解性小2.氢氧化铵是弱碱，存在电离平衡3.注意氨水和液氨的区别。氨水是混合物。液氨是纯净物。酸性的强弱和溶解性：常见的酸：强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸（HBr）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）盐酸（HCl）弱酸：无机弱酸：磷酸（H3PO4）亚硫酸（H2SO3）亚硝酸（HNO2）碳酸（H2CO3）氢硫酸（H2S）次氯酸（HClO）有机弱酸：草酸（C2H2O4）甲酸（HCOOH）乙酸（CH3COOH）苯甲酸（苯环COOH）酸性强弱的排列顺序：1无机酸：HClO4(HIHBr)HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4CH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3 Al(OH)3（HAlO2）2.有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-金属焰色反应简记：钠黄钾紫钙砖红，锶洋红，锂紫红，铜绿，钡黄绿。(钾焰色反应：需通过蓝色钴玻璃观察，有浅紫色或紫色火焰)稀有气体放电颜色简记: He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫（可以不记）非金属活动性顺序：单质：F2(O2)Cl2Br2I2S逐渐减弱离子：S2-I-Br-Cl-F-金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1. 排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。2. 排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来3. 金属越活泼越难提炼出单质氧化还原反应口诀:升失氧，还原剂。降得还，氧化剂。高价氧化，低价还，中间价态两边转。解释：还原剂失去电子，化合价升高。发生氧化反应。氧化剂得到电子，化合价降低。发生还原反应。高价态的离子显氧化性，容易得到电子，被还原成低价离子。低价态的离子显还原性，容易失去电子，被氧化成高价离子。中间价态的离子既能够得电子，也容易失去电子。（只靠近、不交叉，相邻价态不反应）氧化性的比较：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂还原性的产物：还原剂还原产物，还原剂氧化剂注意事项：1. 对于同一物质，被氧化的程度越大，化合价变化越大。氧化剂氧化性越强。2. 对于同一物质，被还原的程度越大，化合价变化越大。还原剂还原性越强。3. 反应条件需求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原想越强4. 溶液中如果有多种还原剂，加入氧化剂后，必须先和还原性最强的进行反应。同样，溶液中如果有多种氧化剂，加入还原剂后，必须先和氧化性最强的进行反应。5.氧化还原反应遵守质量守恒，化合价守恒，得失电子守恒。常见离子的检验方法和现象（通过离子的物理化学性质来检测）1.常见阳离子的检验：离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ca2+通入适量的CO2有白色沉淀产生（足量时，沉淀溶解）加入草酸钠溶液生成白色沉淀（CaC2O4）焰色反应火焰呈黄色Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解加入NaI或NaBr生成黄色沉淀（AgI）或淡黄色沉淀（AgBr），沉淀不溶于硝酸Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀加入K2Fe(CN)6生成蓝色普鲁士蓝沉淀。KFeFe（CN）6 6H2OCu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+ 加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体（CO2）能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红2.常见阴离子的检验：离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色 I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）加入少量I2-淀粉溶液蓝色褪去S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）在浓硫酸的条件下，加入硫酸亚铁生成棕色环NO2-用HAC酸化，加入KI和CCl4溶液CCl4层（下层）呈紫色AlO2-加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解PO3-酸性介质下。加入钼酸铵生成黄色的磷钼酸铵沉淀CN-加入CUS黑色褪去高中常见气体的检验气体化学式检验方法现象氧气O2将火星的木条伸入瓶口木条复燃氯气Cl2湿润的淀粉钾试纸试纸变蓝色湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氨气NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝色沾有浓盐酸的玻璃棒产生白烟盐酸（HCl气体）HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红色AgNO3 溶液产生白色沉淀沾有浓盐酸的玻璃棒产生白雾硫化氢H2S硫酸铜溶液产生黑色沉淀醋酸铅试纸试纸变黑色二氧化硫SO2通入品红溶液品红褪色二氧化碳CO2燃着的木条木条熄灭通入澄清石灰水溶液变浑浊，过量又变澄清一氧化氮NO在空气中（与氧气接触）无色变为红棕色二氧化氮NO2红棕色气体紫色石蕊试纸变红色高中常见有机物的检验：名称通式条件检验方法现象烯烃（乙烯）CnH2n （n=2）分子中含有碳碳双键溴水或酸性高猛酸钾褪色炔烃（乙炔）CnH2n-2 （n=2）分子中含有碳碳叁键溴水或酸性高猛酸钾褪色苯的同系物CnH4n-6（n=6）侧链有烃基烃基与苯环直接相连酸性高锰酸钾褪色苯酚C6H6O羟基与苯环直接相连浓溴水白色沉淀（三溴苯酚）三氯化铁溶液溶液显紫色醛(乙醛)CnH2n O（n=2）分子中有醛基银氨溶液试管壁上有一层光亮的银镜新制氢氧化铜（菲林试剂）砖红色沉淀卤代烃RX烃中的氢原子被卤素取代（Cl、Br、I）加入氢氧化钠的水溶液，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀（AgCl）淡黄色沉淀（AgBr）黄色沉淀（AgI）葡萄糖（多羟基醛）C6 H12O6多羟基醛银氨溶液试管壁上有一层光亮的银镜新制氢氧化铜（菲林试剂）砖红色沉淀还原性糖葡萄糖、乳糖、麦芽糖、果糖、半乳糖银氨溶液试管壁上有一层光亮的银镜新制氢氧化铜（菲林试剂）砖红色沉淀蔗糖C12 H24O11非还原糖银氨溶液无现象，但水解后与还原糖反应现象一致新制氢氧化铜（菲林试剂）淀粉(C6H10O5)n多糖碘液溶液变蓝色纤维素(C6H10O5)n多糖，非还原糖蛋白质浓硝酸变黄色高中所有有色物质：红色Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.一、 单质 绝大多数单质：银白色。Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl36H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO49H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 物质的量十字转换关系图 : 离子反应：I电解质与非电解质II强电解质和弱电解质（电离方程式的书写）电离方程式书写注意事项：1.强电解质用“=”，弱电解质“”2.多元弱酸分步电离，分布书写，以第一步为主，不可叠加。3.多元弱碱分步电离。但书写一步到位。4.强酸酸式盐溶液中一步电离到位。（氢离子+酸根）5.弱酸