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九年级上册原子的结构（第1课时）导学案 九年级上册原子的结构（第1课时）导学案学习目标1记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点，并能正确说出原子不显电性的原因。2初步了解核外电子是分层运动分层排布的，能正确说出原子结构示意图的含义。3能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。学习过程前提测评: 原子在化学变化中_(填“可以”或“不可以”)再分，因此原子是化学变化中的_。学习新知：一、原子的构成阅读思考：（课本P53）1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？2、原子是一个实心球体吗？小结板书： 质子：每个质子带1个单位正电荷。 _ 中子：不带电 _：每个电子带1个单位负电荷阅读思考：（参考课本P53表3-1）1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的？请举例说明。2、在同一原子中，质子数、中子数、电子数有何关系？3、请填写下列关系：（原子核所带的_称为核电荷数） 核电荷数_质子数_电子数4、为什么整个原子不显电性？由于原子核内质子所带_与核外电子所带_数量(即电量)_，但电性_，因此整个原子不显电性。举例：以氧原子为例描述原子的构成；为什么整个氧原子不显电性?构成氧原子的粒子有_、_和_。其中_个_和_个_构成一个氧原子核（带_个单位的_电荷），而_个_（带_个单位的_电荷）在核外绕核做无规则高速运动。也就是原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量_，电性_，所以整个氧原子不显电性。二、原子核外电子的排布问题：电子在核外作高速运动时有怎样的规律？（说明：由于核外电子所具有的能量不同，离核远近不同，所以电子在原子核外是分层排布的）。1、电子在原子核外分层排布规律 电子层一二三四五六七电子层名称KLMNOPQ离核距离 由近 到远能量高低由_ 到_（1）电子是在原子核外不同区域(即电子层)做_(“有规则”或“无规则”)高速运动的。原子核外电子最少有 层，最多有 层。第一层不超过_个电子，第二层不超过_个电子，最外层不超过 _个电子（只有第一个电子层不超过 个电子）。（2）核外电子先排满_层，后排_层。2、原子结构示意图(如右上图)以氯原子为例（1）圆圈内的数字：表示原子_； （2）“+”表示原子核的_；（3）弧线：表示_； （4）弧线上的数字：表示该电子层上的_。3、化学性质与原子结构的关系(见课本P54-55) 原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体达到_个（氦2个）_金属一般_4个易_电子不稳定非金属一般_4个易_电子_结论：原子的化学性质，主要由原子的_决定。达标体验1、下列原子结构示意图正确的是( )2、下列五种粒子中最易失去电子的是_，最易得到电子的是_，化学性质比较稳定的粒子是_；氮原子的结构示意图为 ，与氮原子的化学性质比较相似的是_。3、请完成课本P5
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