北京市近三年中考及2010年各区县中考一模化学综合计算题汇编.doc

【2007北京】在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。（3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可） g。解：（1）2H2O （2）1290100mL1.8g/mL98% = 12% 解X= 1290g 100mL1.8g/mL+ X （3）解法一：64 + 16 + 9812% (守恒法) 解法二：160 + 18 + 9812% 98（m质+m剂）【2008北京】有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。 次数第1次第2次第3次 加入盐酸的质量/g202020剩余固体的质量/g30a20 请计算：（1）第2次加入盐酸后， a为 g。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示） （3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）解：（1）25 （2）m(Ca)=20g40% =8g m(C)= 20g12% =4.8g m(O)=20g48% +15g32/60=17.6gm(Ca):m(C):m(O)= 8g:4.8g:17.6g=10:3:22 (3)设5次反应后氯化钙溶液中溶质的质量为x，生成二氧化碳的总质量为y CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O 100 111 44 25g x y x= 27.75 g y= 11g27.75 g 10% -（25g+100g-11g） =277.5g 114g =163.5g 答：这时还需要向滤液中加入水163.5克.【2009北京】35（3分）某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 （1分）解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x （1分） x =10.6 g （1分）加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 100% = 2 %答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。【海淀】35取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。8.8 g（2）参加反应的盐酸的质量。（2）100 g（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）20%解： 设生成CO2的质量为x 参加反应的盐酸溶液中溶质质量为y ,生成的CaCl2质量为z CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2+H2O M 73 111 44 11 y Z x 27.2g-25g=2.2g X= 8.8 g y=14.6 g z=22.2g 参加反应的盐酸的质量=14.6 g14.6% =100g 反应后所得CaCl2溶液中溶质的质量分数 = 22.2g (20g +100g -8.8g) =20.0% 【宣武】35（3分）向盛有22.3 g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。求算：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。解：（1） 设原固体混合物中碳酸钠的质量为X 。 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+H2O -1分106 117 44X 117X 44X 106 106100%=10% (22.3-X) g + 117X/106 22.3 g +216.1 g -44X/106 X = 10.6 g -1分（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（22.3-10.6）g =11.7 g钠元素和氯元素的质量比（10.646/106 + 11.723/58.5）g:(11.735.5/58.5 + 216.110%35.5/36.5)g (4.6+4.6)g:(7.1+21.0)g 9.2g:28.1g 92:281 -1分 答：原固体混合物中碳酸钠的质量10.6克；A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92:281 。【西城】35（3分）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30 gNaCl 样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。老师提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100 g。琳琳同学顺利完成了任务。她的方法是：将30 g NaCl样品加入100 g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56 g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9 g。请回答：（1）琳琳同学所选用的试剂是 。氢氧化钠溶液 （2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？22.5% （3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？16.1% 解：（1）氢氧化钠溶液 （2）设参加反应的CuCl2的质量为x，生成NaCl的质量为yCuCl2+2NaOH= Cu (OH)2 +2NaCl 135 98 117 X 4.9 y X= 6.25 g y= 5.85 g 样品中CuCl2的质量分数= 6.25 g 30g =22.5% 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 5.85 g + (30g-6.25g) / 30g+100g+56g-4.9g=16.1%答：NaCl样品中CuCl2的质量分数是 22.5% ，所得溶液中溶质的质量分数是16.1%。【东城】35.(4分)为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算或回答：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）(3)现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质(注：变质后的物质都为Na2CO3)，当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。其原因是 。 4.4 1分 解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 106 44 x 4.4g1分 则烧碱样品中 1分 答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8% 依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸【石景山】35（3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51 g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92 g。试计算： 混合物中氢氧化钠的质量。恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（1分）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为yNa2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH 106 100 80x 1 g y x=1.06 g y=0.8 g1.06 g碳酸钠中钠元素的质量：1.06 g= 0.46 g（1分）混合物中氢氧化钠的质量：(0.92 g 0.46 g) = 0.8 g所得溶液中氢氧化钠的质量分数： （1分）【崇文】35（3分）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g 19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g试回答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解： （1）设实验一中参加反应的铁的质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.2gx = 5.6g （1分） （2）实验三中100g稀硫酸完全反应设反应生成FeSO4 的质量为y；消耗铁的质量为z Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 z y 0.4g y = 30.4g（1分） z = 11.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：100% = 27.4%（1分）【通州】长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：时间/s0305090120150180气体质量/g0305060806666请回答下列问题：（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是 。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？解：（1）120（2）解：设水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 1分 100 44 x 66g1分1分答：略。【门头沟】35（4分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：名 称Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）6.0024.00解：（1）设需要NaOH的质量为x。则：2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 80 98x 100kg4.9% 1分解得：x4kg - 1分（2）设改进后需要Ca(OH)2的质量为y。Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O74 98y 100kg4.9%解得：y3.7kg 1分则可以节约经费：4kg24.00元/kg3.7kg6.00元/kg73.8元 1分答：略。【昌平】35(3分) 化学兴趣小组对生铁样品中铁的质量分数进行探究。【查阅资料】生铁中除铁外，还含有碳、硅、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形式存在：一种是单质碳（C），另一种是化合碳(如Fe3C)；硅、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。【实验数据】烧杯烧杯+生铁样品稀硫酸烧杯+剩余物质质量/g70.4102.4247.3348.7请计算：(1)该生铁样品中单质铁的质量分数； (2)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%(假设没有与硫酸反应的铁都是以Fe3C形式存在)，求样品中Fe3C的质量分数。解：(1)设该生铁样品中单质铁的质量为x样品的质量=102.4g -70.4g=32 g H2的质量=（102.4g+247.3）- 348.7g =1 g 1分Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56 2x 1 1分(2) 设Fe3C的质量为y y=2.64 g 1分答：该生铁样品中单质铁的质量分数为87.5%；样品中Fe3C的质量分数为8.25%。【大兴】35(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯 中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：(1)生成气体的质量为 。 （2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。解：（1）2.2 g (1分) （2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z。 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 106 98 142 44 x y z 2.2 g x=5.3g（1分） y=4.9g z=7.1g 设所加稀硫酸的质量为m。（1分） 100% = 19.5 % m=36.2 g 则所加稀硫酸的溶质质量分数为：100% = 13.5 % 答：所加稀硫酸的溶质质量分数为13.5%。【房山】35.（3分）某课外小组对氧化铜和铜的混合物成分进行探究。他们称取10g此样品，向其中加入适量的稀硫酸，使之恰好完全反应后，过滤，得到溶质的质量分数为10%的溶液及2g滤渣（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）。请你计算： （1）10g此样品中铜的质量是 g。 （2）样品中铜元素与氧元素的质量比。（3）所加入的稀硫酸中溶质的质量分数？（1） 2 1分 （2）Cu：2g+8g=2g+8g=8.4g O：8g=8g=1.6g Cu ：O=8.4：1.6 =21：4 1分 （3）解：设参加反应的H2SO4的质量为x；生成CuSO4的质量为y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 160 8g x y = x=9.8g = y=16g 反应后所得溶液的质量：16g10%=160g 消耗稀硫酸的质量：160g-8g=152g 所加入的稀硫酸的溶质质量分数：100%=6.4% 答：所加入的稀硫酸中溶质的质量分数为6.4%。【怀柔】35（3分）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、），充分反应后，将得到的实验数据绘制成如下图像：（1）实验I中铁参加反应的质量为 。（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。解：（1）2.8g（1分） （2）14.4%（2分）【平谷】35（3分）现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质，课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中，得到如下部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出)。次数第1次第2次第3次 加入盐酸的质量/g202020烧杯中剩余物的质量/g38.24a74.72请计算：（1）第2次加入盐酸后， a为_g。（2）16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种。欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液，可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末，至无气泡产生为止，这时还需要向溶液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）解：（1） 36.48 g。（2）每20克稀盐酸反应后产生MCO2 =20g+20g-38.24g=1.76g设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x ,生成NaCl质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 117 44X y 1.76gX=4.24g y=4.68g纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g4=3.04g所得溶液中NaCl总质量=4.68g5+3.04g=26.44g所得溶液中