2013届化学平衡练习.doc

化学平衡练习1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始浓度均为0.1 molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16 molL1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL1，则平衡时H2的浓度（molL1）是：A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.022一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是：Ac:c=1:2 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3CX、Y的转化率相等 Dc的取值范围为0.04 mol/Lc0.14 mol/L3一定条件下，将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应，并达到平衡，此时SO3为a mol。在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于a mol的是( )A2mol SO2、1molO2 B4mol SO2、1molO2 C2mol SO2、1molO2、2molSO3 D3mol SO2、1molO2、1molSO34. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-15、实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应:2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)；H=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为:A.40% B.50% C.80% D.90%6. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为( )A20%B40%C60%D80%7已一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2 和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是( ) A2Q2Q192.4 B2Q2Q192.4 C2Q2Q192.4 DQ2Q192.48已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q9、在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则正确的是（ ）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率增加了C、物质C的质量分数增加了D、10.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断11.和充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应（气）达平衡时，为0.4mol，此时若移走和在相同温度下达平衡时的物质的量是（ ）A 0.4mol B0.2mol C小于0.2mol D大于0.2mol而小于0.4mol12有三个容积相同的容器中均发生如下反应3A（g）+ B（g）2C（g）；HC若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同D若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a molB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同13.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下w_w w. k#s5_u.c o*m（已知 kJmol）：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A B C D14已知可逆反应：A（s）+2B(g) C(g)+D(g) H0.在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙容器为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是 A保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大B保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2molD,达到新的平衡后，一定有c(B)乙 c(B)甲C若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新平衡后，c(B)甲 =2c(B)15某密闭容器中发生如下反应：X(g) +3Y(g)2Z(g) H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 D该反应最初是从逆反应开始的 16.可逆反应A（s）+B（g） （n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是A.其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂B.其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且C.其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q0D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物 质的量少7在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：y2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H0，达到平衡。 当改变其中一个条件x，y随x变化符合图中曲线的是A当x表示温度时，y表示NO物质的量 B当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 C当x表示压强时，y表示NO2的转化率D当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量18. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂19. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A. T1大于T2B. Y一定呈气态C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D. 当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246820. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.125第12题21.反应2NO2(g)N2O4(g)；H= -57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：ACD.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC22用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)23在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是abdcA依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H024. （12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g_，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。25、（7分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0. 50mol A和0. 25mol B，在500时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1 kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是_（填字母编号）a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molBc.容器内压强保持不变d.容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0. 50mol C，500时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）已知K（300）K（350），该反应是_（填“放”或“吸”）热反应（4）500时，上述反应的化学平衡常数K=_。若反应温度升高，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）_K（b）（填“”、“”或“=”。 ）26(12分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)_。(2)写出该反应的热化学方程式_。(3)恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。A升高温度 B充入He气C再充入1 mol CO和2 mol H2 D使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器甲乙丙反应物投入的量1 mol CO和2 mol H21 mol CH3OH2 mol CO和4 mol H2反应物的转化率123CH3OH的浓度c1c2c3能量变化(Q1，Q2，Q3均大于0)放出Q1 kJ热量吸收Q2 kJ热量放出Q3 kJ热量则下列关系正确的是 。Ac1c2B2Q1Q3 C213 D121E该反应若生成1 mol CH3OH，则放出(Q1Q2)kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。27（12分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H0。其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反应室1（假设容积为10 L），10min末有0.1mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)= _mol/(Lmin)。（2）在一定条件下，反应室2（容积为V L）中a mol CO与2a mol H2反应生成甲醇：CO(g)2H2(