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文档简介

水的电离和溶液的酸碱性 典型例题及习题典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 A110-4 mol/L B110-8 mol/L C110-11 mol/L D110-10 mol/L【例3】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为 A1：1B1：2C1：10D10：1【例4】弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 A3.03.3B3.33.5C3.54.0D3.74.3【例5】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积 Aa=b=100 mLBa=b=1000 mL Cab Dab【例6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为 A0.5（10-8+10-10）mol/L B（10-8+10-10）mol/L C（110-14-510-5）mol/L D110-11 mol/L【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于 A8.3 B 8 C9 D9.7【例8】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为 A1 B10-14-a-b / C10a+b-14/ D10a-b/【例9】若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ）A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-b % D1014-a-b %【例10】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为 A10 B50 C5103 D104基础练习1下列溶液肯定是酸性的是 A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 DOH-14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填、或=)14以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ）碱式
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