元素周期表学案(三课时).doc

元素周期表（第1课时） 学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系 2、明确掌握周期表的结构重点难点： 元素周期表的结构知识梳理：一、元素周期表1. 原子序数： （1）含义：_(2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= _ = _ = _2. 元素周期表的编排原则（1）将_的元素按_的顺序从左到右排成横行（2）把_的元素按_的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期 周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期123长周期4567思考: 如果第七周期排满后，应有几种元素？_ 族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 族的分类元素周期表中，18个纵行16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第族。a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 (注意: 第族既不是主族也不是副族)d、零族：第 _ _ 纵行，即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系： 知能检测:1. 查阅元素周期表,判断下列元素中不属于主族元素的是A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘2.推断质子数为35和88的元素在周期表中的位置分别是:_ _.3. 下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是 （ ） A 12, 22,32 B 5,15,20 C 6,16,26 D 11,17,18 4.下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中正确的是 （ ） A B C D 5. 原子序数为83的元素位于：第五周期 第六周期 A族 A族B族，其中正确的组合是（ ）A. B. C. D. 6.若A族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（ ）AA族 BIB族 CB族 DB族7. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式甲与乙_乙与丙_乙与丁_元素周期表（第2课时） 学习目标：1、认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律 2、能运用原子结构的初步知识理解碱金属元素性质的相似性和递变规律重点难点： 碱金属元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构从锂铯 相同点: 最外层电子数均为_ 不同点: 随着核电荷数的增多,电子层数_, 原子半径_ （2）物理性质相似性: 除Cs略带金色光泽外,其余的都是_色,它们都比较_.密度都比较_,熔沸点也都比较_ ,导电性和导热性也都_.递变性:随核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐_,熔、沸点逐渐_. 思考：钠的保存方法？_（3）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应钾钠与氧气反应现象化学方程式与水反应现象化学方程式结论相似性:都能与_、_等发生反应递变性: 随着核电荷数的增加,元素的_性逐渐增强元素金属性质强弱判断依据1.金属元素单质与水反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属性越强。2.金属元素单质与酸反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属性越强。3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，对应金属元素的金属性也越强。知能检测：1. 下列金属中密度最小、熔沸点最高的是（ ）A. Rb B. K C. Na D. Li 2. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是（ ）A单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里3. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ）A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性C. 原子半径 D. 单质的熔点4.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化5.下列叙述中正确的是（ ）A. 在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B. 由于活泼性NaK,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C. 碱金属在自然界中都以化合态存在.D. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是（ ）A. 灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B. 它只存在一种氧化物C. 它的碳酸盐易溶于水 D. 在钠、钾、铷中,铷的熔点最高7.钾有以下性质钾比水轻 钾的熔点低 钾与水反应要放出热量 钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的（ ）A. B. C. D. 8. _、_、_、_、_等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_, 故称碱金属,其中密度最小的是_,熔点最低的是_,金属性最强的是_, 阳离子氧化性最强的是_,氧化物对应的水化物碱性最强的是_,等质量的金属与水反应最剧烈的是_,生成氢气最多的是_. 元素周期表（第3课时） 学习目标：1.认识卤素的结构特点及其性质变化规律 2、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系重点难点： 卤族元素性质的相似性和递变规律知识梳理：二、元素的性质与原子结构2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点相同点: 最外层电子数_.不同点: 随着核电荷数的递增,电子层数逐渐_(2) 卤素单质的物理性质：从F2 I2颜色逐渐_, 密度逐渐_, 熔沸点逐渐_ .(3)化学性质：表（一）卤素单质与H2的化合反应F2Cl2Br2I2相似性递变性条件剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯水+ NaBr溶液+ CCl4新制饱和氯水+ KI溶液+ CCl4溴水+KI溶液+ CCl4表（三）卤素单质与水的反应卤素单质与水反应化学方程式结论F2与水Cl2与水Br2与水I2与水总结：从FI，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱。元素非金属性质强弱判断依据1.非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2.形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4.置换反应：非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。知能检测：1.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（ ）A.单质均为双原子分子 B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个 D.原子核外电子层数依次增大2.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是（ ）A.单质的颜色逐渐加深 B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大 D.单质的水中的溶解度逐渐增大3.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是（ ）A.四氯化碳 B.酒精 C.苯 D.氯水4.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（ ）A卤素单质 与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示BHX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强C卤素单质的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深DX离子的还原性依次为：FClBrI,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。5.砹（At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A.砹化氢(HAt)很稳定 B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大 D.单质砹是有色固体6.不能用来比较元素非金属性强弱的是（ ）A.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱 B.元素气态