常见的酸和碱导学案（第一课时）.doc

常见的酸和碱导学案（第一课时） 常见的酸和碱导学案（第一课时）【教学目标:】1.了解常见酸的物理性质。2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。【教学重难点:】浓硫酸的稀释、酸的化学通性【教学用品:】蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。【教学过程：】复习提问1. 胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？【实物展示】学生观察记录、完成下表 盐酸硫酸硝酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味一.“三酸”的物理性质及用途讲 述 注意：1.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。【小结板书】：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。强调： 浓盐酸：挥发性 浓硫酸：吸水性讲 述浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。观察活动【实验8-5】浓硫酸的强脱水性板 书二.浓硫酸的特性1.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动【实验8-6】浓硫酸的稀释板 书三.浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？板 书四.稀酸的化学性质 1.酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设 问实验使用什么制取氢气？探究活动【实验8-7】镁与稀盐酸的反应板 书2.酸跟金属的反应 酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气 （浓硫酸、硝酸除外）学生活动 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2设 问炼铁厂是用什么来除铁锈呢？探究活动【实验8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板 书3.酸跟金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物 盐 + 水学生活动 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O设 问实验室用什么药品制取二氧化碳？2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2探究活动【实验8-9】稀盐酸与硝酸银反应 稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板 书4.酸跟盐的反应 酸 + 盐 新盐 + 新酸学生活动 HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl小 结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，