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九年级上册化学复习资料（新版人教版） 第十单元 酸和碱 一、常见的酸和碱常见的酸有 硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR 常见的碱有 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3 H2O） 通式R（OH）n1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。 2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ） 记住性质，掌握化学方程式的书写。（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（3）能与金属氧化物反应 （熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）能与碱反应 （熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。3、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O= Ca(OH)2 2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-） （1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（3）能与酸反应 HCl + NaOH = NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。） 要求两种反应物都溶液于水。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 酸碱盐反应中常见的沉淀有：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:H2O“水箭”4、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应 常用熟石灰改良酸性土壤。2、溶液酸碱度的表示法pH 理解下图！（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH 5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。2、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀防止液体飞溅3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (工业制碱的反应)4、盐的化学性质 （1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。（2）、能与金属单质反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3） 能与酸反应：MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2（4）能与碱反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl（5）盐能与盐反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。5、酸、碱、盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。6、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。只含N的叫氮肥，如NH4NO3；只含K的叫氮肥，如K2CO3；只含P的叫磷肥，如Ca3(PO4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如KNO3。NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 +H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。农家肥和化肥合理配用 第十二单元 化学与生活1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质； CO与血红蛋白能结合，导致中毒。成人每天需60-70g 酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。俗称碳水化合物 葡萄糖C6H12O64、水果、蔬菜中含有维生素C缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症 5、常量元素（11种）Ca、P、N 微量元素Fe、Zn、Se、I、F等钙主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。6、有机化合物：含碳的化合物（不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物）。7、生活中常见的有机物 CH4 、C2H5OH、C6H12O6 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类） 合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶、合成橡胶 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。9、鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无