2009年高考化学试题分类汇编——化学实验.doc

2009年高考化学试题分类汇编化学实验1（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案：B解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170，该温度计的量程不足，D选项错误。2(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液答案:B解析:A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。3（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液C. 用量筒取5.00mL 1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸D. 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。4（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D. 向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大答案:AD解析:A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。5（09浙江卷13）下列说法正确的是A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答案:Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:A项， 还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项， 冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项， 乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。6（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是答案：B 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。7（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：C 解析：CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。8（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是答案：D 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不可能用SO42 沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。9（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ANO和O2 BHCI和NH3 CH2和CO DSO2和CO2答案：D 解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。10. （09广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是A. 可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全答案：C解析：A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。11（09北京卷8）下列叙述正确的是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m12. （09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B13（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是答案：D14（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率答案：C15（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m16(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小答案：D解析：A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。17（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案：A18(09天津卷9)（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析:本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。19（09全国卷28） (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.答案:解析:本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。20 (09全国卷27)（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案:C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。解析:成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。21（09安徽卷28）（17分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mFenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：（p-CP）= molL-1s-1解释与结论（3）实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。（4）实验得出的结论是：PH等于10时， 。思考与交流（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（1）（2）8.010-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）解析：(1)实验是参照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 molL-1，c(Fe2)=0.30 molL-1，实验显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50150s内，c(p-CP)=0.8molL-1，则v (p-CP)=0.08molL-1s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。22（09安徽卷27）(12分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 GFeSO47H2O。答案：（1）Cr2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2 （4）13.9解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）第步是Cr2O72与Fe2发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O；（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；（4）1L废水中的n(Cr2O72)=5.0010-3mol，根据关系式：Cr2O724Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O，所以理论上n(FeSO47H2O)=0.05mol，m(FeSO47H2O)= 0.05mol278gmol-1=13.9g。23（山东卷30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案:（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式解析:（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。24（09江苏卷15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：滤渣（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.08.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：将溶液中的少量； 防止在蒸发时水解； 。（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中的质量分数为 。若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。答案:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。（2）防止溶液吸收空气中CO2 （3）酸式滴定管99.9%样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水解析:（1）实质是检验Fe3是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低（3）标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。25（09江苏卷18）（10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用处理过的饮用水（为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定： =请写出时，与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的为7.08.0步骤3：加入足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液.步骤5： 。步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示）。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案:（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2） 调节溶液的 解析:（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合请写出时，与反应的离子方程式与为7.08.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成,Fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案26（09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。32（09北京卷27）（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案：（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d33（09四川卷26）（16分） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原