高二理科月考试题.doc

唐山二中2010-2011学年度高二年级第一学期10月份月考化学试题（理科）注意：可能用到的原子量：H:1 O:16 S:32 N:14 Ag:108 考试时间90分钟，满分为100分 此卷分为第卷和第卷，第卷用铅笔涂在答题卡上 第卷（共60分）一单项选择题（每小题有且只有一个选项是正确的，每小题2分，共60分）1.下列叙述中，你认为科学的是（ ）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C在地球上水分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2.调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是 ( )ASO2 BCO2 CC2H4 D苯、甲苯、醚类等有机物蒸气3.下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是 ( ) ABCD4.下列属于天然高分子化合物的是 ( )A乙醇 B聚乙烯 C葡萄糖 D蛋白质5. 下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是（ ）A. NaHCO3溶于盐酸中：HCO3- + H+H2O+CO2B.MgO溶于盐酸中：O2- +2H+H2OC.Al(OH)3溶于盐酸中：OH- + H+H2O D.CaCO3溶于盐酸中：CO32- + H+H2O+CO26.下列食品添加剂与类别对应错误的是 ( )A调味剂亚硝酸钠 B防腐剂苯甲酸钠 C疏松剂碳酸氢钠 D着色剂叶绿素7.下列有关物质用途的说法中正确的是( )硅可用来制造半导体材料二氧化硅可用于制造光导纤维碳酸钡可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机AB C D8.下列物质：盐酸 NaOH A1C13 明矾 FeCl3 FeS04 硫酸铝 碱式氯化铝 生石灰。能在水处理中作混凝剂的是 ( ) A B C D全部9.下列物质属于油脂的是 ( )润滑油花生油石蜡 A BC D10.下列关于药物的使用说法正确的是 ( )A因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒B使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D能用于治疗胃酸过多的抗酸药通常含有麻黄碱11.某地区空气污染物指数为：SO2 78、NO2 43、可吸入颗粒物153。下列说法中，正确的是 ( )A该地区的空气污染指数为153 B该地区的空气污染指数为274C该地区空气质量等级为重度污染 D首要污染物为SO212.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是 ( ) 生活污水的任意排放 海上油轮的原油泄漏 水力发电 农药化肥的不合理使用 使用无磷洗衣粉A只有 B只有 C只有 D只有13.能证明淀粉已经完全水解的试剂是 ( )A淀粉碘化钾试纸 B银氨溶液 C碘水 D碘化钾14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐15. 有关离子交换法软化硬水,下列叙述正确的是( )A磺化煤能使永久硬水软化,因其能有效地除去水中的Ca2+Mg2+Cl-SO42-等离子B经磺化煤软化处理后，水中的Na+离子浓度不变C经磺化煤软化处理后，在水中可分离出Mg(OH)2CaCO3等难溶物D经磺化煤软化处理后，使水的Ca2+Mg2+离子浓度减少。16下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 （ ）A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C.用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃 D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验17.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.铁器表面的“烤蓝”是为了增强其抗腐蚀的能力 B.铁罐是用“马口铁”（镀锡铁皮）制成的，当锡层被破坏时，铁被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+18.下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 AlCl3 ，H2NCH2COOH，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 ( )A. B. C. D.19普通玻璃的主要成分是:Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA. B. C. D.20德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量。在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响。花生四烯酸（Arachidonic Acid，简称AA）即5，8，11，14-二十炭烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH,它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是（）A花生四烯酸可与溴发生加成反应 B它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C它可与乙醇发生酯化反应 D它是食醋的主要成分.21.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（ ） A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去22.在实验室按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ） A.锌粒与稀硝酸反应制备H2 B.大理石与浓硫酸反应制备CO2 C.固体氢氧化钠与固体硫酸铵反应可以制备氨气 D.二氧化锰与浓盐酸反应可以制备氯气23.下列说法正确的是（ ） A.干燥的氯气不可以使湿润的有色布条褪色 B.除去氯气中的氯化氢气体使用的试剂是饱和的氯化钠溶液 C.检验某溶液中是否含有SO42-，其步骤为：加入盐酸酸化的硝酸钡溶液。 D.除去乙烯中的乙烷气体可以使用酸性高锰酸钾溶液24.由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应25.维生素C的结构简式如右图所示，有关维生素C的说法不正确的是（ ） A. 维生素C可以发生加成反应 B. 维生素C不能被氧化 C. 维生素C在加热条件下容易分解 D维生素C在碱性环境下可以发生水解反应26.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：2Fe(OH)3+3ClO- + 4OH- 2FeO42-+3Cl- + 5H2O,在上述反应中，下列说法正确的是（ ）A. FeO42-是还原产物B.ClO-是还原剂C.1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子D.没有电子得失27下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是 ( )A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解28下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是 （ ）A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石29好的消毒剂不但消毒效率要高(消毒效率可用单位质量消毒剂还原时的得电子数表示)，还要安全。世界卫生组织将C1O2列为A级高效、安全灭菌消毒剂，建议用它取代C12消毒剂。下列说法中错误的是 ( ) AC1O2是强氧化剂 BC1O2不会把水中的有机物变成有害健康的氯代烃 C等质量的C1O2对自来水的消毒效率是C12的263倍 D消毒时C1O2被氧化成C12CH2=CHCNH2O 30. 食品中含有过量的 （丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，能与氢气发生加成反应， 是高分子化合物。其中正确的是 ( )A. B. C. D.第卷（共40分）二填空题31（6分）写出下列反应的方程式（1）“胃舒平”（又名复方氢氧化铝）药品添加了一些能起轻泻的药物三硅酸镁（2MgO3SiO2nH2O）。三硅酸镁也有抗胃酸的作用，且三硅酸镁碱性不强，作用慢而持久，不产生刺激胃壁的二氧化碳气体。中和酸后生成的胶状SiO2nH2O覆盖在溃疡表面，起保护和收俭作用，其中不被吸收的Mg2+起轻泻作用。请写出相关反应的化学方程式。 （2）乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的解热镇痛药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，用化学方程式该过程表示 （3）食盐中含有的碘酸钾可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检查，若观察到溶液显蓝色，则可证明食盐中含碘。该反应的离子方程式为 。32（6分）尼群地平片可用于治疗高血压。其药理作用是引起冠状动脉、肾小动脉等全身血管扩张，产生降压作用。它的主要成分的结构如下： 试根据结构回答下列问题：（1）该物质的分子式为 ， （填“能”或“不能”）溶于水。（2）下列对该物质的描述不正确的是 A.在一定条件下能发生取代反应 B.能在酸性条件下发生水解反应C.能和溴水发生加成反应 D.能发生银镜反应（3）该物质在镍催化的条件下最多可以和 mol氢气发生 （填反应类型）反应。33（6分）国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （选填序号）A.SO42-B.NO3-C.Cl-D.CO32-（2）处理废液的第一步是为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案。若依该方案获得金属银108 g，为保证不污染环境和Cl2能被循环利用，理论上应提供标准状况下的H2体积为 L。（3）经检测废液中铝元素的含量较高，处理废液的第二步就是将Al3+与其它两种金属阳离子分开，以便于回收。请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式 。34（16分）某研究性学习小组设计了如下实验：（一）探究铝的性质向一只小烧杯里加入20 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，把一小块铝浸入溶液中，12分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象。取1只试管，加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液，将一块铝片放入NaOH溶液里，片刻取出后，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里。12分钟后将铝片取出，观察铝片表面的现象。实验铝片没有变化，实验铝片表面的现象是 ，上述实验中反应的离子方程式为 。（二）提取海带中的碘海藻晒干灼烧海藻灰浸泡海藻灰悬浊液过滤残渣含I-的溶液适量氯气氧化含碘的水溶液有机溶剂碘晶体海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：（1）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫 ，所需要的仪器为 。若用苯作溶剂进行提取，则分层后下层为 。（2）在上述实验中，当加入适量氯气时，写出相关的离子方程式 （3）1994年，国务院发布实施食盐加碘消除碘缺乏病危管理条例，使用加碘盐应避免高温煎炒，以防分解，加碘盐中含有 A单质碘 B碘化钾 C碘离子 D碘酸钾写出加碘盐高温煎炒条件下分解的反应的方程式 （4）过滤和溶解都是实验时常用到的基本操作，进行此两项基本操作时，用到的共同的玻璃仪器为 。三、简答题：35(2分)苯甲酸（C6H5COOH）是一种弱酸，在水溶液中发生电离，存在如下化学平衡：C6H5COOH C6H5COO- + H+ 苯甲酸的防腐作用主要依赖于溶液中未电离的分子。请运用化学平衡的知识说明，在一般情况下溶液的酸碱性对苯甲酸的防腐作用有什么影响？ 四计算题36（4分）某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤10000 吨，若用氨水吸收