化学平衡教案.doc

第2讲化学平衡状态教案(2013.12.11)龙台中学化学教研组 杨洪松【考纲要求】 1.了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。2.结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响。【教学目标】知识目标：了解化学平衡的可逆性与化学平衡；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。能力目标：培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标：培养学生严谨的科学态度及观察、分析、归纳的科学的研究方法。【教学重点】外界条件对化学平衡的影响【教学难点】化学平衡知识的运用【教学方法】讲练法，观察法，归纳总结法【自主预习】【自主回顾教材、预习考点二，考点三知识梳理】-教师检查【上节知识回顾】.1、什么是可逆反应？可逆反应有何特点？ 2、什么是化学平衡状态？ 3.化学平衡状态的特征有哪些？化学平衡状态的判断依据有哪些？（认真看【复习讲义】P160-反思归纳）【高考快递】2012全国大纲理综化学卷8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 【探究1】影响化学平衡移动的条件 【注复习讲义P161】1、如何从速率改变的角度分析影响化学平衡移动的一般思路？【复习讲义】P161-规律方法2.影响化学平衡移动的外界因素有哪些？它们分别对化学平衡产生怎样的影响？3、勒夏特列原理的内容？你怎样理解勒夏特列原理中的“减弱”？4、在不同条件下，惰性气体对化学平衡产生怎样的影响？【复习讲义】P161-5几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温、恒压条件(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。例1、下列说法不正确的是（ ）A. 在其他条件不变时，减小反应物浓度，则平衡向左移动B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动C. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态【变式训练】（1）将充有二氧化氮的烧瓶放入热水中，发现烧瓶内气体的颜色 ，请分析颜色变化的原因 （2）将盛有NO2气体的针筒活塞向里推动一段距离，现象是 请分析颜色变化的原因 （3）将0.01mol/LFeCl3溶液与0.03mol/L KSCN溶液等体积混合后，再加入少量1mol/L KSCN溶液，现象是 ，请分析颜色变化的原因 ；若加入少量KCl固体，现象是 ，请分析颜色变化的原因 结论：在_体系中，如果只改变平衡系统的一个条件时，平衡将_【探究2】化学平衡图像 根据下列转化率或百分含量与时间、压强、温度图像回答问题对于化学反应mA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) (5) (6)由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1_T2，升温C%增加，H_0。由(2)可知，T2温度先达到平衡，故T1_T2，升温C%减小，H_0。由(3)可知，P1先达到平衡，故P1_P2，加压，C%增加，m+n_p+q。由(4)可知，P2先达到平衡，故P1_P2，加压，C%减少，m+n_p+q。由(5)可知， P1_P2，m+n_ p+q或条件为加入了催化剂。在(6)中，由（I）、（II）两线可知，P1_P2，m+n_ p+q。由 (II)、(II)两线可知，T1_T2，H_0。例2、T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.125【变式训练】在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)；H Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是：A. P1P2，x1 B. P1P2，x1 C. T1T2，Q0 D. T1T2，Q0【课堂及课后练习】1 COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 ()A B C D2对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，判断下列有关叙述生成物的百分含量一定增加 ( ) 生成物的产量一定增加 ( )反应物的转化率一定增大 ( ) 反应物的浓度一定降低 ( )正反应速率一定大于逆反应速率 ( ) 使用了适宜的催化剂 ( )3将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅4 (2009四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： c(Y)/molL1 气体体积/L 温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【本课小结】：1、压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才有可能移动。2、化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改变，改变是不可逆转的。新平衡时此物