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化学实验专题复习探究性实验 学案一、高考考纲（化学实验部分）：1.化学实验基础：（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。2.化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）能根据实验试题要求，做到：设计、评价和改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析和处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。（3）运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。二、重视实验基础知识探究性实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考察。1. 常见物质分离提纯方法： 2. 常见气体的制备、净化（除杂）、干燥、收集方法3. 熟悉重点操作：气密性检查量气操作防倒吸、防污染操作三、典例探究 1.未知产物的探究 例1 （06上海26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知： （1）固体M中一定有的物质是 理由是 。其中一种物质的质量可以确定为 （2）B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式 。（3）C装置的作用是 ， 如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥2.物质性质的探究 例2（07广州模拟）某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性、高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤：实验内容和步骤实验 现象结论连接好装置并检查气密性将铁钉加入到烧瓶中，在向其中滴加浓硫酸未见明显现象点燃A、G处酒精灯片刻后烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生（四） 问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是 。 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是 。3化学反应原理的探究例3 （07北京模拟）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计如下实验方案一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。 甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。资料卡片 NO：2007-ZL-918主题 ：生成一价铜的反应 课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2 Cu2O（红色）+CH3COOH +2H2O期中试卷：Cu2+ + 4I2CuI（白色）+ I2无机化学下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl2、CuCl32 、CuCl43等离子，且它们在溶液中均为无色。交流卡片 NO：2007-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。根据上述资料与交流材料回答下列问题乙反应速率明显比甲快，原因是： 。丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是： 丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜四、总结五、巩固练习1（07全国II28）在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：CaC2与水反应的化学方程式是 。若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 。如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式W(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。2（07广东23）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、