2018年高考化学异构异模复习专题19（附答案）

基础组时间：25 分钟 满分：48 分一、选择题(每小题 5分，共计 35分)12016衡水中学猜题下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ()A硝酸应保存在棕色试剂瓶里B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C常温下铁、铝不与浓硝酸反应DNO 可用排水法收集，NO 2可用向上排空气法收集答案C解析A 项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B 项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C 项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故 C项错误。22016衡水中学一轮检测氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2答案D解析氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 与 O2反应生成 NO2，氮气与氧气不能直接生成 NO2。32016冀州中学模拟二氧化氮(NO 2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物 G和适当的条件以进行反应 NO2G= =N2H 2O nY(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的 N2。上式中的 n为系数，但也可以为 0，而 Y必须为无毒的物质。从反应机理分析，上述反应式中的 G肯定不可以是()ANH 3 BCO 2CCH 3CH2OH DH 2O2答案B解析选项 A，NH 3能被 NO2氧化，生成 N2、H 2O；选项 B，NO 2不可能与 CO2发生反应；选项 C，CH 3CH2OH具有还原性，理论上说其能被 NO2氧化，生成 CO2；选项 D，H 2O2有可能与 NO2反应生成 N2、H 2O、O 2。42016衡水二中周测下列说法不正确的是()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O3DHNO 3 NO NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析A 项中加入 Cu(NO3)2固体后，Cu 和 H 、NO 发生反应：33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，该项不正确。352016枣强中学仿真某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是()3点击观看解答视频A反应后生成 NO的体积为 28 LB所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )11C所得溶液中 c(NO )2.75 molL 13D所得溶液中的溶质只有 FeSO4答案B解析反应前 n(NO )4 mol， n(H )5 mol， n(Fe)1.5 mol。先发生反应：3NO 4H Fe= =NOFe 3 2H 2O，Fe 和 NO 过量，H 全部反应，故消耗的 NO 为3 3 31.25 mol，生成的 n(NO)1.25 mol， n(Fe3 )1.25 mol，剩余 0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3 Fe= =3Fe2 。消耗 Fe3 0.5 mol，剩余的 Fe3 为 1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成 0.75 mol Fe2 。选项 A没有指明 NO气体是否处于标准状况，A 项错误；最终溶液中 Fe3 与 Fe2 物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为 11，B 项正确；因第一个反应消耗 1.25 mol NO ，即剩余 4 mol1.25 mol2.75 mol NO ，但题中没有3 3给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C 项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D 项错误。62016衡水二中月考某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要化工原料HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是()点击观看解答视频A电解质溶液中电流方向由 B到 A，电子流向与之相反B电极 A表面反应之一：NO3e 2H 2O=NO 4H 3C电极 B附近 c(NO )增大3D该电池工作时，每转移 4 mol电子消耗 22.4 L O2答案B解析由题给装置图可知，通入尾气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以电流的方向是从 B经导线到 A，电子流向与之相反，A 选项错误；电极 A上发生氧化反应，NO 和NO2分别失去电子生成 NO ，B 选项正确；电极 A上生成 NO ，电极 A附近 c(NO )增大，3 3 3而电极 B上 O2得电子，并与溶液中的 H 反应生成 H2O，所以电极 B附近 c(NO )减小，C 选3项错误；没有说明压强和温度，O 2的体积不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D 选项错误。72016武邑中学热身为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右图实验(实验过程中活塞 2为打开状态)，下列说法中不正确的是 ()A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO答案A解析A 选项，关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a处，错误；C 选项关闭活塞 1，生成的 NO把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D 选项，想证明该气体为 NO，必须使 NO与 O2接触，生成红棕色 NO2。二、非选择题(共计 13分)82016衡水二中期中某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取 10 mL硝酸分别与铜片反应，实验记录如下：序号浓硝酸与水的体积比实验现象 11反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色 13反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色 15反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；若生成标准状况下 0.56 L NO气体，反应中被还原的 HNO3的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。依据上表，制备 NO气体最适宜的是实验，理由是_。(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器略去)。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生 NO气体的性质，实验步骤如下：.安装好装置后，检查装置气密性。.打开旋塞 C，从 B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。.向上移动 B管，使 A管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞 C，反应开始。.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。.打开旋塞 C，移动 B管，使 A中迅速进入少量空气，关闭旋塞 C，观察现象。步骤中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞 C，从 B管上端加入水，若观察到_，说明装置的气密性良好。步骤操作的目的是_。为使 A管内的 NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是_，能确定 NO完全被溶液吸收的现象是_。答案(1)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O1.583产物是 NO，反应速率较快且不用加热(2)A、B 间形成液面差，且保持不变赶走液面上方空气，防止 NO被空气中的 O2氧化，以便观察生成的气体的颜色重复步骤的操作(合理即可)再次重复操作后气体不再变为红棕色解析(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O；观察反应方程式知，被还原的 HNO3的物质的量3n(HNO3) n(NO)0.56 L22.4 Lmol1 0.025 mol，即 m(被还原的 HNO3)0.025 mol63 gmol1 1.58 g。制备 NO气体最适宜的是实验，因为产物是 NO，反应速率较快且不用加热。(2)检查装置气密性的操作是：关闭旋塞 C，从 B管上端加入水，若观察到 A、B 间形成液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好。NO 容易被空气中的氧气氧化，为了观察NO的颜色必须排干净装置中的空气，即步骤操作的目的是赶走液面上方空气，防止 NO被空气中的 O2氧化，以便观察生成的气体的颜色。能力组时间：15 分钟 满分：26 分一、选择题(每小题 5分，共计 15分)92016枣强中学模拟如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2，进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度的关系为()A BCm3.6 g答案C解析将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO)，发生反应：3Mg8HNO 3(稀)= =3Mg(NO3)22NO4H 2O；3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H 2O；向反应后的溶液中加入过量的 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO 3)22NaOH= =Mg(OH)22NaNO 3；Cu(NO 3)22NaOH= =Cu(OH)22NaNO 3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原混合物的质量增加 5.1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为 5.1 g，氢氧根的物质的量为 0.3 mol，则镁和铜的5.1 g17 g/mol总的物质的量为 0.15 mol。A 项，镁和铜的总的物质的量为 0.15 mol，根据电子转移守恒可知生成的 NO物质的量为 0.15 mol 0.1 mol，若为标准状况下，生成 NO的体积为 0.1 23mol22.4 L/mol2.24 L，正确；B 项，若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 0.3 mol，需要氢氧化钠溶液的体积为 100 mL；硝酸若有剩余，消耗氢氧化钠溶液的体积大于 100 mL，正确；C 项，根据方程式可知参加反应的 n 反应 (HNO3) n(金属)0.15 mol830.4 mol，硝酸有可能有剩余，错误；D 项，镁和铜的总的物质的量为 0.15 mol，假定全83为镁，质量为 0.15 mol24 g/mol3.6 g，若全为铜，质量为 0.15 mol64 g/mol9.6 g，所以参加反应的金属的总质量( m)为 3.6 gm9.6 g，正确。二、非选择题(共计 11分)122016冀州中学仿真(NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH 4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验 1：连接装置 ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置 B盛 0.5000 mol/L盐酸 70.00 mL)。通入 N2排尽空气后，于 260 加热装置 A一段时间，停止加热，冷却，停止通入 N2。品红溶液不褪色。取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO 。24(1)仪器 X的名称是_。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。a盛装 0.2000 mol/L NaOH溶液b用 0.2000 mol/L NaOH溶液润洗c读数、记录d查漏、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置 B内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验 2：连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D内溶液中有 SO，无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。23 24(4)检验装置 D内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象是23 24_。(5)装置 B内溶液吸收的气体是_。(6)(NH4)2SO4在 400 分解的化学方程式是_。点击观看解答视频答案(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量装置 D内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(或其他合理答案)(5)NH3(或氨气)(6)3(NH4)2SO4 4NH3N 23SO 26H 2O= = = = =400 解析(1)根据仪器 X的形状特点可知其为圆底烧瓶。(2)使用滴定管前需要先检查是否漏液，并对其进行清洗；然后用标准液润洗，防止对加入的标准液造成稀释；润洗后加入标准液，并排出滴定管中的气泡，防止对量取的液体体积造成误差；最后读数、记录数值。故正确的顺序为 dbaec。(3)装置 B中的盐酸吸收 NH3，设吸收的氨气为 x mol，则有 0.5000 mol/L0.070