第一节接触法制硫酸.doc

中江中学 2012年秋季 优秀教案（1） 2012年12月10日课题： 第二节 接触法制硫酸 设计者： 李龙余 教学目标（一）知识与技能 1、 使学生掌握接触法制硫酸的化学原理、原料、主要反应、主要设备和流程2、 通过SO2接触法氧化的适合条件的选择的讨论，复习巩固关于化学反应速率和化学平衡的知识，并能解释硫酸生产中的简单问题。（二）过程与方法培养学生处理信息、分析问题的能力，提高学生的语言表达能力和文字表达能力。（三）情感、态度与价值观培养学生的创新精神、探索精神，能用科学的方法研究和解决问题，树立理论联系实际的辩证唯物主义的思想。教学重点： 接触法制硫酸的化学原理 教学难点； SO2的接触法氧化的适宜条件的选择 教学方法： 多谋体动画演示和学生自主讨论 课时安排： 共2教时 教学过程： 【设问】硫酸在工业和农业生产工具中的用途有哪些?【学生看书回答】略【导入】硫酸在工农业生产工具中有重要的作用,大家学习硫酸的工业制法.【设问】请同学们根据所学的化学知识写出生产硫酸的化学方程式.倒推法:H2SO4SO3SO2S(或FeS2)【板书】一、原料和原理1、 三种原料；（1） 硫黄、硫铁矿（FeS2）、石膏、有色冶金烟气（SO2）（2） 空气、（3）水。2、 三个主要反应：（我国主要是以硫铁矿为主要原料，硫黄矿的含量少）点燃、4FeS2（s） + 11O2（g） 2Fe2O3（s） + 8SO2（g） H= -3412KJmol-1 或；S（s） + O2（g） SO2（g）（由学生学习化学方程式的配平，标出电子转移的方向和数目）、2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H= -196.6KJmol-1 、SO3（g） H2O（l） = H2SO4（l） H= -130.3KJmol-1 二、生成过程中的三个阶段（一）、造气1、反应；4FeS2（s） + 11O2（g） 2Fe2O3（s） + 8SO2（g） H= -3412KJmol-1 或；S（s） + O2（g） SO2（g）2、 设备；沸腾炉 （出示沸腾炉模型）3、 工作原理；将矿石粉碎（问为什么？增加和空气的接触面积，加快反应速率，使原料充分利用）进入沸腾炉强空气流从沸腾炉的底端吹入矿石如沸腾的液体作用；矿石燃烧得较充分，提高反应速率、提高原料的利用率。4、 气体净化（1） 三种有害杂质；矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气危害：矿尘，砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响，（引导学生分析原因）（2） 三个净化过程；除尘、水洗和干燥。（3） 净化后气体的成分：SO2占7%、O2占11%、N2占82%。【电脑模拟沸腾炉的工作原理】（二）接触氧化1、 原理；2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） H= -196.6KJmol-1 2、 反应特点：（1）可逆反应（2）正反应是气体缩小反应（3）正反应是放热反应。3、 适宜生产条件的选择（1）催化剂 无数实践证明用V2O5。（2）温度（引导学生看课本P-67表5-1）A、 理论上-温度越低越好B、 事实上400500，原因是催化剂在该温度的催化效率最高。（3）压强（引导学生看课本P-67表5-2）A、 理论上压强越大越好B、 实际上，压强大，对设备的投资大，消耗的动能大，原料的转化率在1大气压下的转化率已是97.8%,再提高的余地不大,所以采用1大气压。4、设备；接触室 （出示设备模型）（4） 接触室的构造；上下两层催化剂中间夹一个热交换器（两催夹一器）（5） 原理：中间的热交换器充分利用反应放出的热量，预热原料气体。提高原料的转化率，有利于SO3的吸收和硫酸的生成。【电脑模拟接触室的工作原理】作业； 课本P-69 一、二、三 【板书设计】 5-1 接触法制硫酸一、原料和原理 、SO3（g） H2O（l） = H2SO4（l） H= -130.3KJmol-1二、生成过程中的三个阶段（1