课时提能演练(十九)44.doc

圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(十九)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器与直流电源的正极相连C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2.(2012杭州高二检测)下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是( )A.镀铝铁桶 B.食品铁罐头盒(镀锡) C.白铁水桶(镀锌) D.镀银铜质奖章3. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管用导线与铅板连接，用导线与锌板连接，用导线与碳棒连接，与直流电源负极连接，与直流电源正极连接，其中可采取的方法是( )A.B.C.D.4.(双选)(2011海南高考)根据如图，下列判断中正确的是( )A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl25.(2012盐城高二检测)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是电化学腐蚀B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C.铁板镀锡属于电化学防护D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀6.(2012山东高考)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池的放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀(填“化学”或“电化学”，下同)，负极反应式为_。(2)若试管内液面上升，发生_腐蚀。(3)若试管内液面下降，发生_腐蚀，正极反应式为_。8.(12分)如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：(1)打开K2，闭合K1，B为_极，A的电极反应式为_。(2)打开K1，闭合K2，E为_极，此时铁_(“被”或“未被”)腐蚀。(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，_极周围能变红(填A、B、E或F)。答案解析1.【解析】选D。A、C两项易构成原电池，且铜作负极，会加快铜的腐蚀；B项，青铜器作电解池的阳极，腐蚀最快，D项，在青铜器的表面覆盖防渗的高分子膜，防止了原电池的形成，避免了金属的腐蚀，D正确。2.【解析】选B。金属的活泼性顺序是铝锌铁锡铜银，故A、C两项中，镀层破损后，铁仍被保护；B、D两项中，镀层破损后，加快了两金属的腐蚀，但铁比铜活泼，故B项铁腐蚀最快。3.【解析】选A。电化学防护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，前者需使钢管作原电池的正极，、错误，正确；后者需使钢管接直流电源的负极，正确，错误。4.【思路点拨】解答本题要明确以下三点：(1)盐桥能使离子通过起平衡电荷的作用；(2)一般是活泼金属作原电池的负极；(3)正极发生吸氧腐蚀。【解析】选A、B。Zn比Fe活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+；Fe作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，反应后烧杯a中的溶液pH升高。5.【解析】选D。钢管被原油中的含硫化合物腐蚀是金属与非电解质直接发生化学反应，属于化学腐蚀，A错误；粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸构成原电池加快了反应的进行，B错误；电镀属于在金属表面覆盖保护层，不是电化学防护，C错误；生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，D正确。【误区警示】该题易错选C项，原因是对金属电化学防护的概念理解不准。电化学防护的原理是防护过程是利用的原电池原理或电解池原理，而铁板镀锡只是用电镀的方法在铁板的表面加一层保护层，保护金属的原理是将金属与外界隔绝，属于物理方法。6.【思路点拨】解答本题时应理解原电池的工作原理，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的快慢不同的原因。【解析】选B。A项，因溶液具有均一性，烧杯底端的溶液的浓度与上端相同，故腐蚀速率相同，A错误；B项，由M改置于N后，锌作原电池的负极，Cu-Zn合金应充当原电池的正极，明显受到了一定的保护，腐蚀速率减小，B正确；C项，接通开关时，锌作原电池的负极，腐蚀速率变大，但是气体不在锌(负极)上产生，而是在铂(正极)上产生，C错误；D项，Zn-MnO2干电池发生放电反应，导致Zn被腐蚀，主要原因是锌发生氧化反应，体现了锌的还原性，D错误。7.【解析】根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极反应式均为Fe2e=Fe2。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，正极反应式为O22H2O4e=4OH；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，正极反应式为2H2e=H2。答案:(1)电化学Fe2e=Fe2(2)吸氧(3)析氢2H2e=H28.【解析】(1)打开K2，闭合K1，此时构成原电池，铁是负极，发生吸氧腐蚀，正极反应是O22H2O4e=4OH，若滴加酚酞，该极变红；若使铁被保护，可把A电极换为比铁活泼的金属锌。(2)打开K1，闭合K2，此时构成电解池，E为阴极，电极反应式是2H2e=H2，消耗氢离子生成OH，若滴加酚酞，该极变红；阳极是石墨，故铁被保护，未被腐蚀。答案:(1)负O22H2O4e=4OH(2)阴未被(3)A、E【方法技巧】复杂电化学装置中金属腐蚀的判断在复杂电化学装置，如该题装置图中。金属腐蚀类型的判断可从以下角度分析：(1)判断装置的类型。无外加直流电源的是原电池，有外加直流电源的是电解池。(2)判断电极的情况。若是原电池，一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，此时负极被腐蚀，正