质量守恒定律教学设计与反思.doc

初中化学质量守恒定律教学设计与反思作者及工作单位汪跃 汉滨区田坝九年制学校教 材 分 析教材的地位和作用本节课是质量守恒定律的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。学情分析学生已学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应并能书写简单的化学反应的文字表达式，并能从反应的过程中认识什么是反应物、反应条件和生成物。同时学生已经初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解还停留在对实验现象的观察和描述中，没有接触到对物质在反应中量的变化研究。所以在教学中，对实验中物质量的观察和比较应是教学中的重点词语，以此来加强学生对这一概念的认知和理解。刚刚学习时，学生会简单的认为反应物的质量总和等于生成物的总量之和，容易忽视其中的“参加反应的物质质量总和”，会把没有参加反应的质量计算在内，形成简单的“1+1=2”的数值概念。对此，在教学中应注意以下方面：1、在加强引导学生思考，通过一些表面不符合质量守恒定律的现象，使学生进一步了解质量守恒定律，使认识更加深刻。2、课堂中要密切联系生活实际。用学生感兴趣的话题或生活现象，是学生有一定的语言描述，3、注重对质量守恒定律的微观解释。可以从定律的本质分析，使学生明确到化学反应的实质是原子的重新组合，而原子的种类和数量、质量都没有改变，也为后面的化学方程式的学习做好了知识储备。教学目标（一）知识与技能1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。（二）过程与方法1、通过定量实验，探究化学反应中的质量问题，体会科学探究的方法。2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。（三）情感态度与价值观1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。教学重点和难点教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点：从微观的角度解释质量守恒定律并应用。教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图活动探究1【问题】化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量有什么关系？【提示】:1、白磷取用方法;2、操作规范,注意安全;小组成员合作等.3、注意观察实验现象，天平在反应前后是否平衡。【提问】 通过对上述2个方案研究,你能找出普遍性规律吗？【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.自学教材，交流实验方案。学生进行实验探究,观察记录分析.方案1 磷燃烧前后质量测定方案2 铁与硫酸铜反应前后质量测定学生交流实验结果通过学生的自主学习，加强和练习学生的阅读能力和自主学习能力。使学生能够更清楚的明白本节课的学习任务。活动探究1探究化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量，引出质量守恒定律。学生通过成功的探究实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。活动探究2【问题】以电解水实验为例,说说化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢 ?【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【提示】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化归纳整理五不变,两变.在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.学生讨论,思考培养学生思考合作讨论能力和语言表达的能力活动探究3问题】碳酸钠Na2CO3和盐酸HCl反应的情况如何呢?镁条燃烧前后质量的变化了吗？【演示实验】1、碳酸钠与盐酸反应前后质量测定；2、镁条燃烧前后质量测定。【思考】出现质量变化的这一现象,它符合质量守恒定律吗？归纳 ：任何化学反应都遵守质量守恒定律。【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.学生交流观点.引导学生反思并解释生活中常见的现象当堂训练 巩固提高1、质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”宏观上：在化学反应前后，各物质的质量总和_变，化学反应前后各元素的种类_变，物质的种类_变。微观上：在化学反应的前后，原子的种类_变，原子的数目_变，每个原子的质量_变，分子的种类_变2、下列叙述中，错误的是 ，化学反应前后，（ ）A.物质的质量总和是一样的 B.元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的 D.物质的分子的个数是一样的3、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素4、有人说:“蜡烛燃烧后质量变少,说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？5、a g 与b g 混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成 的质量为_学生在课上完成作业，并及时进行自我评估，进一步提高了课堂效率。板书设计质量守恒定律1、M1反应物总质量=M2生成物总质量2、原因：五个不变，两个改变3、应用教学反思本节课设计实验有白磷燃烧、铁与硫酸铜溶液、蜡烛燃烧、镁条燃烧。这样的教材安排，意在通过较多的实验帮助学生理解质量守恒定律的深层意义，从而突破教学难点，使学生深入的掌握这一重要定律。但是探究活动多，活动形式开放，在组织学生进行探究活动是，要合理安排侧重点，尽量避免“都是重点或都不是重点”的教学安排.教师既是组织者，又是参与者，而更重要的是引导者。质量守恒定律是学生以后学习化学方程式的基础，是学生认识化学反应从质变到量变的一个转化过程。在传统的教学过程中教师一般按照自己给定的教学步骤，按部就班地把知识点教给学生，这样学生学起来感觉抽象理解也比较困难，所以本节课打破传统的教学模式，让学生动手做实验，也让学生参与到其中，这样既提高了学生学习化学的积极性，也能让学生更容易理解知识点。本堂课的教学开放空间很大，可以选取的实验很多，我们选取了白磷燃烧和氢氧化钠与硫酸铜的反应作为课堂实验，同时也出现了一些不可预见性的问题，所以在本堂课的教学中，我们要注意质量守恒定律中“参加”二字的真正含义，在抽象问题上加强学生的理解。在实验过程中要注意把握实验的时间和学生交流的时间，并能选择适当的时候向学生解释质量守恒