九年级化学上册第六单元复习教学设计.docx

第六单元 碳和碳的氧化物教材分析： 本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究实验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过实验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的知识后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着密切的关系，本课力求让学生对知识间的相互联系形成整体的感知，帮助学生建立起有序的知识结构，了解CCOCO2H2CO3CaCO3之间的转换关系。其中运用的化学知识链的学习模式，其中，对今后的“酸、碱、盐”学习，有着方法指导意义。中考分析： 二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预测今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特别是运用二氧化碳的性质解释生活中的一些化学现象和分析其用途，根据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会迅速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分离、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的观察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的研究成果作为新信息，考查有关基础知识及运用知识的能力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。教学目标：（一）、知识与技能1、通过互联网搜索，进一步认识C 、CO 、CO2 、H2CO3 、CaCO3等物质的性质和相互之间的联系。2、 能正确书写有关的化学方程式。3、 能正确描述本单元有关实验的现象，并通过网络搜索使语言表述更规范。4、 能运用所学的知识解决实际问题。5、 培养学生的归纳总结能力和发散思维能力。（二）、过程与方法：1、通过理顺碳和碳的化合物之间的联系的活动，使学生学会把所学的知识系统化、网络化。2、通过对CO2和CO两种气体的鉴别，使学生掌握物质鉴别的方法3、通过“除去CO2中混有的少量CO，除去CO中混有的少量CO2” 使学生掌握除杂的方法（三）、情感态度与价值观1、通过学生的自主探究，保持持续的化学学习兴趣，严谨求实的科学态度和实践探究能力。2、进一步认识物质的本质和联系。3、通过分析日常生活中一些熟悉的现象，使学生感受到人们的生活离不开化学，增强对化学与生活、技术、社会之间关系的理解 。教学重点：C、CO 、CO2化学性质的复习教学难点：1、使本单元的知识形成知识网络2、本单元化学方程式的书写3、利用本单元知识解决实际问题。教学过程：创设情境引入：视频：石墨烯量产之难：未来将彻底颠覆智能手机，通过这一视频引入复习知识点梳理：知识点1 碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨的物理性质和用途比较结构模型组成元素物理性质用途颜色状态硬度熔点导热性金刚石石 墨备 注金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 几种无定形碳的物理性质和用途比较重要物理性质用途木 炭灰黑色多孔性固体（有 性）做吸附剂，做燃料，制黑火药。活性炭黑色粉末或颗粒（有较强 性）做吸附剂，脱色剂等炭 黑非常细的黑色粉末制油墨，油漆，鞋油，橡胶制品的填充剂，如：炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性焦 炭浅灰色多孔性固体，质地坚硬做燃料，冶炼金属等C60和纳米管分子结构性质用途发现时间分子稳定研究应用材料，如超导材料1985分子稳定研究应用材料，如贮氢材料1971知识点2 单质碳的化学性质碳CO常温下化学性质 有毒 可燃性氧气充足：C+O2 氧气不足：2C+ O2 2CO2现象：发出 火焰，还原性C+ 2Cu+ 现象：黑色粉末中有光亮 色固体生成澄清石灰水 2Fe2O3+3C + CO22CO CuCO2现象： 色粉末变成光亮 色澄清石灰水 知识点3 二氧化碳的性质物理性质（通常状况）： 色、 味、 体、密度比空气 、 溶于水（高压低温下可得固体- ）化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸在进入深洞前要先做 实验。 原因：二氧化碳不能 原理：二氧化碳不能 与水反应生成碳酸： （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红） （碳酸不稳定,易分解）能碱溶液反应：CO2 CaCO3 （可用于检验二氧化碳） CO2 Na2CO3 （可用于吸收二氧化碳）与灼热的碳反应： （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）用途： （灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2） 干冰用于 、 肥料 原料二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 效应。知识点4 一氧化碳物理性质（通常状况）： 色， 味的 体，密度比空气 ， 溶于水化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性和还原性）可燃性： +O2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO）还原性： CO Cu （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，澄清石灰水变浑浊 Fe2O33CO （现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）有毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。除杂：COCO2 通过氢氧化钠溶液或石灰水化学方程式： 或 CO2CO 通过灼热的氧化铜 化学方程式： CaOCaCO3高温煅烧（不可加盐酸） 化学方程式： 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水）【当堂检测】一、填空题1、已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题：写出X的化学式_；写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式： 物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有 元素和_元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同