化学人教版九年级上册单质碳的化合物.doc

52 单质碳的化学性质【教学目的】 1了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性 2了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同 3掌握碳的可燃性和还原性 4初步了解化学反应伴随的能量变化 【教学重点】碳单质的可燃性和还原性 【教学难点】碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应 【教学方法】讲述法、实验法 【教学用具】集气瓶 【教学过程】 一、复习导入：1以单质形式存在的碳有哪些？ 2写出下列反应的化学方程式： 氢气与氧化铜的反应； 碳在氧气中燃烧。 碳在常温下，化学性质是不活泼的，一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。 （一）在常温下，碳的化学性质稳定 （二）碳跟氧气反应（可燃性） 在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为： 1.充分燃烧：CO2CO2（点燃） 如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为： 2.不充分燃烧：2CO22CO（点燃） 小结：上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。 讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？ 二、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性） 1与氧化铜发生反应： 演示：演示实验54“用木炭还原氧化铜” 现象：加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。 黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。 结论：白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应） 单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。 2与二氧化碳反应发生反应 CCO22CO（高温） 单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。 3碳与水的反应 碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理： CH2OCOH2（高温） 单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。 我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。 讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？ 答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。 我们今天