上海市浦东新区2012届高三上学期期末质量抽测化学试题.doc

浦东新区2011学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第卷）或写（第卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。来源:Zxxk.Com2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分l50分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。做馒头的过程中禁止添加的是 A食盐 B蔗糖 C小苏打 D增白剂2化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A氯化铵的水解BSO2的催化氧化C工业合成氨D生石灰吸收水 3下列有机物中常温常压下为气体的是A甲醇B甲醛C甲酸D甲苯2p4下列有关化学用语表达正确的是OHAO原子最外层电子轨道表达式： BAl3+的结构示意图：1s22s22p6C羟基的电子式： D乙炔的结构式：HCCH5下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B回收炼铁高炉气中的CO来做燃料 C用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6下列对物质用途的描述中，错误的是A铝可用于冶炼某些熔点较高的金属BNa2O2可用作漂白剂 C碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体DNaClO可用作消毒剂 7下列有关硝酸盐的说法中正确的是A都是强氧化剂B受热分解都能生成NO2C都是无色晶体D溶液都呈中性8下列有关物质结构的说法中正确的是A水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力BCCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子CNaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏D原子晶体的熔点一定高于其它晶体9实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A电石与水 B浓硝酸与铜片 C生石灰与浓氨水D过氧化氢溶液与MnO210已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L的酒精溶液B0.02 mol/L的Na2SO4溶液C0.02 mol/L的KNO3溶液D0.03 mol/L的氨水11下列化学反应中，不能用离子反应Ca2HCO3OH CaCO3H2O表示的是ACa(OH) 2与少量的NaHCO3BCa(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2CCa(HCO3) 2与足量的NaOHDCa(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 212某溶液中可能含有Mg2、Al3、SO42、I，分别取样进行如下实验：加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则下列离子中不能确定其是否存在的是AMg2 BAl3 C SO42 DI13臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2OOQ1；O2OO3Q 2。总反应是：3O22O3Q 3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是AQ 3Q 12 Q 2B氧气比臭氧稳定C3O22O3是吸热反应D总反应的 Q 3E3E1 来源:学|科|网14芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是A能与3 mol NaOH溶液反应B能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C能发生的反应类型有氧化、取代、加成D能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应15下列实验现象预测错误的是A实验：试管中溶液颜色变为红色B实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 16常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 mol/L的NaCl溶液17下列关于电化学的实验事实正确的是出现环境实验事实A.以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应来源:Zxxk.ComB.电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C.弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D.将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A氢化物常温下都是气态B单质都是分子晶体C有10种属于短周期元素D都是主族元素19已知2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NAB当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NAC每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2的数目就增加0.2 NAD溶液中每增加0.1 mol的AlO2，Na的数目就增加0.1 NA20分别在pH2的酸溶液和pH13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是弱酸B两溶液的体积相同，酸是多元强酸C酸溶液的体积比NaOH溶液体积大D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大21已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)22在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是A11.3gB32.3gC33.3gD35.3g第卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K2O3Al2O36SiO22H2O。就其组成元素完成下列填空：23原子最外层有两个未成对电子的元素有_；属于第三周期的非金属元素是_。24上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）_（填离子符号）。25两种金属元素中，金属性较强的元素是_，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。26Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为_。五、（本题共8分）以下反应可用于从不同原料中提取碘：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI227反应中的氧化剂是_；反应中的还原产物是_。28根据反应可推知_。a氧化性：IO3 SO42 b氧化性：MnO2NaIO3c还原性：IMn2 d还原性：I2NaHSO329已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式： _。30三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应_（填序号）。六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)274kJ31. 某温度时，将2 mol CO和 3 mol H2充入2 L的密闭容器中，经10 min反应达到平衡，此时测得CO的浓度为0.2 mol/L，则该时间内v(H2)=_。32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K值可能的变化情况有_。a变大b变小c保持不变33该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是_（至少填两种）。34. 达到平衡后，若压缩容器体积至1 L，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO浓度的变化情况_。七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：35实验时，试管b中观察到的现象是_。36试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是_。37反应结束后在试管c的末端抽气，目的是_；大试管a中长玻璃导管的作用是_。38实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：（1）甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：CuH2SO4(浓)_（2）乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_。aCu2S、CuS都是黑色的bCu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能来源:Z#xx#k.Com39丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、_(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g ；然后灼烧、冷却、称量，经_后，得到固体质量为0.420 g 。40丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有_。八、（本题共12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：41电解过程中发生反应的化学方程式是_。42氢气在电解池的_极逸出。氯气加压能得到液氯，这利用了氯气_的物理性质。43HCl合成反应中保持过量的气体是_；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是_。44利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。来源:Z+xx+k.Com45检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。46为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000 g，溶于水配成1000 mL溶液，用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定。实验记录的数据如下表：实验次数待测液体积（mL）标准盐酸溶液体积（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他测得的上述产品中NaOH的纯度为_（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为_。九、（本题共8分）ABS树脂是一种强度高、韧性好的高分子材料，合成ABS的单体是丁二烯、丙烯腈（CH2CHCN）和苯乙烯（C8H8）。47丁二烯的结构简式为_。48丙烯腈与苯乙烯在一定条件下可以按1:1的比例聚合成AS树脂，AS树脂的结构简式为_。49工业上苯乙烯可由芳香烃A在铁催化下脱氢制得，A的分子式为_；A与足量H2反应后所得产物的一氯代物有_种（只考虑位置异构）。50写出A的同系物C7H8在浓硫酸与浓硝酸的混合酸中反应的化学方程式_。该反应的有机产物的一种用途是_。十、（本题共12分）用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H含有三个六元环。（2）RCHORCH2CHO H2O根据题意完成下列填空：51D中含有的官能团有_（填名称）。52A的名称是_；DE的反应类型是_。53C和H的结构简式分别为_、_。54EF的化学方程式是_。55GI的化学方程式是_。56CD的过程中存在副反应，由此导致I中存在副产品，写出I中副产品的结构简式_。十一、（本题共16分）含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途。57过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaOO22BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为_吨。58某同学查得Ba(OH)28H2O晶体在20时的溶解度为3.9 g/100g水，则20时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为_ (答案保留2位小数) 。59取不同质量由Ba(OH)2nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：（1）在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?（2）化学式Ba(OH)2nH2O中n的