化学人教版九年级上册课题2 原子结构3.doc

九年级化学（人教版）新课标2011第三单元课题2 原子的结构教学设计狮子岗中学：杨敏【教学设计思路】由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。在教学过程中，借助直观的多媒体课件和一些关于微观粒子运动变化的动画或图片，这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣。【教学目标】知识与技能：1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解原子核外电子是分层排布的。3、初步学会分析原子结构示意图。过程与方法：1、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。 2、充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。情感态度和价值观：1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。【重点】原子的构成；核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。 核外电子运动的特点。【教学过程】教师活动学生活动设计意图回顾：1.提问上节课我们学了什么？ 2. 我们都知道分子和原子都是微观粒子，那分子和原子哪一个体积更小呢？3.原子的体积到底有多小呢？哪位同学能举个例子呢？教师先列举书本上的例子在提问学生 4，原子那么1， 学生回答：分子和原子2， 学生回答：原子3， 听题；思考并回答。由回忆旧知识引入课题，不仅巩固了旧知识，又体现循序渐进的认知规律。导入新课：这节课我们就学习原子的结构。认真聆听老师讲解。一、原子的构成原子的体积很小，原子的外形可能是什么样的？ 个球体，让学生猜测：原子是实心的球体还是像乒乓球一样空心的呢？今天这节课我们就来学习一下原子的结构 教师点评，肯定学生。那原子是否像同学们想像的那样呢？PPT呈现原子的结构示意图，再让学生回答1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？播放动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：根据动画，你能说出原子的构成吗？教师讲解：对，确实是这样。引导学生正确表述原子的构成。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核由带正电质子和不带电的中子组成；核外小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电学生回答说：球形猜想1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。阅读课文，回答问题思考问题：观看原子构成的动画和示意图，小组交流后汇报。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。问题激疑。培养学生自主学习的能力变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。引入核电荷数的概念同时讲解：核电荷数=质子数=核外电子数请学生找出不同种类原子的区别。屏显表2：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、不同种类的原子之间有哪些区别？2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？再请学生根据表2来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。师生一起以碳原子为例，分析得出：整个原子不显电性。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）观察表格分析思考原子中：核内质子数 核外电子数 （不一定等于中子数）培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。培养学生分析问题、解决问题的能力。通过实例练习，让学生进一步巩固整个原子不显电性的认识。【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？引出二、原子核外电子的排布1、先介绍核外电子排布规律：（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）提问：如何把核外电子分层排布形象地表示出来？引入原子结构示意图，再讲解示意图所表示的意义，以氧原子示意图为例。认识之后再有个判断示意图正误的例题。【思考】下列1-18元素原子结构示意图中（54页部分原子的结构示意图+1 1+2 2+3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5 +16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8氢氦He锂铍硼碳氮氧氟氖Ne钠镁铝硅磷硫氯氩Ar请结合上述原子的原子核外电子排布情况，讨论问题：1 1、上面的元素中，哪些是稀有气体元素? 哪些是金属元素？ 哪些是非金属元素？ (他们的最外层电子数有什么特点?)2、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？探究原子结构与元素性质继续观察上图，引入概念稳定结构：最外层有8个电子再分别介绍1稀有气体，2金属元素，3非金属元素的原子结构与元素性质之间的关系。最后总结出：决定元素化学性质是原子的最外层电子数练习用PPT呈现练习部分，帮助学生理解也能获得学生的掌握情况。二离子的形成 （例如：钠在氯气中点燃生成氯化钠.引入离子的概念 离子又可以分为阳离子和阴离子离子：带电荷的原子叫做离子如钠原子失去一个电子变成阳离子，如氯原子得到一个电子变成阴离子根据上图具体讲解阳离子的形成同样的方法介绍阴离子，接下来介绍离子符号的书写2.离子符号的意义3.常见的离子带学生认识一些常见的阴阳离子。3.探究不同粒子质子数和核外电子数之间的关系4.随堂练习四、课堂小结：让学生谈一谈本节课的收获与感悟。学生体会原子很小原子核更小阅读54页找出排布特点排布特点1：电子在核外是分层排布的认真聆听老师讲解观察思考问题学生观察图表思考并回答问题： 1、 锂铍钠镁铝是金属元素，氦氖氩是稀有气体，氢硼碳氧、氟、硅、磷、硫、氯以及氦氖氩都是非金属元素。2、 2.和最外层电子数关系最密切。继续观察图片总结出结论：1稀有气体元素：最外层有8个电子（第一层为最外层时有2个电子）原子达到稳定结构，化学性质不活泼2金属元素类：原子最外层电子数 4 ，易得到电子,化学性质较活泼。认真聆听老师讲解观察思考问题以镁离子为例，Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷 认真观察、聆听老师讲解让学生自己总结出巩固所学的理论知识同时达到作业练习的效果培养学生的分较能力。肯定和鼓励学生积极参与讨论和交流。通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关