化学人教版九年级上册氧气教案.docx

第二单元我们周围的空气课题2氧气教学设计【教学目标：】1、了解氧气的物理性质；掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；认识化合反应和氧化反应。2、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。3、培养学生观察和描述实验现象的能力，培养学生严谨的科学态度。【教学重点】1、氧气的化学性质以及演示实验。2、化合反应与氧化反应。【教学难点】1、理解氧气的化学性质比较活泼。2、 体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。【教学准备】教学设备：计算机、投影仪。实验用品：集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、酒精灯、火柴、铁丝、木炭、硫黄。【教学过程】一、导入新课：谜语：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？二、新课教学：（一）、氧气的物理性质（观察与思考：1.氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？2.登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？）【实验：带火星的木条复燃问：你们桌面上没有标签的两瓶气体，一瓶是空气，一瓶是氧气，你如何区别呢?眼看、鼻闻能区分吗?讲述：在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?下面你们就用带火星的木条和燃着的木条来检验氧气。实验方案：1、用两支带火星木条分别插入两瓶中。2、用两支燃着木条分别插入两瓶中。结论：1、氧气可使带火星木条复燃。2、木条燃烧越旺，说明氧气越多。】（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。）（4） 三态变化：101kPa下无色气体 -183 淡蓝色液体 -218 淡蓝色固体、 （二）氧气的化学性质：1、木炭在空气中 氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：在空气中燃烧现象红热；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体2、硫加热后在空气中、纯氧中燃烧实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。文字表达式：硫+氧气点燃二氧化硫3、铁丝在空气中 氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：在空气中燃烧现象只能发生红热现象，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）+氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。（三）化合反应 氧化反应1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A+B=AB2、氧化反应；氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。按照剧烈程度不同，氧化反应可分为：燃烧：发光，放热缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。爆炸：比燃烧剧烈3、缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等四、板书设计及课堂小结： 一、氧气的物理性质 氧 二、氧气的化学性质 1.与木